【題目】關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

NaCl

H2SO4

CaCO3

HNO3

弱電解質(zhì)

HF

BaSO4

HClO

CH3COOH

非電解質(zhì)

Cl2

CS2

蔗糖

H2CO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

ACl2不是非電解質(zhì),A錯(cuò)誤;

BBaSO4雖然難溶于水,但它仍屬于強(qiáng)電解質(zhì),B錯(cuò)誤;

CCaCO3是強(qiáng)電解質(zhì),HClO是弱電解質(zhì),蔗糖是非電解質(zhì),C正確;

DH2CO3屬于弱電解質(zhì),D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)同分異構(gòu)體的概念,判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是( )

A. H和D B. CH3-CH2NO2和H2NCH2COOH C. 甲烷和正丁烷 D. 紅磷和白磷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入一定量A、B氣體,發(fā)生如下反應(yīng):

A2(g)+3B(g) 2C2 (g)+2D(g),以下表示反應(yīng)達(dá)到平衡是(  )

A. v(B)=0.03 mol/(Ls),v(D)=1.2 mol/(Lmin)

B. 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

C. 容器中總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

D. 單位時(shí)間內(nèi)斷裂一個(gè)A-A鍵,同時(shí)生成兩個(gè)C-C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定了反應(yīng)過(guò)程中生成的CO2氣體的體積隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況繪制出如圖所示曲線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),這是由于反應(yīng)物的總能量 (填“大于”或“小于”)生成物的總能量。

(2)在0~t1、t1~t2、t2~t3、t3~t4各相等的時(shí)間段內(nèi), 收集到氣體最多的是 時(shí)間段,反應(yīng)速率最大的是 時(shí)間段,反應(yīng)速率最小的是 時(shí)間段。

(3)t1~t2時(shí)間段內(nèi)影響反應(yīng)速率的主要外界因素是 (填“溫度”、“濃度”、“壓強(qiáng)”或“催化劑”,下同),t2~t3時(shí)間段內(nèi)影響反應(yīng)速率的主要外界因素是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化過(guò)程中,加人氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列操作或試劑的選擇不合理的是

A. 可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取砷單質(zhì)

B. 可用灼燒法除去氧化制中混有的銅粉

C. 可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉

D. 可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A. 同質(zhì)量、不同密度的N2CO B. 同溫度、同體積的H2N2

C. 同體積、同密度的CH4NH3 D. 同壓強(qiáng)、同體積的O2CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水資源開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示:

下列說(shuō)法不正確的是

A. 海水淡化的常用方法有蒸餾法、 電滲析法和離子交換法

B. 可通過(guò)分液的方法分離溴單質(zhì)和苯的混合物

C. 提純時(shí),所加試劑可依次為 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、鹽酸

D. 精鹽、 NH3 CO2是侯德榜制堿工業(yè)的主要原料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下列問(wèn)題。

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL0.1mol/L的稀硫酸。

1)若用密度為1.84g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸來(lái)配制,需要用量筒量取濃硫酸_______mL。

2)該實(shí)驗(yàn)除了需要用到量筒、燒杯和玻璃棒之外,還需要用到的玻璃儀器是_____________。

3)配制溶液時(shí),下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的操作是__________。

A.用蒸餾水洗滌燒杯,洗滌液沒(méi)有全部注入容量瓶中

B.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水到刻度線位置

C.定容時(shí)仰視刻度線

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理,底部有少量水殘留

E.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視刻度線

Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀,是城市飲用水處理新技術(shù)。

1)實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的操作是往_______(填序號(hào))中逐滴加入________(填序號(hào)),繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色即停止加熱。

①沸水 NaOH溶液 ③飽和FeCl3溶液

2)相應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________

3)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體,逐漸出現(xiàn)紅褐色沉淀,出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____。

4)除去膠體中混有的FeCl3HCl的方法是__________。

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