【題目】在室溫下,下列四種溶液:①0.1 mol/L NH4Cl溶液,②0.1 mol/L CH3COONH4溶液,③0.1 mol/L NH4HSO4溶液,④0.1 mol/L 氨水。請根據(jù)要求填寫下列空白:

1)溶液______性(填、),其原因是___________(用離子方程式表示)。

2)室溫下,測得溶液pH=7,則CH3COONH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO) ________c(NH4+)(填“>”、“<”“=”)。

3)常溫下,0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是____________(填字母)。

Ac(H+) B Cc(H+)·c(OH) D E

425℃時,將pH=9NaOH溶液與pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。

【答案】 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ = BD 10 : 1

【解析】

1NH4Cl是強酸弱堿鹽;

2)根據(jù)電荷守恒,CH3COONH4溶液中c(CH3COO) + c(OH) =c(NH4+)+ c(H+);

3)常溫下,0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀釋過程中,醋酸的電離平衡正向移動,電離程度增大,電離平衡常數(shù)不變。

4)根據(jù)c(OH)×V()=c(H+)×V()計算。

1NH4Cl是強酸弱堿鹽,NH4+發(fā)生水解反應(yīng)NH4+ + H2O NH3·H2O + H+,所以溶液呈酸性;

2)根據(jù)電荷守恒,CH3COONH4溶液中c(CH3COO) + c(OH) =c(NH4+)+ c(H+),溶液呈中性c(OH) = c(H+),所以c(CH3COO)=c(NH4+);

3A.醋酸加水稀釋c(H+)減小; B.醋酸加水稀釋,電離平衡正向移動, n(H+)增大、n(CH3COOH)減小,所以 增大 ; C.加水稀釋,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,所以c(H+)·c(OH)不變; D.溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,加水稀釋,醋酸加水稀釋c(H+)減小,所以c(OH)增大,增大; E.溫度不變,加水稀釋,電離平衡常數(shù)不變,所以不變。故選BD;

425℃時,將pH=9NaOH溶液與pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則c(OH)×V()=c(H+)×V(),

=。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是一種重要的化工原料,可由乙烷為原料制取。請回答下列問題:

1)傳統(tǒng)的熱裂解法和現(xiàn)代的氧化裂解法的熱化學(xué)方程式如下:

C2H6(g)C2H4(g)H2(g) ΔH1=+136kJ·mol1

C2H6(g)O2(g)C2H4(g)H2O(g) ΔH2=-110kJ·mol1

已知水的汽化熱為H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44kJ·mol1

且反應(yīng)相關(guān)的部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

①由此計算x___,通過比較ΔH1ΔH2,說明氧化裂解法中通入氧氣的作用是___

②其他條件相同,對于氧化裂化法制乙烯的反應(yīng)中,實驗測得在T1P1T2P2條件下該反應(yīng)的C2H6平衡轉(zhuǎn)化率相同,若T1T2,則P1___P2(、”)。

③請求出下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:C2H6(g)O2(g)C2H4(g)H2O(l) ΔH3___

2)一定條件下,在體積為2L的密閉容器中,充入1molC2H6發(fā)生傳統(tǒng)裂解法制乙烯。

①某溫度下,10min后該反應(yīng)達(dá)平衡,此時C2H6的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L1,從反應(yīng)開始到平衡,乙烯的平均反應(yīng)速率v(C2H4)___。

②在其它條件不變的情況下,15min時升高體系溫度,20min達(dá)到新平衡,請在下邊的坐標(biāo)系中畫出025 min,c(C2H4)隨時間變化曲線:____。

3)乙烷的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了C2H4外,還存在CH4、CO、CO2等副產(chǎn)物(副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)),圖1為溫度對乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是___;反應(yīng)的最佳溫度為___(填選項序號)。

A.700 B.750 C.850 D.900

[乙烯選擇性=;乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率×乙烯選擇性]

4)烴類氧化反應(yīng)中,氧氣含量低會導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生積炭,堵塞反應(yīng)管。圖2n(C2H6)/n(O2)的值對乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。判斷乙烷氧化裂解過程中的最佳值是___;判斷的理由是___

5)工業(yè)上,保持體系總壓恒定為100kPa的條件下進(jìn)行該反應(yīng),通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體(惰性氣體的體積分?jǐn)?shù)為70%),摻混惰性氣體的目的是___

6)反應(yīng)達(dá)平衡時,各組分的體積分?jǐn)?shù)如下表:

計算該溫度下的平衡常數(shù)Kp___(用平衡分壓代替平衡濃度,平衡分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

④2S(g) =S2(g) △H4

△H4的正確表達(dá)式為( )

A. △H4=2/3△H1+△H2-3△H3

B. △H4=2/33△H3-△H1-△H2

C. △H4=3/2△H1+△H2-3△H3

D. △H4=3/2△H1-△H2-3△H3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是

A. 10L0.1mol·L-1氨水與10L0.1mol·L-1鹽酸混合[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

B. 10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

C. 10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]

D. 10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液與6mL1mol·L-1鹽酸混合[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是(  )

A.對于COg+NO2gCO2g+NOg)的平衡體系,增大壓強可使顏色變深

B.氫氣和氮氣合成氨的反應(yīng)中,在加壓下有利于氨的生成

C.開啟可樂瓶,瓶中馬上泛起大量氣泡

D.利用排液法收集氯氣時常用液體為飽和食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:質(zhì)子膜燃料電池工作原理如圖。下列說法不正確的是

A.電池工作時,電流從電極b經(jīng)過負(fù)載流向電極a

B.電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

C.電路中通過4mol電子時,4mol經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

D.當(dāng)反應(yīng)生成64時,電池內(nèi)部釋放632kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】斷腸草(Gelsemium)為中國古代九大毒藥之一,據(jù)記載能見血封喉,現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多,下列是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)簡式,下列推斷正確的是( )

A.②中所含官能團(tuán)種類比③中多

B.①、④互為同系物

C.①、②、③、④均能使溴水褪色

D.等物質(zhì)的量②、③分別在足量氧氣中完全燃燒,前者消耗氧氣比后者少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),回答下列問題:

(1)下列生產(chǎn)工藝能獲取新型無機非金屬材料的是 ______ (填序號)

①采用甲烷為原料,在微波和其他條件下生產(chǎn)金剛石

②采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅

③在水泥生產(chǎn)過程中加入高爐礦渣生產(chǎn)特殊用途的水泥

④在玻璃生產(chǎn)過程中加入K、Pb生產(chǎn)其有特殊用途的光學(xué)玻璃

(2)某煉鐵高爐中一次投入磁鐵礦冶煉生鐵,若該過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.60×105mol,不考慮其他的反應(yīng),也不考慮生鐵中的雜質(zhì),則煉得的生鐵為 ______t。生鐵中含碳、硫等元素較多,煉鋼是以生鐵為原料,除去過多的碳、硫等雜質(zhì)元素,其中除去硫的化學(xué)方程式為 ______。

(3)工業(yè)煉金屬Al的工藝流程如下:

該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是 ______,物質(zhì)W的化學(xué)式為 ______ ;若鋁土礦的純度為60%,提取W的損失率為3%,電解時損失率為0.1%,粗鋁凈化時的損失率為2%,鋁錠中鋁的含量為99.9%,那么1.0t鋁土礦可制備鋁錠 ______t。

(4)金屬腐蝕帶來的損失無法估量。鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕,其正極反應(yīng)式為 ______,金屬防腐措施很多,其中犧牲陽極(金屬Zn)的陰極保護(hù)法的陰極反應(yīng)式為 ______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池以空氣中的氧氣為氧化劑,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是

A.b極發(fā)生還原反應(yīng)

B.a極的反應(yīng)式為N2H4 - 4e=N24H+

C.放電時,電流從b極經(jīng)過負(fù)載流向a

D.其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜

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