【題目】乙烯是一種重要的化工原料,可由乙烷為原料制取。請(qǐng)回答下列問題:
(1)傳統(tǒng)的熱裂解法和現(xiàn)代的氧化裂解法的熱化學(xué)方程式如下:
C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136kJ·mol-1
C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110kJ·mol-1
已知水的汽化熱為H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+44kJ·mol-1
且反應(yīng)相關(guān)的部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
①由此計(jì)算x=___,通過比較ΔH1和ΔH2,說明氧化裂解法中通入氧氣的作用是___。
②其他條件相同,對(duì)于氧化裂化法制乙烯的反應(yīng)中,實(shí)驗(yàn)測(cè)得在T1和P1與T2和P2條件下該反應(yīng)的C2H6平衡轉(zhuǎn)化率相同,若T1>T2,則P1___P2(填“>”、“<”或“=”)。
③請(qǐng)求出下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(l) ΔH3=___。
(2)一定條件下,在體積為2L的密閉容器中,充入1molC2H6發(fā)生傳統(tǒng)裂解法制乙烯。
①某溫度下,10min后該反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)C2H6的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1,從反應(yīng)開始到平衡,乙烯的平均反應(yīng)速率v(C2H4)=___。
②在其它條件不變的情況下,15min時(shí)升高體系溫度,20min達(dá)到新平衡,請(qǐng)?jiān)谙逻叺淖鴺?biāo)系中畫出0~25 min,c(C2H4)隨時(shí)間變化曲線:____。
(3)乙烷的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了C2H4外,還存在CH4、CO、CO2等副產(chǎn)物(副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)),圖1為溫度對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是___;反應(yīng)的最佳溫度為___(填選項(xiàng)序號(hào))。
A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃
[乙烯選擇性=;乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率×乙烯選擇性]
(4)烴類氧化反應(yīng)中,氧氣含量低會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生積炭,堵塞反應(yīng)管。圖2為n(C2H6)/n(O2)的值對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。判斷乙烷氧化裂解過程中的最佳值是___;判斷的理由是___。
(5)工業(yè)上,保持體系總壓恒定為100kPa的條件下進(jìn)行該反應(yīng),通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體(惰性氣體的體積分?jǐn)?shù)為70%),摻混惰性氣體的目的是___。
(6)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),各組分的體積分?jǐn)?shù)如下表:
計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度,平衡分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))
【答案】465 氧氣反應(yīng)時(shí)放出熱量,為后續(xù)反應(yīng)提供能量,節(jié)約能源 < -154kJ·mol-1 0.03mol/(Lmin) (說明:圖中平衡時(shí),c(C2H4)只要在0.3mol·L-1~0.5mol·L-1都正確) 雖然反應(yīng)放熱,但反應(yīng)未達(dá)平衡,此時(shí)升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大 C 2 比值小于2時(shí),乙烯的收率較低,比值大于2時(shí),乙烯的收率增大很少但產(chǎn)生更多的積炭,堵塞反應(yīng)管,而比值為2時(shí)乙烯收率較高,反應(yīng)積炭較少 正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng),恒壓充入惰性氣體,相當(dāng)于擴(kuò)大容器的體積,降低分壓,有利于平衡正向移動(dòng)
【解析】
(1)傳統(tǒng)的熱裂解法和現(xiàn)代的氧化裂解法的熱化學(xué)方程式如下:
C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136kJ·mol-1 ①
C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110kJ·mol-1 ②
已知水的汽化熱為H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+44kJ·mol-1 ③
且反應(yīng)相關(guān)的部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
①計(jì)算x前,首先看表中數(shù)據(jù),預(yù)測(cè)應(yīng)通過已知反應(yīng),求出H2(g)+O2(g)=H2O(g)的ΔH,然后利用鍵能進(jìn)行計(jì)算。通過①、②兩個(gè)熱化學(xué)方程式的比較可以看出,通入O2相當(dāng)于與H2反應(yīng)生成H2O,會(huì)放出熱量,從而說明氧化裂解法中通入氧氣的作用是為反應(yīng)提供能量。
②其他條件相同,對(duì)于氧化裂化法制乙烯的反應(yīng)中,實(shí)驗(yàn)測(cè)得在T1和P1與T2和P2條件下該反應(yīng)的C2H6平衡轉(zhuǎn)化率相同,若T1>T2,平衡逆向移動(dòng),則改變壓強(qiáng),平衡應(yīng)正向移動(dòng),由反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)關(guān)系,可確定為使平衡正向移動(dòng),P1與P2的關(guān)系。
③利用蓋斯定律,借助②、③兩個(gè)反應(yīng),可求出下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(l) ΔH3。
(2)①從反應(yīng)開始到平衡,C2H6的物質(zhì)的量濃度變化量為0.3mol·L-1,借助化學(xué)方程式,可求出C2H4的物質(zhì)的量濃度變化量為0.3mol·L-1,從而求出乙烯的平均反應(yīng)速率v(C2H4)。
②因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng),c(C2H4)增大,但求不出具體數(shù)值,只能得出濃度范圍為(0.3mol·L-1,0.5mol·L-1),利用此分析,可作圖。
(3)乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是雖然反應(yīng)放熱,但反應(yīng)未達(dá)平衡,此時(shí)升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大;反應(yīng)的最佳溫度為850℃,雖然溫度再升高,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率仍增大,但幅度很小,且需要消耗大量的熱能,從經(jīng)濟(jì)上考慮,不合算。
(4)乙烷氧化裂解過程中的最佳值是2;判斷的理由是此時(shí)乙烯的收率基本恒定,增大,會(huì)形成積炭。
(5)摻混惰性氣體的目的是正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng),恒壓充入惰性氣體,相當(dāng)于擴(kuò)大容器的體積,降低分壓,有利于平衡正向移動(dòng)。
(6)該溫度下的平衡常數(shù)表達(dá)式為,代入表中數(shù)據(jù),即可求出Kp。
(1)C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136kJ·mol-1 ①
C2H6(g)+O2(g)=C2H4+H2O(g) ΔH2=-110kJ·mol-1 ②
已知水的汽化熱為H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+44kJ·mol-1 ③
且反應(yīng)相關(guān)的部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
①將②-①得H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-246kJ·mol-1,ΔH=436 kJ·mol-1+248 kJ·mol-1-2x=-246kJ·mol-1,從而求出x=465kJ·mol-1。通過①、②兩個(gè)熱化學(xué)方程式的比較可以看出,通入O2相當(dāng)于與H2反應(yīng)生成H2O,會(huì)放出熱量,從而說明氧化裂解法中通入氧氣的作用是氧氣反應(yīng)時(shí)放出熱量,為后續(xù)反應(yīng)提供能量,節(jié)約能源。答案為:465;氧氣反應(yīng)時(shí)放出熱量,為后續(xù)反應(yīng)提供能量,節(jié)約能源;
②若T1>T2,平衡逆向移動(dòng),則改變壓強(qiáng),平衡應(yīng)正向移動(dòng),由反應(yīng)前氣體的分子數(shù)比反應(yīng)后小,可確定為使平衡正向移動(dòng),需減小壓強(qiáng),從而得出P1<P2。答案為:<;
③利用蓋斯定律,將②-③得:C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(l) ΔH3=-154kJ·mol-1。答案為:-154kJ·mol-1;
(2)①從反應(yīng)開始到平衡,C2H6的物質(zhì)的量濃度變化量為0.3mol·L-1,借助化學(xué)方程式,可求出C2H4的物質(zhì)的量濃度變化量為0.3mol·L-1,從而求出乙烯的平均反應(yīng)速率v(C2H4)=。答案為:0.03mol/(Lmin);
②因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng),c(C2H4)增大,但求不出具體數(shù)值,只能得出濃度范圍為(0.3mol·L-1,0.5mol·L-1),利用此分析,可得出下圖。
(說明:圖中平衡時(shí),c(C2H4)只要在0.3mol·L-1~0.5mol·L-1都正確)。答案為:(說明:圖中平衡時(shí),c(C2H4)只要在0.3mol·L-1~0.5mol·L-1都正確);
(3)乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是雖然反應(yīng)放熱,但反應(yīng)未達(dá)平衡,此時(shí)升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大;反應(yīng)的最佳溫度為850℃,雖然溫度再升高,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率仍增大,但幅度很小,且需要消耗大量的熱能,從經(jīng)濟(jì)上考慮,不合算。答案為:雖然反應(yīng)放熱,但反應(yīng)未達(dá)平衡,此時(shí)升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大;C;
(4)乙烷氧化裂解過程中的最佳值是2;判斷的理由是比值小于2時(shí),乙烯的收率較低;比值大于2時(shí),乙烯的收率增大很少但產(chǎn)生更多的積炭,堵塞反應(yīng)管;而比值為2時(shí)乙烯收率較高,反應(yīng)積炭較少。答案為:2;比值小于2時(shí),乙烯的收率較低,比值大于2時(shí),乙烯的收率增大很少但產(chǎn)生更多的積炭,堵塞反應(yīng)管,而比值為2時(shí)乙烯收率較高,反應(yīng)積炭較少;
(5)摻混惰性氣體的目的是正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng),恒壓充入惰性氣體,相當(dāng)于擴(kuò)大容器的體積,降低分壓,有利于平衡正向移動(dòng)。答案為:正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng),恒壓充入惰性氣體,相當(dāng)于擴(kuò)大容器的體積,降低分壓,有利于平衡正向移動(dòng);
(6)該溫度下的平衡常數(shù)表達(dá)式為。答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ,1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ,1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ,則對(duì)反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的說法,不正確的是 ( )
A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.可逆反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中常以草酸鈉為標(biāo)準(zhǔn)液,通過氧化還原滴定來測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:下列有關(guān)草酸鈉滴定高錳酸鉀實(shí)驗(yàn)的敘述,正確的是( )
A.滴定過程中,高錳酸鉀被氧化,草酸鈉被還原
B.用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液
C.該反應(yīng)中,消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為5:2
D.為便于滴定終點(diǎn)的判斷,滴定時(shí)必須往體系中加入指示劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
A | 濃鹽酸 | MnO2 | NaBr溶液 | 氧化性Cl2>Br2 | |
B | 濃氨水 | 堿石灰 | AgNO3溶液 | AgOH具有兩性 | |
C | 濃硫酸 | Na2SO3 | FeCl3溶液 | SO2具有還原性 | |
D | 稀鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:Cl>C>Si |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】汽車尾氣中含有NO2、NO和CO等有害氣體,現(xiàn)取標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L汽車尾氣,研究發(fā)現(xiàn)該氣體通過催化轉(zhuǎn)化器后,上述三種有害氣體可被完全轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2,再取等體積尾氣通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中,其中的NO2和NO恰好被完全吸收。則尾氣中CO的體積分?jǐn)?shù)可能為(說明:汽車尾氣中其它成分氣體與CO和NaOH溶液均不反應(yīng))( )
A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%
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【題目】“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題。
(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=______________。
②實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。
③實(shí)驗(yàn)4,若900℃時(shí),在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol,則此時(shí)v正_________v逆(填“<”,“>”,“=”)。
(2)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol
②2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:____________
(3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1NaOH溶液時(shí),比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系_____________;
(4)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______________mol/L。
(5)以二甲醚(CH3OCH3)、空氣、H2SO4為原料,鉑為電極可構(gòu)成燃料電池,其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請(qǐng)寫出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式:__________________。
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【題目】室溫下,在25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液,pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示,若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化,下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯(cuò)誤的是( )
A. 在A、B間任一點(diǎn),溶液中一定都c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B. 在B點(diǎn):a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C. 在C點(diǎn):c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D. 在D點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
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【題目】11、濃度均為 的和 ,在一定條件下發(fā)生反應(yīng) ,測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.平衡時(shí)CO與的物質(zhì)的量比為
B.由大到小的順序?yàn)?/span>
C., p條件下,該反應(yīng)時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X,則
D.隨著溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
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【題目】在室溫下,下列四種溶液:①0.1 mol/L NH4Cl溶液,②0.1 mol/L CH3COONH4溶液,③0.1 mol/L NH4HSO4溶液,④0.1 mol/L 氨水。請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈______性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是___________(用離子方程式表示)。
(2)室溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO-) ________c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)常溫下,0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是____________(填字母)。
A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-) D. E.
(4)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。
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