【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應,其中①②③屬于同種反應類型。根據(jù)圖回答下列問題。
(1)寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式:A_____, B_____,C_____, D______。
(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式,并注明反應型:
②___________,反應類型________;
④___________,反應類型________。
【答案】CH2= CH2 CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 加成反應 CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 取代反應
【解析】
烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,故A為CH2=CH2,CH2=CH2與氫氣發(fā)生加成反應生成B,B為CH3CH3,乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成C,C為CH3CH2Cl,乙烯與水發(fā)生加成反應生成D,D為CH3CH2OH,據(jù)此分析解答。
(1)由上述分析可知,A、B、C、D分別為CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH,故答案為:CH2═CH2;CH3CH3;CH3CH2Cl;CH3CH2OH;
(2)反應②為乙烯與HCl發(fā)生的加成反應,反應的化學方程式為CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl;反應④為乙烷與氯氣的取代反應,反應的化學方程式為CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl,故答案為:CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl;加成反應;CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl;取代反應。
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【題目】現(xiàn)有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4Cl溶于水、④Na2O2溶液、⑤干冰升華、⑥溴水被CCl4萃取六種物質(zhì),按下列要求回答:
(1)化學鍵沒有破壞的是__________,僅破壞共價鍵的是________,僅破壞離子鍵的是________,離子鍵和共價鍵都破壞的是_____________。
(2)NH4Cl的電子式是________,CO2的結(jié)構(gòu)和CS2相似,請你寫出CS2的電子式_______。
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【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,一定條件下發(fā)生如下反應:2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是
A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率
B. 達到平衡狀態(tài)時,SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2
C. 當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時,反應達到平衡狀態(tài)
D. 達到平衡狀態(tài)時,生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol
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【題目】下列說法正確的是( )
A.電解精煉銅時,粗銅跟電源的正極相連
B.用石墨做電極電解飽和食鹽水時,陰極產(chǎn)生黃綠色氣體
C.構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同金屬
D.原電池是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
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【題目】
鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。
(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。
(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。
(3)C、H、O 三種元素的電負性由小到大的順序為________________。
(4)乙醇的沸點高于丙酮,這是因為____________________。
(5)某FexNy的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如題21圖-2 所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為___________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法不正確的是
A. 由1mol CH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-數(shù)目是NA
B. 1.68gFe與足量高溫水蒸氣反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.09NA
C. 氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH 分子中含有的電子數(shù)為1.8NA
D. 常溫下,2L 0.1molL-1FeCl3溶液與1L0.2molL-1FeCl3溶液所含Fe3+數(shù)目不同
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【題目】實驗室可通過反應;3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3,再用稍潮濕的KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃時反應制取ClO2氣體,裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,易溶于水。
請回答下列問題:
(1)A 中反應的主要產(chǎn)物有:某種正鹽、ClO2和CO2等,寫出該反應的化學方程式:_______________________________。
(2)請分析裝置圖,進行補充和完善。A部分缺___________裝置,B部分還應補充____________裝置,還有一處設(shè)計明顯不合理的是___________(填“A”“B”或“C”)
(3)C中的試劑為NaOH溶液時,反應生成NaClO3和NaClO2,寫出該反應的離于方程式:______________________________________。
(4)在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2,此時Cl2的氧化產(chǎn)物主要是______________;繼續(xù)通入適量Cl2,將溶液加熱,溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示,圖中甲、乙、丙依次表示的離子是____________________(不考慮Cl2的揮發(fā))
(5)測定KClO3樣品中C1O3-的含量,稱取樣品ag,準確配制成1000mL溶液,從上述溶液中取出10.00mL 于錐形瓶中,準確加入30.00mL 1.00 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(過量)。再在錐形瓶中加入100mL 蒸餾水及某種指示劑,用0.200 molL-1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗5.00mL。樣品中C1O3-的質(zhì)量分數(shù)為_________。(已知Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O,C1O3-可被Fe2+還原為Cl-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中,發(fā)生放熱反應:2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是( )
A. 容器內(nèi)溫度不變
B. 混合氣體的密度不變
C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D. 單位時間內(nèi)生成nmol D,同時消耗2nmol A
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