【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應,其中①②③屬于同種反應類型。根據(jù)圖回答下列問題。

(1)寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式:A_____, B_____C_____, D______。

(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式,并注明反應型:

___________,反應類型________;

___________,反應類型________。

【答案】CH2= CH2 CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 加成反應 CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 取代反應

【解析】

A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,故ACH2=CH2CH2=CH2與氫氣發(fā)生加成反應生成B,BCH3CH3,乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成C,CCH3CH2Cl,乙烯與水發(fā)生加成反應生成DDCH3CH2OH,據(jù)此分析解答。

(1)由上述分析可知,AB、C、D分別為CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH,故答案為:CH2═CH2;CH3CH3;CH3CH2Cl;CH3CH2OH

(2)反應②為乙烯與HCl發(fā)生的加成反應,反應的化學方程式為CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl;反應④為乙烷與氯氣的取代反應,反應的化學方程式為CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl,故答案為:CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl;加成反應;CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl;取代反應。

練習冊系列答案
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【題目】現(xiàn)有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4Cl溶于水、④Na2O2溶液、⑤干冰升華、⑥溴水被CCl4萃取六種物質(zhì),按下列要求回答:

(1)化學鍵沒有破壞的是__________,僅破壞共價鍵的是________,僅破壞離子鍵的是________,離子鍵和共價鍵都破壞的是_____________。

(2)NH4Cl的電子式是________CO2的結(jié)構(gòu)和CS2相似,請你寫出CS2的電子式_______

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【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,一定條件下發(fā)生如下反應:2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是

A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率

B. 達到平衡狀態(tài)時,SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

C. 當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時,反應達到平衡狀態(tài)

D. 達到平衡狀態(tài)時,生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol

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【題目】下列說法正確的是(

A.電解精煉銅時,粗銅跟電源的正極相連

B.用石墨做電極電解飽和食鹽水時,陰極產(chǎn)生黃綠色氣體

C.構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同金屬

D.原電池是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

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【題目】

鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。

(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。

(3)C、H、O 三種元素的電負性由小到大的順序為________________。

(4)乙醇的沸點高于丙酮,這是因為____________________

(5)某FexNy的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如題21圖-2 所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為___________。

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法不正確的是

A. 1mol CH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-數(shù)目是NA

B. 1.68gFe與足量高溫水蒸氣反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.09NA

C. 氫原子數(shù)為0.4NACH3OH 分子中含有的電子數(shù)為1.8NA

D. 常溫下2L 0.1molL-1FeCl3溶液與1L0.2molL-1FeCl3溶液所含Fe3+數(shù)目不同

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【題目】實驗室可通過反應;3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3,再用稍潮濕的KC1O3和草酸(H2C2O4) 60℃時反應制取ClO2氣體,裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,易溶于水。

請回答下列問題

1A 中反應的主要產(chǎn)物有某種正鹽、ClO2CO2等,寫出該反應的化學方程式_______________________________。

2請分析裝置圖,進行補充和完善。A部分缺___________裝置,B部分還應補充____________裝置,還有一處設(shè)計明顯不合理的是___________填“A”“B”或“C”

3C中的試劑為NaOH溶液時,反應生成NaClO3NaClO2,寫出該反應的離于方程式______________________________________

4在密閉容器中向9℃KOH溶液中通入少量Cl2此時Cl2的氧化產(chǎn)物主要是______________;繼續(xù)通入適量Cl2將溶液加熱,溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示,圖中甲、乙、丙依次表示的離子是____________________不考慮Cl2的揮發(fā)

5測定KClO3樣品中C1O3-的含量,稱取樣品ag,準確配制成1000mL溶液,從上述溶液中取出10.00mL 于錐形瓶中,準確加入30.00mL 1.00 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液過量。再在錐形瓶中加入100mL 蒸餾水及某種指示劑,用0.200 molL-1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗5.00mL。樣品中C1O3-的質(zhì)量分數(shù)為_________。(已知Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O,C1O3-可被Fe2+還原為Cl-

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B. 混合氣體的密度不變

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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