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【化學——物質結構與性質】

金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛。

（1）       下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是_______。

a.       金屬鍵具有方向性和飽和性

b.       金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用

c.       金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子

d.       金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光

（2）       Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是______。

（3）       過渡金屬配合物Ni（CO）的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=______。CO與N2結構相似，CO分子內o- 建于π鍵個數(shù)之比為________。

（4）       甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醛（CH2OH）。甲醛分子內C原子的雜化方式為________，甲醛分子內的O——C——H鍵角_______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O——C——H鍵角。

（1）b    （2）C（碳）       （3）4；1:2   （4）sp3；小于

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?青島模擬）【化學-物質結構與性質】
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 737 1451 7733 10540
則A通常顯
+3
+3
價，A的電負性
＞
＞
B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的第三金屬，Ti原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2
；右圖為高溫超導領域中的一種化合物鈣-鈦鈣（氧化物）晶體結構中蛤有代表性的最小重復單元，在該晶體中每個鈦離子周圍與它最近且距離相等的鈦離子有
6
6
個．該晶體的化學式為
CaTiO3
CaTiO3
；
（3）在①SiO32-、②SO32-、③CH3OH、④CS2、⑤CCl4五種微粒中，中心原子采取sp3雜化的有
②③⑤
②③⑤
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-物質結構與性質】
鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：
（1）鈦有2248和2250Ti兩種原子，它們互稱為
同位素
同位素
．Ti元素在元素周期表中的位置是第
四
四
周期，第
IVB
IVB
族；基態(tài)原子的電子排布式為
Is22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）
Is22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）
按電子排布Ti元素的元素周期表分區(qū)中屬于
d
d
區(qū)元素．
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構如右圖所示，它的化學式是
BaTiO3
BaTiO3
．
（3）現(xiàn)有含Ti3+的配合物，化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O．配離子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化學鍵類型是
極性共價鍵（或共價鍵）、配位鍵
極性共價鍵（或共價鍵）、配位鍵
，該配合物的配體是
H2O、Cl-
H2O、Cl-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?煙臺模擬）【化學-物質結構與性質】
含氯化合物在自然界中廣泛存在．
（1）CuCl是一種白色粉末，常用作有機機合成催化劑、顏料．試寫出基態(tài)Cu+離子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
．
（2）碳、氧、氯三種元素形成一種化合物，俗稱光氣．其分子中含有四個原子，每個原子的最外層都達到8電子的穩(wěn)定結構，則碳原子的雜化軌道類型為
sp2
sp2
，該分子中含有
3
3
個σ鍵．
（3）氯化鋁在177.8℃時升華，蒸氣或熔融狀態(tài)以Al2Cl6形式存在．下列關于氯化鋁的推斷錯誤的是
C
C
．
     a．氯化鋁為共價化合物   b．Al2Cl6中存在配位鍵    c．氯化鋁難溶于有機溶劑
（4）某金屬元素X與氯元素形成的晶體結構如圖所示，則該晶體的化學式為
XCl
XCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?濟南二模）【化學-物質結構與性質】
C60（結構模型如圖所示）的發(fā)現(xiàn)是化學界的大事之一．C60與金屬鉀化合生成K3C60?．K3C60具有超導性．
（1）碳原子的價電子排布式為
2s22p2
2s22p2
．?
（2）C60分子中的雜化軌道介于石墨和金剛石的雜化軌道之間，則石墨和金剛石中碳原子的雜化方式分別是
sp2
sp2
、
sp3
sp3
．
（3）K3C60屬于離子晶體，其中陰陽離子個數(shù)比為1：3，則該晶體的構成微粒為
K+、C603-
K+、C603-
．（用化學式表示）
（4）已知C60晶體內相鄰C60球體間的距離是304pm，與石墨平面層間距離（335pm）相比較，說明C60晶體中C60和C60間作用力屬于
分子間作用力
分子間作用力
（填“離子鍵”、“共價鍵”或“分子間作用力”），兩者數(shù)據(jù)存在差異的原因是
C60的摩爾質量大于C原子的摩爾質量，故C60分子間的作用力大些、間距小些
C60的摩爾質量大于C原子的摩爾質量，故C60分子間的作用力大些、間距小些
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網【化學-物質結構與性質】
已知a、b、x、y、z五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中a原子的半徑是所有原子中半徑最小的，b原子中的電子有6種不同的運動狀態(tài)，y原子的L層有2對成對電子，z元素的電負性是前四周期中最小的．
（1）x、y兩種元素的第一電離能的大小為x
 
y（填“＞”、“＜”或“=”），用原子結構的知識解釋原因
 
；
（2）固體物質M的化學式為xa5，它的所有原子最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外電子層結構．則該化合物中a元素的化合價為
 
和
 
；該化合物中x原子的雜化方式為
 
；
（3）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，z原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C60 化合物．現(xiàn)把C60抽象成質點，該晶體的晶胞結構如圖所示，若每個四面體空隙填入一個z元素的原子，則 z元素全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學式為
 
．

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