Question

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
• B． 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②（NH₄）₂SO₄、③CH₃COONH₄、④NH₃•H₂O；c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②＞①＞③＞④
• C． 物質(zhì)的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c （HS^-）+c（OH^-）
• D． AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，Ksp減少

Answer 1

分析 A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時(shí)，說(shuō)明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液；
B．NH₄Al（SO₄）₂溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH₃COONH₄中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進(jìn)；
C．根據(jù)電荷守恒來(lái)分析；
D．Ksp只和溫度有關(guān)．

解答 解：A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時(shí)，說(shuō)明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如為酸溶液，則pH=14-a，如為堿溶液，則pH=a，故A錯(cuò)誤；
B．NH₄Al（SO₄）₂溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，②（NH₄）₂SO₄中含2個(gè)銨根離子，CH₃COONH₄中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進(jìn)，NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)，電離程度很小，所以，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②（NH₄）₂SO₄、③CH₃COONH₄、④NH₃•H₂O，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②＞①＞③＞④，故B正確；
C．物質(zhì)的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中，存在的離子有：Na⁺、H⁺、S^2-、HS^-、OH^-，根據(jù)電荷守恒可知有：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c （HS^-）+c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．Ksp只和溫度有關(guān)，和其它因素?zé)o關(guān)，故在氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉后，Ksp不變，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了溶液pH的計(jì)算、離子濃度大小比較和鹽溶液中的電荷守恒等，應(yīng)注意的是酸和堿能能抑制水的電離．難度不大．