A. | 將含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管中并不斷用電火花引燃 | |
B. | 向等物質(zhì)的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水 | |
C. | 在強光持續(xù)照射下,向過量的Ca(ClO)2濁液中通入少量的CO2 | |
D. | 將1molCu置于含2molH2SO4的濃溶液中加熱 |
分析 A.二氧化碳能夠與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,氧氣能夠于一氧化碳反應(yīng);
B.二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,與等物質(zhì)的量的CaO恰好完全反應(yīng);
C.反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO,光照下HClO分解,最終二氧化碳完全反應(yīng);
D.銅只能與濃硫酸反應(yīng),與稀硫酸不反應(yīng).
解答 解:A.電火花不斷引燃,CO燃燒生成二氧化碳,二氧化碳能與足量Na2O2反應(yīng),最終氣體完全反應(yīng),相當(dāng)于CO與Na2O2反應(yīng)生成碳酸難,CO完全消耗,故A不選;
B.二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,與等物質(zhì)的量的CaO恰好完全反應(yīng),干冰完全消耗,故B不選;
C.反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO,光照下HClO分解,最終二氧化碳完全反應(yīng),而次氯酸鈣過量,不能完全消耗,故C選;
D.隨反應(yīng)的進行,濃硫酸不斷消耗,濃度減小變?yōu)橄×蛩,稀硫酸不與Cu反應(yīng),則Cu、硫酸均不能完全消耗,故D選;
故選:CD.
點評 本題考查了元素化合物的性質(zhì),明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵,注意銅與濃硫酸反應(yīng)條件,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O | |
B. | Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O | |
C. | 銅溶于濃硝酸:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
D. | 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 25℃時1mL水中含10-10 NA個OH-離子 | |
B. | 1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA | |
C. | a g某氣體含分子數(shù)為b,c g該氣體在標(biāo)況下的體積約為22.4bc/(aNA)L | |
D. | 0.1mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時,失去電子數(shù)為0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7時,則該溶液的pH一定為14-a | |
B. | 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②(NH4)2SO4、③CH3COONH4、④NH3•H2O;c(NH4+)由大到小的順序是:②>①>③>④ | |
C. | 物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c (HS-)+c(OH-) | |
D. | AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量 NaCl粉末,平衡會向左移動,Ksp減少 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
B. | 氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O?2H++Clˉ+ClOˉ | |
C. | 氯化鐵溶液中加入足量的氨水:Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ | |
D. | 盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
儀器 編號 | 藥品 | 目的 |
A | 堿石灰 | |
B | 綠色固體 | |
C | ||
D | ||
E | 堿石灰 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2KI+Br2═2KBr+I2 | B. | CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | ||
C. | SO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4 | D. | MgCl2+2NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2↓+NaCl |
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