Question

16．A、B、C、D 四種元素的核電荷數(shù)均小于 18，A 元素原子核外只有 1 個電子；B 是地殼中含量最多的元素；B、C 可形成兩種化合物 CB 和 CB₂，C 的最高正價與最低負價絕對值相等，CB 有毒，CB₂可用于滅火；D⁺具有與 Ne 原子相同的電子層結構．
（1）試判斷 A、B、C、D 四種元素的名稱．
A氫，B氧，C碳，D鈉．
（2）由 A、B、D 三種元素組成的化合物的電子式為，CB₂的電子式為．
（3）D 和 B 組成的某種化合物為淡黃色固體，該物質的電子式為，該物質與 CB₂反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個電子，則A為H元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB₂，C的最高正價與最低負價絕對值相等，CB有毒，CB₂可用于滅火，則C為碳元素；D⁺具有與Ne原子相同的電子層結構，則D為Na，以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個電子，則A為H元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB₂，C的最高正價與最低負價絕對值相等，CB有毒，CB₂可用于滅火，則C為碳元素；D⁺具有與Ne原子相同的電子層結構，則D為Na，
（1）（1）由上述分析可知，A為氫元素、B為氧元素、C為碳元素、D為鈉元素，
故答案為：氫；氧；碳；鈉；
（2）由A、B、D三種元素組成的化合物氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為：，CB₂為CO₂，CO₂的電子式為，
故答案為：；；
（3）由B、D兩種元素組成的Na₂O₂的電子式為，CO₂與Na₂O₂反應的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，關鍵是推斷元素，掌握電子式的書寫，旨在考查學生對基礎知識的鞏固．