【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))
A. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接錫塊可以減緩管道的腐蝕
B. 1molCl2溶于水后,溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA
C. 反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)△H>0能自發(fā)進(jìn)行,其原因是△S>0
D. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-2,則pH=10含Mg2+的溶液中,c(Mg2+)<5.6×10-8mol/L
【答案】C
【解析】導(dǎo)線連接錫塊,構(gòu)成原電池時(shí)錫為正極,Fe作負(fù)極被腐蝕,則加快管道的腐蝕,A錯(cuò)誤;根據(jù)氯原子守恒,溶液中2n(Cl2)+n(HClO)+n(ClO-)+n(Cl-)=2mol,B錯(cuò)誤;反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH>0能自發(fā)進(jìn)行,則ΔG=ΔH-TΔS<0,故必須ΔS>0才能自發(fā)進(jìn)行,C正確;pH=10的含Mg2+溶液中,c(OH-)=10-4molL-1,c(Mg2+)≤=5.6×10-4molL-1,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】白花丹酸具有鎮(zhèn)咳祛痰的作用,其合成路線流程圖如下:
(1)寫出B中含氧官能團(tuán)的名稱______________。
(2)寫出A→B的化學(xué)方程式________________ 。
(3)C的分子式為__________。C→D、E→F的反應(yīng)類型分別為___________和_________。
(4)白花丹酸分子中混有,寫出同時(shí)滿足下列條件的該有機(jī)物的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。
①分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),且1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)。
(5)某物G是A的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有________種。
①與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 ②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
(6)已知:,根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息寫出以為原料制備的合成路線流程圖(合成路線流程圖示例參考本題題干)_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(1)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________。
(2)將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式________________________。
(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是____________(填序號(hào)) 。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若產(chǎn)生2mol Cl2,則被氧化的HCl_____mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 2A(g)+B(g) 2C(g),若經(jīng)2s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·S-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·S-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1
其中正確的是( )
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)32 g CH4,其摩爾質(zhì)量為_____,約含有____mol電子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為___L。
(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合,離子方程式為:_____。
(3)H++HCO3-=H2O+CO2↑對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_______________________。
(4)制備氫氧化鐵膠體的離子方程式________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B. 溶液中②、③點(diǎn)水的電離程度:③>②
C. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-)
D. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體,可以由丁烷裂解制備。裂解的副反應(yīng)為C4H10(g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)化學(xué)上,將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0,由元素的單質(zhì)化合成單一化合物時(shí)的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱,生成熱可表示該物質(zhì)相對(duì)能量。25℃、101kPa幾種有機(jī)物的生成熱如下表所示:
物質(zhì) | 甲烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 異丁烷 |
生成熱/ kJ·mol-1 | -75 | -85 | 52 | 20 | -125 | -132 |
由正丁烷裂解生成乙烯的熱化學(xué)方程式為_______________________________。
(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。
①下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填標(biāo)號(hào))
A.氣體密度保持不變 B.c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不變
C.反應(yīng)熱保持不變 D.正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等
②為了提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,可采收的措施是______________________________。
(3)向密閉容器中充入正丁烷,在一定條件(濃度、催化劑及壓強(qiáng)等)下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時(shí),隨著溫度升高,乙烯產(chǎn)率降低,可能的原因是____________________________________________。
(4)在一定溫度下向10L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷,反應(yīng)生成乙烯和乙烷,經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的1.75倍。
①0~10min內(nèi)乙烷的生成速率v(C2H6)=__________ mol·L-1·min-1
②上述條件下,正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為______________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____________。 (5)丁烷一空氣燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)為電解質(zhì),以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應(yīng)式為26CO2+13O2+52e-=26CO32-,則負(fù)極反應(yīng)式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)所選用的試劑及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(1)鹽酸(硫酸),試劑_________,離子方程式__________________________;
(2)NaOH(Na2CO3),試劑________,離子方程式___________ _________ ___;
(3)NaCl(CuCl2),試劑________,離子方程式_______________________ __。
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