【題目】下列物質(zhì)不能用單質(zhì)化合而成的是( )

A.CuSB.FeSC.FeCl3D.HgS

【答案】A

【解析】

A．S元素氧化性較弱，與Cu反應(yīng)時(shí)只能將銅氧化成較低價(jià)態(tài)，生成Cu2S，故A符合題意；

B．S元素氧化性較弱，與Fe反應(yīng)時(shí)只能將鐵氧化成較低價(jià)態(tài)，生成FeS，故B不符合題意；

C．氯氣氧化性強(qiáng)，可以將金屬氧化成較高價(jià)態(tài)，與Fe反應(yīng)生成FeCl3，故C不符合題意；

D．Hg單質(zhì)和S單質(zhì)反應(yīng)生成HgS，故D不符合題意；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A.Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣
B.Na+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣
C.K+、H+、NO3﹣、CO32﹣
D.Na+、K+、OH﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列儀器不能用于加熱的是（　�。�
A.量筒
B.試管
C.蒸發(fā)皿
D.燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是：

A. 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式磷酸鈣Ca10(PO4)6(OH)2]又名羥基磷酸鈣，工業(yè)上叫羥基磷酸鈣，工業(yè)上叫羥基磷灰石或羥磷灰石，是人的牙齒中比較堅(jiān)硬的物質(zhì)(排第二)，也是骨骼的主要組成成分·在水中有微弱的溶解，這是牙齒損壞的主要原因。氟磷酸鈣也稱氟磷灰石，它的化學(xué)式為Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分�；卮鹣铝袉�(wèn)題

（1）基態(tài)鈣原子的價(jià)層電子接布式為__�；鶓B(tài)磷原子的未成對(duì)電子數(shù)為____

（2）堿式磷酸鈣中含氧酸根離子中的中心原子的雜化類型是___________，含氧酸根離子的空間構(gòu)型為_______

（3）氫氟酸溶液中存在:2HFH2F2，H2F2為一元酸，則氫氟酸溶液中含氟陰離子是____，(填離子符號(hào))。氫氟酸中存在H2F2的原因是__.與H2F+互為等電子體的分子是__(寫出一個(gè)即可)。

（4）O、F、P的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_________

（5）NH3和PH3的構(gòu)型相似,NH3的鍵角略大于PH。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:_______

（6）CaF2晶胞如圖所示。位于體內(nèi)的粒子的配位數(shù)為______

已知:氟化鈣晶體密度為ρg/cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣品體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為_________________pm(只要求列出CaF2晶體結(jié)構(gòu)計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的正確說(shuō)法是

A.聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)

B.石油干餾可得到汽油、煤油等

C.淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

D.乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用軟錳礦（MnO2）、黃鐵礦（FeS2）酸浸生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4），并進(jìn)一步制取電解二氧化錳（EMD）的工藝流程如下：

I. 將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應(yīng)釜中，攪拌，加熱保溫反應(yīng)一定時(shí)間。

II. 向反應(yīng)釜中加入MnO2、CaCO3試劑，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。

III. 過(guò)濾，向?yàn)V液中加入凈化劑進(jìn)一步凈化，再過(guò)濾，得到精制MnSO4溶液。

IV. 將精制MnSO4溶液送入電解槽，電解制得EMD。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟I中攪拌、加熱的目的是________。完成酸浸過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：

FeS2 + MnO2 + === Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+ ，_____________________

（2）步驟II中加入MnO2用于將浸出液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是________。加入CaCO3將浸出液pH調(diào)至pH=5，從而除掉鐵，請(qǐng)解釋用CaCO3除鐵的原理：________。

（3）步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是________極（填“a”或“b”），生成EMD的電極反應(yīng)式是_________。

（4）EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應(yīng)式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。下列關(guān)于堿性鋅錳電池的說(shuō)法正確的是________（填字母序號(hào)）。

A．堿性鋅錳電池是二次電池

B．堿性鋅錳電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C．正極反應(yīng)為：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－

D．堿性鋅錳電池工作時(shí)，電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

A. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接錫塊可以減緩管道的腐蝕

B. 1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA

C. 反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)△H>0能自發(fā)進(jìn)行，其原因是△S>0

D. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-2，則pH=10含Mg2+的溶液中，c(Mg2+)<5.6×10-8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化 B. 任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 D. 放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱

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