12．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按右式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O$\frac{\underline{\;充電\;}}{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2 由此可知，該電池充電時(shí)在陰極上發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．Ni（OH）2B．Cd（OH）2C．CdD．NiOOH

分析 充電時(shí)，Cd化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Ni元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：充電時(shí)，Cd化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Ni元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Cd在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)、NiOOH在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，所以陰極上Cd（OH）2發(fā)生反應(yīng)，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見化學(xué)電源，為高頻考點(diǎn)，明確得失電子與陰陽極關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．燃料電池是一類應(yīng)用廣泛的原電池．乙醇?jí)A性燃料電池便是一種典型的代表．該電池負(fù)極
的電極反應(yīng)為（　　）
A．C2H5OH-12e-+12OH-═2CO2+9H2OB．O2+4H++4e-═2H2O
C．O2+2H2O+4e-═4OH-D．C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）當(dāng)O2和CO2的質(zhì)量之比為1：1時(shí)，物質(zhì)的量之比為：11：8，原子總數(shù)之比為：11：12，在同溫同壓下，密度之比為：8：11；
在三個(gè)同溫同體積的容器中，分別充入等質(zhì)量的①H2②CO2③O2三種氣體，則容器內(nèi)壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)椋孩佗邰冢?br />若將O2和CO2按物質(zhì)的量之比為2：3混合，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為：39.2．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L某氣體（相對(duì)分子質(zhì)量為M）溶解在a L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w=$\frac{MV}{MV+22400a}$，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c=$\frac{1000ρv}{MV+22400a}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某�；瘜W(xué)興趣小組為探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下探究活動(dòng)：
探究一
（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)開始逐漸加快．請(qǐng)分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因反應(yīng)放熱，一段時(shí)間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時(shí)形成Fe-Cu微型原電池，加快反應(yīng)速率．
（2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．為了探究溶液X中鐵元素的價(jià)態(tài)，同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：有藥品和儀器：0.1mol•L-1 KSCN溶液；0.1mol•L-1 KI溶液；0.2mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管．
請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究上述猜想是否正確，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論離子方程式
第一步 取2-3mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液．若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；
若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+		Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
第二步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；
若無明顯變化，則不含F(xiàn)e3+．		5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
探究二
為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計(jì)了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）

（3）裝置乙的作用：驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2．
（4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理
由．不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO．
（5）同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．則氣體Y中NO、NO2的體積比為1：3．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)．下列做法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上
C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖
（1）該有機(jī)化合物的分子式C16H16O5．
（2）該有機(jī)化合物含有的含氧官能團(tuán)有羥基、羧基、酯基．
（3）分子中的極性鍵有C=O 外，還有C-H、C-O、O-H．
（4）分子中一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子數(shù)有4個(gè)，分子中有2種雙鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在某溫度下，向一恒容密閉容器中加入一定量NH4I固體，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） 平衡常數(shù)K1；  2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡常數(shù)K2，平衡時(shí)測(cè)得容器中c（H2）=1mol/L，c（HI）=2mol/L．下列說法正確的是（　�。�
A．K1=16B．K1=8C．K2=1D．K2=0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是（　�。�
A．→
B．CH2═CH-CH2-CH3+HCl$→_{△}^{催化劑}$
C．CH3-CH═CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$
D．nCH2═CH2+nCH2═CH-CH3$→_{△}^{催化劑}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y的大小關(guān)系為y＜x；
②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合，溶液呈酸性．回答下列問題：
（1）C是NH4HSO4溶液，D是NaOH溶液．
（2）用水稀釋0.1mol/L B溶液時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是AB．
A．$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$      B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$     C．c（OH-）-c（H+）   D．n（OH-）
（3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質(zhì)量相同．則HCl（填化學(xué)式）溶液中鋅粉有剩余．
（4）常溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（5）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11（mol/L）3．

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同步練習(xí)冊(cè)答案