Question

5．下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置

周期/族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這九種元素中：化學性質(zhì)最不活潑的是Ar；金屬性最強的是：K，最高價氧化物的水化物堿性最強的堿的電子式，最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是HClO₄；氫化物穩(wěn)定性最差的是CH₄
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2 H₂O
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg，離子半徑順序為：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺
（4）F的最常見氫化物的電子式；該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應的化學方程式是2K+2 H₂O=2KOH+H₂↑，劇烈程度大于（填大于、小于、等于）A．
（5）C元素跟G元素形成的化合物的電子式是，用電子式表示其形成過程為．
（6）G元素和H元素，A元素和B元素核電荷數(shù)之差分別為18、8．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為Na，B為K元素，C為Mg，D為Al，E為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Cl，H為Br，R為Ar．
（1）稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強；堿性最強的為KOH；酸性最強的為高氯酸；非金屬性越弱，氫化物穩(wěn)定性越差；
（2）D元素、A元素的最高價氧化物對應的水化物分別為Al（OH）₃、NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與水；
（3）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（4）F的最常見氫化物為H₂O，常溫下K與水反應生成生成氫氧化鉀與氫氣，金屬性越強，單質(zhì)與水反應越劇烈；
（5）C元素跟G元素形成的化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構(gòu)成；
（6）G元素和H元素核電荷數(shù)之差為第四周期容納元素種數(shù)，A元素和B元素核電荷數(shù)之差為第三周期容納元素種數(shù)．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為Na，B為K元素，C為Mg，D為Al，E為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Cl，H為Br，R為Ar．
（1）稀有氣體Ar的化學性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K的金屬性最強，堿性最強的為KOH，電子式為；酸性最強的為HClO₄；非金屬元素中C的非金屬性最弱，故CH₄穩(wěn)定性最差，
故答案為：Ar；K；；HClO₄；CH₄；
（2）D元素、A元素的最高價氧化物對應的水化物分別為Al（OH）₃、NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2 H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2 H₂O；
（3）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Na＞Mg，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，
故答案為：K＞Na＞Mg；K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）F的最常見氫化物為H₂O，電子式為，常溫下K與水反應生成生成氫氧化鉀與氫氣，反應方程式為：2K+2 H₂O=2KOH+H₂↑，K的金屬性比Na強，故K單質(zhì)與水反應更劇烈，
故答案為：；2K+2 H₂O=2KOH+H₂↑；大于；
（5）C元素跟G元素形成的化合物為MgCl₂，電子式為由鎂離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示其形成為：，
故答案為：；；
（6）G元素和H元素核電荷數(shù)之差為第四周期容納元素種數(shù)，即核電荷數(shù)相差18，A元素和B元素核電荷數(shù)之差為第三周期容納元素種數(shù)，即二者核電荷數(shù)相差8，
故答案為：18、8．

點評 本題考查元素周期律與元素周期表的綜合應用，需要學生熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)，側(cè)重對化學用語的考查，注意掌握電子式表示化學鍵或物質(zhì)的形成．