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16．下列有關實驗的敘述，正確的是DE（填序號）
A．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B．分餾石油時，溫度計的末端必須插入液面下
C．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
D．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產生白色沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
E．用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
F．在溴化鐵的催化下苯與濃溴水反應制取溴苯．

分析 A．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；
B．分餾石油時，測定餾分的溫度；
C．氨水與Ag不反應；
D．配制銀氨溶液時，至最初生成的沉淀恰好溶解；
E．環(huán)己烷和水分層；
F．苯與濃溴水不反應．

解答 解：A．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應選飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液，故A錯誤；
B．分餾石油時，測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在燒瓶支管口處，故B錯誤；
C．氨水與Ag不反應，應選硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管，故C錯誤；
D．配制銀氨溶液時，至最初生成的沉淀恰好溶解，則稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產生白色沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止，故D正確；
E．環(huán)己烷和水分層，利用分液法可分離，故E正確；
F．苯與濃溴水不反應，應利用在溴化鐵的催化下苯與液溴反應制取溴苯，故F錯誤；
故答案為：DE．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物的性質、混合物分離提純、有機物的制備等，把握物質的性質、反應原理、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．福爾馬林可用作食品防腐劑
B．苯酚皂可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因是它們都可以殺死細菌
C．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一種新化合物
D．明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，用VmL0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．當V=0時：c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）
B．當V=5時：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Cl-）
C．當V=10時：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．當V=a時：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能形成A2B型離子化合物的兩種元素的原子序數是（　�。�
A．20和8B．1和6C．11和16D．12和17

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．乙醇分子中各化學鍵如右圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�
A．和金屬鈉作用時，鍵①斷裂
B．在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂
C．和濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂
D．和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物．

請回答：
（1）反應①的反應類型是水解反應；A的結構簡式是；B的分子式是C9H10O3．
（2）符合下列三個條件的B的同分異構體有3種（不包括B）：
①含有鄰二取代苯環(huán)結構；②與B具有相同的官能團；③不可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
它們的結構簡式分別為：、、．
（3）寫出以G為原料，合成塑料的方程式：nCH2=CH2$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是（　　）
A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應
B．欲除去混在苯中的少量苯酚，可加入過量溴水，過濾
C．乙烷和丙烯的物質的量各1mol，完全燃燒各生成3molH2O
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置
周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這九種元素中：化學性質最不活潑的是Ar；金屬性最強的是：K，最高價氧化物的水化物堿性最強的堿的電子式，最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是HClO4；氫化物穩(wěn)定性最差的是CH4
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2 H2O
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg，離子半徑順序為：K+＞Na+＞Mg2+
（4）F的最常見氫化物的電子式；該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應的化學方程式是2K+2 H2O=2KOH+H2↑，劇烈程度大于（填大于、小于、等于）A．
（5）C元素跟G元素形成的化合物的電子式是，用電子式表示其形成過程為．
（6）G元素和H元素，A元素和B元素核電荷數之差分別為18、8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫下進行的下列實驗，不能達到預期目的是序號（　�。�
序號實驗內容實驗目的
A測定相同濃度的NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B向Mg（OH）2濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液比較Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶解度
C將兩個完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶，分別浸泡于熱水、冰水中探究溫度對化學平衡狀態(tài)的影響
D向同體積同濃度H2O2溶液中，分別加入1mol通濃度的CuSO4，FeCl3溶液比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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