1.已知反應(yīng):C+H2O(g)═CO+H2,下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)中C失去電子,被還原
B.該反應(yīng)中氫氣得到電子,被還原
C.該反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移2mole-則生成1mol氫氣.
D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

分析 反應(yīng)C+H2O(g)=CO+H2中,C元素化合價由0價升高到+2價,H元素化合價由+1價降低到0價,以此解答該題.

解答 解:A.反應(yīng)中C元素化合價由0價升高到+2價,被氧化,故A錯誤;
B.H元素化合價由+1價降低到0價,被還原,H2O得到電子,故B錯誤;
C.H元素化合價由+1價降低到0價,每轉(zhuǎn)移2mol e-則生成1mol H2,故C正確;
D.反應(yīng)中C、H元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點,把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.如圖是深海魚油的結(jié)構(gòu)鍵線式,

則其分子式是C22H32O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.已知:有機氯化劑磺酰氯SO2Cl2的制法:SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(g)△H<0
(1)SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)?2SOCl2(g)△H1=akJ/mol
SO2Cl2(g)+SCl2(g)?2SOCl2(g)△H2=bkJ/mol
比較a<b(填<、>、=).
(2)反應(yīng)速率v與反應(yīng)物濃度的關(guān)系可用實驗方法測定,v=k•cm(SO2)•cn (Cl2),k為反應(yīng)速率常數(shù).根據(jù)下述實驗結(jié)果,求m=1n=1.
c(SO2)/mol•L-1c(Cl2)/mol•L-1v/mol•L-1•S-1
 1.01.01.0k
2.01.02.0k
2.04.08.0k
(3)恒溫下,若在容積固定的2L密閉容器中,充入SO2、Cl2各2mol,發(fā)生可逆反應(yīng):SO2+Cl2?SO2Cl2,達到平衡時,以SO2的濃度改變表示反應(yīng)速率v、v與時間的關(guān)系如圖,其中S表示面積,則SO2的平衡濃度為C.
A.1-S(bod)          B.S(bod)      C.1-S(aob)          D.S(aob)
(4)若在催化劑作用下,將n molSO2與n molCl2充入容積可變的密閉容器中,并始終保持溫度為T,壓強為P,起始?xì)怏w總體積為10L,t min時反應(yīng)達到平衡,此時氣體總體積為8L.
①此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=$\frac{16}{9P}$(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
②相同條件下,若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器達平衡狀態(tài)時,混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是0.2n.
(5)SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強酸,寫出其化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
已知25℃,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液,最先生成的沉淀是Cl-,當(dāng)?shù)诙N離子開始沉淀時,溶液中$\frac{{c}^{2}(C{l}^{-})}{c(S{O}_{4}^{2-})}$=2.3×10-15

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

9.有A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20.其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1.B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半.請回答下列問題:
(1)A是H,B是O,C是Al,D是S,E是K(填寫元素符號)
(2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)KAl(SO42.12H2O.寫出該物質(zhì)的一種主要用途用作凈水劑
(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p1
(4)畫出D元素原子的價電子電子排布圖
(5)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是O>S,C與E的第一電離能的大小關(guān)系是Al>K.(填“>”、“<”或“﹦”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是( 。
A.淀粉→葡萄糖→CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
B.纖維素→葡萄糖→CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
C.油脂→甘油和高級脂肪酸→CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
D.麥芽糖→葡萄糖→CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列敘述正確的是( 。
A.溶液是電中性的,膠體是帶電的
B.直徑介于1nm-100nm之間的微粒稱為膠體
C.一束光線分別通過溶液和膠體時,后者會出現(xiàn)明顯的光帶,前者則沒有
D.溶液中溶質(zhì)分子的運動有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律,即布朗運動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法,某同學(xué)歸納的下表物質(zhì)與圖中對應(yīng)關(guān)系正確的是( 。
選項XYZ
A含氧酸一元強酸HclO4
B易溶堿強堿NaOH
C酸式鹽NaHCO3
D非電解質(zhì)氧化物CO2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

10.在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是海水中含量最豐富的鹽,B是常見的無色液體,K是黑色固體,D和F反應(yīng)可用于工業(yè)上生產(chǎn)漂白液,H可用于制造光導(dǎo)纖維,J是一種乳白色凝膠狀沉淀.(部分生成物和反應(yīng)條件未列出)
請回答下列問題:
(1)B的電子式       
(2)H的化學(xué)式SiO2
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式2H++SiO32-=H2SiO3↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.常溫下物質(zhì)的量濃度相同的aHF、bNH3•H2O、c H2S溶液,電離常數(shù)分別為7.2×10-4、1.8×10-5和K1=9.1×10-8,K2=1.1×10-12
①電解質(zhì)的強弱順序為acb(填a、b、c)
②溶質(zhì)分子濃度最小的是a(填a、b、c)
③氫離子濃度最小的是b(填a、b、c)

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