16．下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是（　�。�
A．淀粉→葡萄糖→CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
B．纖維素→葡萄糖→CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
C．油脂→甘油和高級脂肪酸→CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
D．麥芽糖→葡萄糖→CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）

分析 A．淀粉在人體中能水解，能為人體提供能量；
B．人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶；
C．油脂能為人體提供能量；
D．麥芽糖能水解，為人體提供能量．

解答 解：A．淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；
B．纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動，有通便功能，故B錯誤；
C．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，甘油和高級脂肪酸能被氧化釋放能量，故C正確；
D．麥芽糖能水解生成葡萄糖，葡萄糖在人體中被氧化為人體提供能量，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查基本營養(yǎng)物質(zhì)在體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)，難度不大，注意纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動，有通便功能．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的主要作用力依次是（　　）
A．范德華力、范德華力、氫鍵B．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵
C．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D．范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源，可由其制得多種化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）﹦2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成多種有機(jī)物．當(dāng)CO和H2以物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是cd
a．汽油        b．甲醇            c．甲醛            d．乙酸
（3）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
①下列對該反應(yīng)的有關(guān)說法不正確的是a
a．當(dāng)v（CO）=2v（H2）時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
b．恒溫恒壓下，容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
c．在原平衡體系中充入一定量的氦氣，平衡可能發(fā)生移動
d．恒溫恒壓下，改變反應(yīng)物的投入量，△H的值不發(fā)生變化
e．溫度一定時(shí)，縮小容器的體積，平衡將向右移動，c（CO）將變大
②若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2
CH3OH平衡時(shí)濃度（mol/L）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
平衡常數(shù)K1K2K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列判斷正確的是ac．
a．c3＞2c1=2c2
b．Q1+Q2=90.8   Q3=2Q1
c．K1=K2=K3
d．a(chǎn)2+a3＜100%
（4）CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），一定溫度下，在1L密閉容器中充入3molH2和3molCO進(jìn)行反應(yīng)，若用po表示該體系開始時(shí)的總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)的總壓強(qiáng)，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為$\frac{3（p-{p}_{0}）}{2{p}_{0}}$×100%（用po、p的式子表示）
（5）如圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應(yīng)式為（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．類比思想是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法．已知Na2O2能與CO2反應(yīng)，甲同學(xué)受到啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：Na2O2與SO2也能夠反應(yīng)．該同學(xué)用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨∟a2O2完全反應(yīng)），將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．
試回答下列問題：
（1）請寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為此裝置存在缺陷，請你幫其完成裝置的改進(jìn)并簡述理由：
①在A、B之間加一個(gè)干燥管，理由產(chǎn)生的二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會與Na2O2反應(yīng)．
②在B、C之間加一個(gè)裝有NaOH溶液的洗氣瓶，理由除去SO2氣體，防止污染空氣．
（3）任何的推論都要經(jīng)過檢驗(yàn)，請完成對白色固體成分的探究：限選實(shí)驗(yàn)試劑：稀鹽酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸餾水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品紅溶液．
①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：白色固體為Na2SO3；假設(shè)2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物；
假設(shè)3：白色固體為Na2SO4 ．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明以上三種假設(shè)，完成下列填空．
步驟1：SO32-檢驗(yàn)：取少量白色固體于試管，加入足量的稀鹽酸，塞上單孔膠塞，將生成的氣體通入品紅溶液．
步驟2：SO42-檢驗(yàn)：在步驟1反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液．
步驟3：結(jié)論：若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒明顯現(xiàn)象，則假設(shè)1成立；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，則假設(shè)3成立；若上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有，則假設(shè)2成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某硫酸鹽在紡織、鞣革等工業(yè)上有廣泛用途．它的組成可表達(dá)為KxCry（SO4）z•nH2O（其中Cr為+3價(jià)）．為測定它的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取9.9800g 樣品，配制成100.00mL 溶液A．
②準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液A，加入足量的四苯硼酸鈉{Na[B（C6H5）4]}溶液至沉淀完全，…，得到白色固體四苯硼酸鉀1.7900g．
該反應(yīng)的離子方程式為：K++[B（C6H5）4]-=K[B（C6H5）4]↓．
③準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液A，用足量BaCl2溶液處理，最后得硫酸鋇質(zhì)量為2.3300g．
（1）已知室溫下 K[B（C6H5）4]的Ksp=2.5×10-13，欲使溶液中c（K+）降至1.0×10-6 mol•L-1，此時(shí)溶液中c{[B（C6H5）4]-}=2.5×10-7mol•L-1．
（2）上述實(shí)驗(yàn)步驟②中“…”代表的實(shí)驗(yàn)操作名稱依次為過濾、洗滌、干燥、稱量．
（3）通過計(jì)算確定樣品的化學(xué)式KCr（SO4）2•12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)：C+H2O（g）═CO+H2，下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中C失去電子，被還原
B．該反應(yīng)中氫氣得到電子，被還原
C．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2mole-則生成1mol氫氣．
D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請回答下列問題
（1）E、G兩種元素的名稱：E鈉、G硫；F在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）Zn與稀硫酸反應(yīng)需加入少量硫酸銅溶液反應(yīng)速率會大大加快，其原理是發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu↓，形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率加快
（3）E在D2中燃燒生成化合物X中陰陽離子個(gè)數(shù)比為；X電子式為
（4）能夠說明可逆反應(yīng)2CD2（g）?C2D4（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是②④⑤
①單位時(shí)間消耗2mol CD2的同時(shí)，生成1mol C2D4
②恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變
③CD2和C2D4的濃度之比為2：1
④混合氣體的顏色不變
⑤單位時(shí)間消耗4mol CD2的同時(shí)，消耗2mol C2D4
（5）向含E的最高價(jià)氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD2氣體11.2L，其化學(xué)反應(yīng)方程式為NaOH+CO2=NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知：①1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；②1mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量．下列敘述中正確的是（　　）
A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體是放熱反應(yīng)，所以不需要條件就能自發(fā)進(jìn)行
B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收183 kJ的熱量
C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的熱量
D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．一瓶無色液體A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的兩種；一包白色粉末B，含有CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的兩種．化學(xué)小組的同學(xué)為了探究A和B的成分，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，請根據(jù)圖示過程回答問題．

（1）固體C難溶于水，是一種常見的補(bǔ)鈣產(chǎn)品，則固體C是CaCO3（填寫化學(xué)式和名稱均可，下同），與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）液體A中一定含有Na2CO3，白色粉末B中一定含有CaCO3．寫出濾液1與液A之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（3）小組，們分析發(fā)現(xiàn)，假設(shè)溶液滴加適量，若濾液2中只含有一種溶質(zhì)，則原溶液A中含有的另外一種溶質(zhì)為NaOH，若濾液2中含有兩種溶質(zhì)，則原無色溶液A中含有的另外一種溶質(zhì)為NaCl．

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同步練習(xí)冊答案