15．完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）鋅粒與氯化銅溶液反應(yīng)離子方程式：Zn+Cu2+═Zn2++Cu．

分析 （1）高溫條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
（2）Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（3）Zn和氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和氯化鋅．

解答 解：（1）高溫條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（3）Zn和氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和氯化鋅，離子方程式為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故答案為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則，注意Fe和水常溫下不反應(yīng)，高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．14g乙烯和環(huán)丙烷混合物中含有的碳原子數(shù)目為NA
B．1.6g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA
C．0.1mol乙炔分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.5NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24L己烷含有的氫原子數(shù)目為1.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．將一小塊鈉投入CuSO4溶液中，觀察到的現(xiàn)象是①②③④（填序號(hào)）．
①鈉浮于液面上；②熔化成小球；③發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體；④有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；⑤析出大量紅色的銅；⑥小球在溶液中沉��；⑦小球在液面上游動(dòng)、逐漸變小，直至消失．請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）則反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ•mol-1．
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有AC（填字母）．
A．使用過(guò)量的CO          B．升高溫度             C．增大壓強(qiáng)
（3）反應(yīng)③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是反應(yīng)消耗了H2O（g）有利于反應(yīng)②正向移動(dòng)；同時(shí)此反應(yīng)生成了H2，有利于反應(yīng)①正向移動(dòng)．
（4）將合成氣以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是A（填字母）．
A．△H＜0                     B．P1＜P2＜P3
C．若在P3和316℃時(shí)，起始n（H2）/n（CO）=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50%
（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚．觀察圖2回答問(wèn)題．催化劑中$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$約為2.0時(shí)最有利于二甲醚的合成．
（6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)表示正確的是（　　）
A．過(guò)氧化鈣（CaO2）的電子式：
B．某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C．H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有濃度均為1mol/L的四種溶液：①HCl，②NaOH，③CH3COOH，④NH4Cl，由水電離出的C（H+）大小關(guān)系正確的是（　　）
A．④＞③＞①=②B．①=②＞③＞④C．②＞①＞③＞④D．④＞③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Na2CO3水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．用惰性電極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-
C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過(guò)量NaOH溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時(shí)，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　　）
A．52.4%B．30%C．70%D．47.6%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．中藥狼把草全草浸劑給動(dòng)物注射，有鎮(zhèn)靜、降壓及輕度增大心跳振幅的作用．有機(jī)物M是中藥狼把草的成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．M是芳香族化合物，它的分子式為C9H5O4Cl
B．1mol M最多能與含2 mol Br2的溴水發(fā)生反應(yīng)
C．1mol M分別與足量的NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)，消耗兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol
D．在一定條件下能發(fā)生取代、加成、水解、氧化等反應(yīng)

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