4．有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)（　�。�
A．52.4%B．30%C．70%D．47.6%

分析 鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量氫氧化鈉溶液，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到的殘留物為氧化鐵，氧化鐵質(zhì)量等于合金的質(zhì)量，利用組成可知氧化鐵中氧元素的質(zhì)量等于合金中鋁的質(zhì)量，以此來解答．

解答 解：由鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，沉淀為氫氧化鐵，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到的殘留物為Fe2O3，
得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則Fe2O3質(zhì)量與合金的質(zhì)量相同，
則Fe2O3中O元素的質(zhì)量等于合金中Al的質(zhì)量，
所以合金中Al的質(zhì)量分數(shù)等于氧化鐵中氧的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16×3}{160}$×100%=30%，
故選B．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，明確發(fā)生的反應找出合金與氧化物的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意守恒思想在化學計算中的應用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．還原性Cl-＞Fe2+B．熔點Al2O3＞Al
C．穩(wěn)定性Fe（OH）2＞Fe（OH）3D．堿性Al（OH）3＞NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．完成下列反應的化學方程式或離子方程式：
（1）鐵粉與水蒸氣反應化學方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）鋅粒與氯化銅溶液反應離子方程式：Zn+Cu2+═Zn2++Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．蔗糖B．NaClC．NaOHD．BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.01mol/L的溶液：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
②無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-
⑤由水電離出的c（OH-）=1×10-13 mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-．
A．②④B．①③C．①⑤D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），反應結(jié)果并不改變的是（　�。�
A．Na和O2B．Cu和硝酸C．Cu和硫酸D．Al和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列不存在丁達爾效應的分散系是（　�。�
A．有塵埃的空氣B．食鹽水C．稀豆?jié){D．水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）請用系統(tǒng)命名法給下列有機物予以命名：
①2，4-二甲基己烷
②2，3-二甲基-2-丁烯
（2）請寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
①3-乙基-2-戊醇CH3CH（OH）CH（C2H5）CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1molCH4分子中含有8NA個電子
B．常溫常壓下，11.2LO3中含有0.5NA個O3分子
C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含Na+的數(shù)目為0.2NA
D．Na2O2與水反應產(chǎn)生1molO2時，轉(zhuǎn)移2NA個電子

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