周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1∶2。寫(xiě)出這些化合物的化學(xué)式____________。

解析：由于兩種元素相差一個(gè)周期且原子序數(shù)相差3，則必為ⅠA族元素與上周期的ⅥA族元素，或ⅡA族的元素與上一周期的ⅦA族的元素。若它們?yōu)槎�、三周期的元素，則非金屬可為O、F，金屬為Na、Mg；若為三、四周期的元素則金屬為K、Ca，非金屬應(yīng)為Cl、S，所以可形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物為：Na2O、K2S、MgF2、CaCl2。

答案：Na2O、K2S、MgF2、CaCl2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?長(zhǎng)寧區(qū)模擬）下表為周期表前20號(hào)元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半徑（10-10m） 1.86 1.52 0.66 1.43 0.77 1.10 0.99 2.31 0.70 0.64
最高價(jià)態(tài) +1 +1 -- +3 +4 +5 +7 +1 +5 --
最低價(jià)態(tài) -- -- -2 -- -4 -3 -1 -- -3 -1
試回答下列問(wèn)題：（以下各題回答，可能的話，均用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式表示）
（1）寫(xiě)出⑦⑨與氫元素形成的常見(jiàn)離子化合物的電子式

（2）上述⑤、⑥、⑦號(hào)元素中某2種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿(mǎn)足最
外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是
CCl4
CCl4
、
PCl3
PCl3
；
（3）某元素R的原子半徑為1.04×10-10m，該元素在周期表中的位置是
第三周期，第ⅥA族
第三周期，第ⅥA族

（4）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是
K
K

（5）④、⑦、⑧、⑩四種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Al3+＜F-＜K+＜Cl-
Al3+＜F-＜K+＜Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中曲線表示元素周期表前20號(hào)元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見(jiàn)最高化合價(jià)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為?1∶2?。寫(xiě)出這些化合物的化學(xué)式

___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013年福建霞浦一中高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

圖中曲線表示元素周期表前20號(hào)元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見(jiàn)最高化合價(jià)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是
 

A．SiB．Al
C．OD．N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建霞浦一中高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

圖中曲線表示元素周期表前20號(hào)元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見(jiàn)最高化合價(jià)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是

 

A．Si                                   B．Al

C．O                                   D．N

 

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