8．乙烯在一定溫度、壓強(qiáng)下與水反應(yīng)制備乙醇的過(guò)程如下：乙烯$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$C2H5OSO3H$→_{②}^{H_{2}O}$H2SO4+C2H5OH下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．反應(yīng)①是加成反應(yīng)，反應(yīng)②是取代反應(yīng)
B．反應(yīng)過(guò)程中可能會(huì)生成污染性氣體
C．C2H5OSO3H、乙醇均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．若不使用濃硫酸，乙烯仍能與水反應(yīng)，但反應(yīng)速率非常慢

分析 A．乙烯中含碳碳雙鍵，與濃硫酸發(fā)生加成反應(yīng)生成C2H5OSO3H，再水解生成乙醇；
B．濃硫酸具有脫水性，與C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫；
C．乙醇能被高錳酸鉀氧化；
D．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)較慢．

解答 解：A．乙烯中含碳碳雙鍵，與濃硫酸發(fā)生加成反應(yīng)生成C2H5OSO3H，再水解生成乙醇，則反應(yīng)①是加成反應(yīng)，反應(yīng)②是取代反應(yīng)，故A正確；
B．濃硫酸具有脫水性，與C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，則反應(yīng)過(guò)程中可能會(huì)生成污染性氣體，故B正確；
C．乙醇能被高錳酸鉀氧化，則乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)較慢，則應(yīng)使用濃硫酸，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．“靜電除塵”、“汽車(chē)尾氣的催化凈化”都有利于提高空氣質(zhì)量
B．減少化石燃料的使用，有利于降低空氣中PM2.5的含量
C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)
D．醫(yī)用酒精是用淀粉類(lèi)植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，已知Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，Y能形成兩種常見(jiàn)的液體二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物質(zhì)．X能形成多種單質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞X
B．化合物Q有強(qiáng)氧化性
C．Z、X都可以形成兩種常見(jiàn)的酸性氧化物
D．四種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中X的單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．乙基香蘭素是最重要的合成香料之一，常作為嬰幼兒奶粉的添加劑．制備乙基香蘭素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

已知：①R-ONa+R′-Br-→R-O-R′+NaBr
②Ⅲ中生成的Cu2O經(jīng)氧化后可以循環(huán)利用
回答下列問(wèn)題：
（1）A的核磁共振氫譜有3組峰．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）Ⅰ中可能生成的一種烴是乙烯（填名稱(chēng)）；催化劑PEG可看作乙二醇脫水縮聚的產(chǎn)物，PEG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．若PEG的平均相對(duì)分子質(zhì)量為17618，則其平均聚合度約為400．
（3）Ⅱ中，發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）．
（4）Ⅲ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）Ⅳ中，有機(jī)物脫去的官能團(tuán)是羧基（填名稱(chēng)）．
（6）D是乙基香蘭素的同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)中不含乙基．由A制備D的一種合成路線（中間產(chǎn)物及部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3Br、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．含硫化合物在自然界中廣泛存在，部分循環(huán)關(guān)系如下：

（1）已知：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-1036.46kj．mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.04kJ．mol-1
寫(xiě)出H2S（g）與O2（g）反應(yīng)產(chǎn)生S（s）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-442.38kJ．mol-1．
（2）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），用離子方程式，從沉淀溶解平衡的角度表示由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過(guò)程ZnS（S）+Cu2+（aq）?Zn2+（aq）+CuS（S）．
（3）某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，為得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S氣體至飽和，然后用硫酸酸化至Ph=2，過(guò)濾后，將所得濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，得到硫酸亞鐵晶體．查閱資料，得到相關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
25℃飽和H2S溶液FeSSnS
pH3.93.0（開(kāi)始沉淀5.5（沉淀完全）1.6（沉淀完全）
Ksp6.3×10-181.0×10-25
①通入H2S氣體至飽和的目的是將溶液中的Sn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镾nS而除去；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+轉(zhuǎn)化為FeS沉淀．
②在SnS、FeS共存的溶液中，若c（Sn2+）=1.0×10-9mol•L-1，則c（Fe2+）=6.3×10-2mol•L-1．
（4）SO2是大氣污染物，若用KMnO4作脫硫劑，可使燃煤尾氣中的SO2反應(yīng)生成MnSO4，反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．SO2還可以按下列流程制備化工原料硫酸，反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIx．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用鋁土礦（雜質(zhì)為SiO2、Fe2O3等）為原料冶煉鋁的流程如下（其中料液b呈堿性），下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
B．操作a的內(nèi)容包括：通入過(guò)量CO2、過(guò)濾、洗滌、灼燒
C．操作b為電解熔融狀態(tài)的Al2O3或用CO還原Al2O3
D．固體b灼燒后與鋁反應(yīng)可用于工業(yè)上冶煉相應(yīng)的金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．自從1902年德國(guó)化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法以來(lái)，氮的固定的相關(guān)研究獲得了不斷的發(fā)展．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)K值．
 反應(yīng) 大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）
 溫度/℃ 27 2260
 K 3.84×10-31 1
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②2260℃時(shí)，向2L密閉容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模擬大氣固氮反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是33.3%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（2）工業(yè)固氮的主要形式是：N2 （g）+3H2 （g）=2NH3 （g）△H＜0，如圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線．

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是A（填字母）．
A．圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
B．工業(yè)合成氨之后所以加入催化劑，是因?yàn)榧尤氪呋瘎┯欣谔岣叻磻?yīng)的活化能
C．相同壓強(qiáng)下，投料相同，達(dá)到平衡所需時(shí)間關(guān)系為c＞b＞a
③N點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.2mol/L，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.93（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（3）合成氨原料氣中的氫氣可用天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)制得，反應(yīng)中每生成2mol CO2吸收316kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO2，若用K2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（4）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學(xué)氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽(yáng)極上氨被氧化成氮?dú)舛摮�，�?yáng)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)或離子共存說(shuō)法正確的是（　　）
A．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
B．常溫下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液中，下列離子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-
C．清洗鍋爐時(shí)先用純堿溶液浸泡的主要原因：CaSO4（s）+CO32-（aq）?SO42-（aq）+CaCO3（s）
D．向Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-+Al3++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙后測(cè)定硫酸鈉溶液的pH
B．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中
C．用酸堿中和滴定法測(cè)定未知濃度的堿液時(shí)，在錐形瓶中加入2-3mL酚酞試液作指示劑
D．在淀粉溶液中加入稀硫酸加熱一段時(shí)間后，再滴加銀氨溶液檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物

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