18．化學(xué)與社會、環(huán)境、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．“靜電除塵”、“汽車尾氣的催化凈化”都有利于提高空氣質(zhì)量
B．減少化石燃料的使用，有利于降低空氣中PM2.5的含量
C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)
D．醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%

分析 A．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，減少了空氣污染物；
B．減少化石燃料使用，可減少顆粒物的排放；
C．生石灰不具有還原性，具有吸水性；
D．依據(jù)醫(yī)用酒精成分解答．

解答 解：A．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，減少了空氣污染物，有利于提高空氣質(zhì)量，故A正確；
B．減少化石燃料使用，可減少顆粒物的排放，有利于降低空氣中PM2.5（直徑2.5μm以下細顆粒物）的含量，故B正確；
C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品受潮，故C錯誤；
D．醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，體積分數(shù)通常是75%，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了生活中的化學(xué)，熟悉常見的空氣污染與治理方法、食品添加劑作用、醫(yī)用酒精成分是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．溫室下，用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20ml濃度均為0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化圖，下列說法不正確的是（　　）
A．HX為弱酸
B．M點c（HX）-c（X-）＞c（OH-）-c（H+）
C．將P點和N點的溶液為混合，呈酸性
D．向N點溶液中通入HCl至pH=7：c（Na+）＞c（HX）=c（Cl-）＞c（X-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．合成聚乙烯醇、PF樹脂和聚酯纖維PET的路線如下：

已知：Ⅰ． （R為H原子或烴基）
Ⅱ．RCOOR′+R〃OH$?_{加熱}^{催化劑}$ RCOO R〃+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
回答下列問題：
（1）A的核磁共振氫譜有3組吸收峰，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH
（2）B的官能團名稱是羧基
（3）X是由電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成的烴，B和X以物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則
C→D的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)
（4）Y是合成PF樹脂的一種單體，Y的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）A→E的化學(xué)方程式為
（6）的同分異構(gòu)體W也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為G，W的所有可能結(jié)構(gòu)簡式為
（7）Z與A互為同系物，Z的相對分子質(zhì)量比A小14．G→I的化學(xué)方程式為
（8）已知：A$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH溶液}$Q，Q的沸點高于A，所以Q用作汽車防凍液．Q的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2OH
（9）I→PET的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
B．pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH 溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH 溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．己知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：，請回答下列問題：

（1）A中所含官能團的名稱為酯基、溴原子．
（2）質(zhì)譜分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208，紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個酯基：核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為2：2：2：3：3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．則B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出下列反應(yīng)方程式：①；④．
（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有9種．
①屬于芳香族化合物；
②含有三個取代基，其中只有一個烴基，另兩個取代基相同且處于相間的位置；
③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．
（5）已知：
請以G為唯一有機試劑合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），設(shè)計合成路線（其他試劑任選）．合成路線流程圖示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑．
（1）實驗室制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H．下圖Ⅰ是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖Ⅱ是合成氨反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)的影響圖．

下列說法正確的是AEFG．
A．△H=-92.4kJ/mol
B．使用催化劑會使K1的數(shù)值增大
C．實際工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好
D．圖Ⅱ是不同壓強下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系圖，且PA＜PB
E．圖Ⅱ是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系圖，且TA＞TB
F．該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA＜KB
G．在曲線A條件下，反應(yīng)從開始到平衡，消耗N2的平均速率為為$\frac{{n}_{1}}{4{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（3）一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molN2和7molH2，達到平衡時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的$\frac{7}{9}$倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為0.25．在同一溫度、同一容器中，將起始物質(zhì)改為a molN2、bmolH2、cmolNH3（a，b，c均不為零），欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則a、b滿足的關(guān)系為b-3a=1（用含a、b的表達式表示），且欲使反應(yīng)在起始時向逆反應(yīng)方向進行，c的取值范圍是2＜c＜4．
（4）已知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ/mol，試寫出表示NH3（g）燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=-382.5KJ/mol．以氨為燃料可以設(shè)計制造氨燃料電池（電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液），該電池的負極電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．經(jīng)測定，該電池工作過程中每放出1molN2實際提供460kJ的電能，則該燃料電池的實際效率為60.1%（燃料電池的實際效率是指電池實際提供的電能占燃料電池反應(yīng)所能釋放出的全部能量的百分數(shù)）．

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10．下列關(guān)于氧化物及過氧化物的說法中正確的是（　　）
A．因為H2O2和Na2O2都是過氧化物，所以二者化學(xué)鍵的類型完全相同
B．標準狀況下，2.24 L NO2和N2O4組成的混合氣體中，原子總數(shù)是分子總數(shù)的3倍
C．NO、NO2、SO2、SO3都是酸性氧化物
D．常溫常壓下，5.6 L SO2與足量的O2混合，充分反應(yīng)后，生成的SO3物質(zhì)的量小于0.25 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol•L-1KOH溶液，下列說法中正確的是（　�。�
A．放電時K+移向碳電極
B．放電時離子交換膜每通過4mol離子，碳電極質(zhì)量減少12g
C．放電時電池正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
D．該電池充電時將鎳電極與電源的負極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．乙烯在一定溫度、壓強下與水反應(yīng)制備乙醇的過程如下：乙烯$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$C2H5OSO3H$→_{②}^{H_{2}O}$H2SO4+C2H5OH下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)①是加成反應(yīng)，反應(yīng)②是取代反應(yīng)
B．反應(yīng)過程中可能會生成污染性氣體
C．C2H5OSO3H、乙醇均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．若不使用濃硫酸，乙烯仍能與水反應(yīng)，但反應(yīng)速率非常慢

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