精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.相同條件下，測得溶液的pH大于相同物質的量濃度的溶液，說明非金屬性：

B.絕熱容器中，向50mL1的鹽酸中加入燒堿，水的不變

C.相同溫度時，分別在相同物質的量濃度的溶液和溶液中的溶解度相同

D.有HX和HY兩種弱酸且酸性，則物質的量濃度相同的NaX和NaY兩溶液等體積混合的溶液中有

【答案】D

【解析】

相同條件下，測得溶液的pH大于相同物質的量濃度的溶液，說明碳酸根水解程度比亞硫酸根水解程度大，根據越弱越水解可知，碳酸酸性小于亞硫酸，但亞硫酸不是最高價含氧酸，不能比較非金屬性，故A錯誤；

B. Kw只受溫度的影響，鹽酸中加入燒堿發(fā)生酸堿中和反應，放出熱量，使體系溫度升高，Kw值增大，故B錯誤；

C. 相同物質的量濃度的溶液和溶液中，硫酸鋁溶液中硫酸根離子濃度大，，平衡逆向進行程度大，則硫酸鋇在硫酸鋁溶液中溶解度小，故C錯誤；

D. 因為酸性，所以水解能力，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液混合后離子濃度關系為：，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)乙炔是一種重要的化工原料，最新研制出的由裂解氣(H2、CH4、C2H4)與煤粉在催化劑條件下制乙炔，該生產過程是目前清潔高效的煤化工過程。已知：發(fā)生的部分反應如下（在25℃、 101 kPa時）,CH4、C2H4 在高溫條件還會分解生成炭與氫氣：

①C (s) +2H2(g)CH4(g) △H1=－74.85kJmol-1

②2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H2=340.93kJmol-1

③C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) △H3=35.50kJmol-1

請回答：

（1）依據上述反應， 請寫出 C 與 H2化合生成 C2H2 的熱化學方程式：______________。

（2）若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有乙烯、乙炔、氫氣等。圖1 為乙炔產率與進料氣中 n（氫氣）/n（乙烯）的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是______________。

（3）圖 2 為上述諸反應達到平衡時各氣體體積分數和反應溫度的關系曲線。

①乙炔體積分數在1530℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是_______________；1530℃之后，乙炔體積分數增加不明顯的主要原因可能是_______________。

②在體積為1L的密閉容器中反應，1530℃時測得氣體的總物質的量為1.000 mol，則反應C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常數 K=_______________。

③請在圖3中繪制乙烯的體積分數和反應溫度的關系曲線__________。

(二)當今，人們正在研究有機鋰電解質體系的鋰-空氣電池，它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時電池的總反應為:4Li+O2===2Li2O。在充電時，陽極區(qū)發(fā)生的過程比較復雜，目前普遍認可的是按兩步進行，請補充完整。電極反應式： ________________________和 Li2O2－2e-＝2Li＋＋O2。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非線性光學晶體在信息、激光技術、醫(yī)療、國防等領域具有重要應用價值。我國科學家利用Cs2CO3、XO2（X＝Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學晶體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C、O、Si三種元素電負性由大到小的順序為__________；第一電離能I1(Si) ____ I1(Ge)（填“＞”或“＜”）。

（2）基態(tài)Ge原子核外電子排布式為_____________；SiO2、GeO2具有類似的晶體結構，其中熔點較高的是________，原因是______。

（3）如圖為H3BO3晶體的片層結構，其中B的雜化方式為________；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是_____________。

（4）以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。CsSiB3O7屬于正交晶系（長方體形），晶胞參數為a pm，b pm和c pm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數坐標。據此推斷該晶胞中Cs原子的數目為_______；CsSiB3O7的摩爾質量為M g·mol－1，設NA為阿伏加德羅常數的值，則CsSiB3O7晶體的密度為_____________g·cm－1（用代數式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，下列五種溶液：

①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L CH3COONH4 ③0.1 mol/L NH4HSO4 ④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol/L NH3·H2O，請根據要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈______性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是_____________(用離子方程式表示)

（2）在溶液④中______離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和_____離子的量濃度之和為0.2mol/L。

（3）室溫下，測得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO-的水解程度_______(填“>”“<”或“＝”)NH4+的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：c(CH3COO-)______c(NH4+)

（4）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

①寫出酸H2A的電離方程式________。

②若溶液M由10mL 2mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

（5）已知：在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液�；卮鹣铝袉栴}：

①兩溶液中，c(H+)·c(OH-)＝__________。

②各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液。

③各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是__________溶液。

④H2SO4和NH4Cl兩溶液中，由水電離出的c(H＋)分別為__________、____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.HF是鹵族元素的氫化物中沸點最高的，因為HF分子間存在氫鍵，所以也是同族元素氫化物中沸點最高的

B.NaCl與濃硫酸加熱可制得HCl，推測NaI與濃硫酸加熱可制得HI

C.因為AgCl、AgBr、AgI均難溶，推測AgF也難溶于水

D.由于還原性，推測還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是以石油為原料的部分轉化流程：

已知：C2H5Br＋NaOHC2H5OH＋NaBr（水解反應）

（1）反應①的類型是_________，由乙烯制備乙醇的過程中，硫酸起________作用；

（2）已知A的分子式為C3H5Cl，則A的結構簡式為___________;

（3）C3H5Br2Cl與NaOH水溶液完全反應生成有機產物X，則1molX與足量的Na單質反應可生成標況下_________L氫氣；

（4）寫出丙烯通入溴的CCl4溶液中發(fā)生反應的化學方程式：______________________。

（5）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式：_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2Ag + Cl2=2 AgCl。下列說法正確的是

A.正極反應AgCl +e-= Ag+Cl-

B.正極反應Cl2 +2e- +2Ag+=2AgCl

C.放電時右側鹽酸的濃度變大

D.當電路中轉移0.01 mol e-時，析出沉淀1.08g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結合形成氣態(tài)分子，其立體結構呈三角錐形．在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結構如圖所示，下列關于分子的說法中不正確的是

A.分子中5個鍵鍵能不都相同

B.鍵角有、、幾種

C.受熱后會分解生成分子立體結構呈三角錐形的

D.每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是（ ）

A.電負性：

B.離子半徑：

C.Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為

D.分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構

查看答案和解析>>

同步練習冊答案