【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（ ）

A.電負(fù)性：

B.離子半徑：

C.Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為

D.分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】D

【解析】

圖為元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置關(guān)系可知，Y為F元素，M為Cl元素，Z為S元素；

A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：，故電負(fù)性，故A錯(cuò)誤；

B．電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，離子半徑：，故B錯(cuò)誤；

C．Z元素為硫，外層有16個(gè)電子，基態(tài)原子最外層電子排布圖為，故C錯(cuò)誤；

D．為，S的最外層電子數(shù)為6，Cl的最外層電子數(shù)為7，S和Cl各形成兩對(duì)共用電子對(duì)，其分子中S和Cl的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.相同條件下，測(cè)得溶液的pH大于相同物質(zhì)的量濃度的溶液，說(shuō)明非金屬性：

B.絕熱容器中，向50mL1的鹽酸中加入燒堿，水的不變

C.相同溫度時(shí)，分別在相同物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中的溶解度相同

D.有HX和HY兩種弱酸且酸性，則物質(zhì)的量濃度相同的NaX和NaY兩溶液等體積混合的溶液中有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是（　�。�

A. ①濁液中存在平衡：AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN-（aq）

B. ②中顏色變化說(shuō)明上層清液中含有SCN-

C. 該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶

D. ③中顏色變化說(shuō)明有AgI生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）

A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則：2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6kJ·mol－1

B.將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

C.已知?dú)湓诼葰庵腥紵臒峄瘜W(xué)方程式為H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－285.8kJ/mol，所以H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，

D.葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的X和Y，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：X(g) + Y(g)Z(g)。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

t/min

n(X)/mol

n(Y)/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)

B. 在2min~4min間，v(X)正>v(Y)逆

C. 生成1mol Z的同時(shí)，生成1mol X能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 其他條件不變，再充入1.2mol X，X的轉(zhuǎn)化率將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的（　�。�

A.錳價(jià)電子排布為

B.Bi是d區(qū)金屬

C.該合金堆積方式是簡(jiǎn)單立方

D.該晶體的化學(xué)式為MnBi

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)是一種綠色能源。如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式__________________________________．

(2)鐵電極為______(填“陽(yáng)極”或“陰極” )，石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為______________．

(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______g。假設(shè)乙裝置中溶液足量，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有448mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陽(yáng)離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將增加_______g.

(4)若將乙裝置中兩電極位置互換，其他裝置不變，此時(shí)乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為元素周期表中短周期的一部分，下列關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是 （　�。�

A.電負(fù)性：

B.離子半徑：

C.分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Z元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X的+1價(jià)離子X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. X元素的原子序數(shù)是19 B. 該晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3 : 1

C. X+離子是圖中的黑球 D. X+的半徑大于N3-

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