15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．酯類(lèi)物質(zhì)是形成水果香味的主要成分
B．用碳酸鈉溶解鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C．乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成
D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

分析 A．酯類(lèi)一般是有香味的物質(zhì)；
B．向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分別加入飽和Na2CO3溶液，乙醇溶解，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)而有氣泡產(chǎn)生，乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3溶液；
C．乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸，油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油；
D．依據(jù)酯化反應(yīng)原理：酸去羥基醇去氫判斷．

解答 解：A．酯類(lèi)一般都是易揮發(fā)具有芳香氣味的物質(zhì)，是形成水果香味的主要成分，故A正確；
B．向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分別加入飽和Na2CO3溶液，乙醇溶解，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)而有氣泡產(chǎn)生，乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3溶液，可用飽和Na2CO3溶液鑒別，故B正確；
C．乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸，油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，甘油為丙三醇，故C正確；
D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)有機(jī)物，熟悉酯、油脂的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意酯化反應(yīng)的原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=0.15mol•（L•s）-1   ②v（B）=0.6mol•（L•s）-1
③v（C）=0.3mol•（L•s）-1    ④v（D）=0.3mol•（L•s）-1
該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（　�。�
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（　�。�
A．Ba（OH）2B．FeCl3C．NaHSO4D．CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．外界條件相同時(shí)，放熱反應(yīng)的速率一定大于吸熱反應(yīng)的速率
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可表現(xiàn)為熱量的變化
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)
D．CaO+H2O═Ca（OH）2反應(yīng)過(guò)程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，在c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1mol•L-1的溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-的物質(zhì)的量的百分含量隨pH的變化如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．碳酸溶液中：c（H+）＞c（HCO3-）
B．pH=8.35的鈉鹽溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）
C．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，若c（CO32-）=c（HCO3-），則c（Na+）+c（H+）=3c（HCO3-）+c（OH-）
D．pH=12的鈉鹽溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．含有0.1mol•L-1CO32-的溶液：Na+、Al3+、NO3-、S2-
B．無(wú)色溶液：K+、H+、SCN-、SO42-
C．$\frac{Kw}{c{（H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-
D．在由水電離出的c（H）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某羧酸酯的分子式為C18H26O4，1mol該酯完全水解可得到2mol某羧酸和1mol乙二醇，羧酸的分子式為（　�。�
A．C8H16O2B．C8H14O2C．C8H12O2D．C8H10O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知25℃時(shí)，Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9；現(xiàn)向1L 0.2mol•L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol•L-1 CaCl2溶液．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
B．25℃時(shí)，CaF2比CaCO3的溶解度更小
C．25℃時(shí)，0.1 mol•L-1 HF溶液中pH＜1
D．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．圖中，表示2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)放熱）．這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象是（　�。�
A．B．C．D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案