4.已知25℃時(shí),Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9;現(xiàn)向1L 0.2mol•L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol•L-1 CaCl2溶液.下列說法中正確的是( 。
A.該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
B.25℃時(shí),CaF2比CaCO3的溶解度更小
C.25℃時(shí),0.1 mol•L-1 HF溶液中pH<1
D.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

分析 A.兩溶液混合后,c(Ca2+)=0.1 mol•L-1,c(F-)=$\sqrt{{K}_{a}×c(HF)}$=6×10-3mol/L,再計(jì)算濃度積Qc,與溶度積Ksp(CaF2)比較判斷;
B.根據(jù)氟化鈣、碳酸鈣的溶度積計(jì)算出飽和溶液中溶解的碳酸鈣、氟化鈣的濃度;
C.HF為弱酸,不能完全電離;
D.Ksp只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān).

解答 解:A.兩溶液混合后,c(Ca2+)=0.1 mol•L-1,c(F-)=$\sqrt{{K}_{a}×c(HF)}$=$\sqrt{3.6×1{0}^{-4}×0.1}$mol/L=6×10-3mol/L,則Qc=c2(F-)•c(Ca2+)=(3.6×10-5mol/L)•0.1 mol•L-1=3.6×10-6>Ksp,說明有沉淀產(chǎn)生,故A正確;
B.25℃時(shí)飽和CaCO3溶液和飽和CaF2溶液相比,CaCO3溶液中溶解的碳酸鈣為:c(Ca2+)=$\sqrt{2.8×1{0}^{-9}}$mol/L≈5.3×10-5mol/L,CaF2溶液中c(Ca2+)=$\root{3}{\frac{1.46×1{0}^{-10}}{4}}$mol/L≈$\root{3}{3.65}$×10-3mol/L>5.3×10-5mol/L,所以碳酸鈣更難溶,故B錯(cuò)誤;
C.HF酸為弱酸,不能完全電離,則25℃時(shí),0.1 mol•L-1HF溶液中pH>1,故C錯(cuò)誤;
D.Ksp只與溫度有關(guān),則Ksp(CaF2)隨溫度的變化而變化,與濃度無關(guān),故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查了難溶物溶解平衡及其應(yīng)用,題目難度中等,明確難溶物溶解平衡的概念及影響因素為解答關(guān)鍵,B為易錯(cuò)點(diǎn),需要通過計(jì)算判斷二者的溶解度大小,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B.向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液:Ba2++SO42-═BaSO4
C.向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D.SO2與碘水的反應(yīng):SO2+2H2O+I2═SO42-+2I-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法不正確的是(  )
A.酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分
B.用碳酸鈉溶解鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C.乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成
D.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列分子或離子中中心原子價(jià)層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是( 。
A.NH4+B.PH3C.H3O+D.H2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是(  )
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1
B.測0.1mol•L-1氨水的pH為11,是因?yàn)镹H2•H2O?NH4++OH-
C.0.01mol•L-1NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為Na++H++CO32-
D.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$的值增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.(1)用離子方程式解釋下列現(xiàn)象:
①碳酸氫鈉溶液顯堿性:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;
②明礬溶液顯酸性:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
③把Al2S3投入水中:Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑;
(2)pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH為11.(體積變化忽略不計(jì))
①如果加入蒸餾水,應(yīng)加900mL;
②如果加入pH=10的NaOH溶液,應(yīng)加1000mL.

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16.下列對有機(jī)物性質(zhì)或現(xiàn)象描述正確的是(  )
A.純凈的甲烷在空氣中燃燒可看到黃色火焰,用涂有澄清石灰水的小燒杯照在火焰上方,燒杯內(nèi)壁變渾濁
B.檢測孫老師是否酒后駕車,交警同志可用裝有K2Cr2O7酸性試劑的吹氣檢測儀檢測,看到檢測儀由橙色變?yōu)榫G色,說明孫老師酒后駕車應(yīng)當(dāng)進(jìn)行處罰
C.科學(xué)探究:小米在家用食醋浸泡雞蛋,觀察到雞蛋殼表面沒有產(chǎn)生氣泡,說明食醋主要成分乙酸沒有酸性
D.天然纖維,人造纖維,合成纖維中均含有纖維素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液.
(1)通過計(jì)算可知,應(yīng)用托盤天平稱量4.0克NaOH固體.
(2)本實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒外還有500mL容量瓶.
(3)寫出下列操作的正確順序(填寫相應(yīng)的字母)D H B F A E CG.
A、洗滌 B、冷卻 C、搖勻 D、稱量 E、定容 F、轉(zhuǎn)移溶液
G、倒入試劑瓶貼標(biāo)簽 H、溶解
(4)若在實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況,對所配溶液的濃度將會(huì)有何影響(選填“偏高”或“偏低”或“無影響”)?
①加蒸餾水不慎超過了刻度偏低
②容量瓶不干燥,有一定的水分無影響
③仰視觀察到液面剛好到達(dá)刻度線偏低.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì),通過水解除去雜質(zhì),需將溶液調(diào)至pH=4,在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí),應(yīng)選用的試劑是(  )
A.NaOB.ZnOC.Na2CO3D.Fe2O3

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