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【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。Z和Y兩元素可以形成常見ZY3型化合物,下列說法正確的是

A. X的常見氫化物比Y的常見氫化物穩(wěn)定

B. X、Z、W的氧化物對應水化物都是常見的強酸

C. W單質不能從鹽溶液中置換出Z單質

D. X、Z均可與Y形成原子個數比為1:2的共價化合物

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W均為短周期元素,Z和Y兩元素可以形成常見ZY3型化合物,Y、Z同主族,故Y為O元素、Z為S元素,由在周期表中的位置可知:X為N元素、W為Cl元素。A.同周期自左而右非金屬性增強,非金屬性越強氫化物與穩(wěn)定,故穩(wěn)定性H2O>NH3,故A錯誤;B.N、S、Cl的最高價氧化物對應水化物都是強酸,但氧化物對應的水化物,如亞硫酸、次氯酸屬于弱酸,故B錯誤;C.氯氣可以與氫硫酸等反應,氧化得到硫單質,故C錯誤;D.氮元素與氧元素可以形成NO2,硫元素與氧元素可以形成SO2,都屬于共價化合物,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同分異構體具有相同的:①最簡式 ②分子式  ③相對分子質量 ④化學性質  ⑤物理性質

A. ①②③ B. ②⑤ C. ②④⑤ D. ②③④

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【題目】只用水就能鑒別的一組物質是(

A. 乙酸 四氯化碳B.乙醇 乙醛 乙酸

C.乙醛 乙二醇 硝基苯D.苯酚 葡萄糖 蔗糖

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【題目】氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應:2KClO3 + 4HCl(濃)== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O。

1)該反應中發(fā)生還原反應的物質是__________。氧化產物是___________。

2)用雙線橋標出方程式中的電子得失___________。

2KClO3 + 4HCl(濃)== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O

3)當有0.2mol電子發(fā)生轉移時,生成的氯氣的體積為_____L(標準狀況)。被氧化的HCl的物質的量為____mol

4)若分別用①KMnO4(還原產物是Mn2+MnO2(還原產物是Mn2+Ca(ClO)2(還原產物是Cl2)氧化濃鹽酸制備氯氣,當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質的量相同時,生成氯氣的物質的量最少的是________

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【題目】選擇下列物質填空

1①蔗糖溶液 ②鹽酸 NH3 ④熔融BaSO4 Fe(OH)3膠體 ⑥液態(tài)HCl NH3·H2O ⑧金剛石 Cu。能導電的物質是______________,電解質是______________,非電解質是____________。

2已知3.01×1024個氖原子的質量為w g,則氖氣的摩爾質量是_________。

3V1L 0.1mol/L NaOH溶液與V2L 0.3mol/L Ba(OH)2溶液混合,所得溶液OH-濃度為0.3mol/L,如果混合后體積為混合前的體積和,V1V2= ____________。

4氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O210 mL F2,則A的化學式為________。

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【題目】如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強、溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動,得出此規(guī)律的科學家是誰?

A.門捷列夫B.范德華C.勒夏特列D.蓋斯

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【題目】下列干燥的氣體,在常溫下能夠大量共存的是( )

A. NO2O2 B. NH3HCl C. H2SSO2 D. NOO2

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【題目】下列對化學知識概括合理的是

A. 酸性氧化物都是非金屬氧化物

B. 一種元素可能有多種氧化物,但同種化合價只對應一種氧化物

C. 丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體,云、霧均能產生丁達爾效應

D. 熔融狀態(tài)能導電的物質一定是離子化合物

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【題目】Ⅰ.高鐵酸鹽在能源,環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置:

(1)該電池放電時正極的電極反應式為_________________;若維持電流強度為lA,電池工作10 min,理論消耗Zn______g(己知F=965OOC/mol,計算結果小數點后保留一位數字)。

(2)鹽橋中盛有飽和KCl溶液,此鹽橋中氯離子向______(填“左”或“右”,下同)池移動;若用陽離子交換膜代替鹽橋,則鉀離子向______移動。

(3)圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線.由此可得出高鐵電地的優(yōu)點有______________。

Ⅱ.第三代混合動力車,可以用電動機,內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時,電動機提供推動力.降低汽油的消耗;在剎車或下坡時,電池處于充電狀態(tài)。

4)混合動力車的內燃機以汽油為燃料,汽油(以辛烷C8H18計)和氧氣充分反應,生成1 mol 水蒸氣放熱550kJ;若1 g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.5kJ,則辛烷燃燒熱的熱化學方程式為_____________

(5)混合動力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲氫金屬(以M表示)為負極,堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖,其總反應式為:

H2+2NiOOH2Ni(OH)2

根據所給信息判斷,混合動力車上坡或加速時.乙電極周圍溶液的pH______(填“增大”,“減小”或“不變”),該電極的電極反應式為_______________。

(6)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕,通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連,或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______(填“正”或“負”)極相連,鉛酸蓄電池放電時的總反應式為_____________。

Ⅲ.(7)市售一次電池品種很多,除熟知的普通鋅錳干電池外.還有堿性鋅錳電池,鋰電池等。堿性鋅錳電池的正極材料為_________,該電池放電時的電極反應式為________。

Ⅳ.催化劑是化工技術的核心,絕大多數的化工生產均需采用催化工藝。

(8)人們常用催化劑來選擇反應進行的方向.圖1所示為一定條件下1 mol CH3OH 與O2發(fā)生反應時.生成CO 、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應主要生成________(填“CO” 、“CO2”或“HCHO”);2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________

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