【題目】下列對化學知識概括合理的是

A. 酸性氧化物都是非金屬氧化物

B. 一種元素可能有多種氧化物,但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物

C. 丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體,云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

D. 熔融狀態(tài)能導電的物質(zhì)一定是離子化合物

【答案】C

【解析】試題分析:A.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物,例如Mn2O7,A錯誤;B.一種元素可能有多種氧化物,同種化合價不一定只對應(yīng)一種氧化物,例如NO2N2O4,B錯誤;C.丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體,云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),C正確;D.熔融狀態(tài)能導電的物質(zhì)不一定是離子化合物,例如金屬,D錯誤,答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是高中階段學習的常見單質(zhì)或化合物,單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰,產(chǎn)物溶于水得到常見的強酸;衔C具有強氧化性、漂白性,是單質(zhì)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一。化合物D是淡黃色物質(zhì),可用于呼吸面具,可由一種活潑金屬E在氧氣中燃燒得到;卮饐栴}

(1)物質(zhì)C的名稱____________ ,化合物D中非金屬元素的化合價為___________。

(2)單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒的化學方程式為___________

(3)單質(zhì)B與水反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)化合物D與水反應(yīng)的離子方程式___________

(5)活潑金屬E與水的反應(yīng)中,單質(zhì)E______氧化劑還原劑”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。Z和Y兩元素可以形成常見ZY3型化合物,下列說法正確的是

A. X的常見氫化物比Y的常見氫化物穩(wěn)定

B. X、Z、W的氧化物對應(yīng)水化物都是常見的強酸

C. W單質(zhì)不能從鹽溶液中置換出Z單質(zhì)

D. X、Z均可與Y形成原子個數(shù)比為1:2的共價化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“富勒烯”家族又增添了新成員,繼C60、C70、N60之后,科學家首次發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B40 。下列說法正確的是( )

A. B40、C70都屬于新型化合物 B. B40、C60、C70、N60都只含非極性共價鍵

C. B40、C60、C70、N60都屬于烯烴 D. C60和N60屬于同分異構(gòu)體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列生活用品中主要由合成纖維制造的是(  )

A. 尼龍繩 B. 宣紙 C. 羊絨衫 D. 棉襯衣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將兩份等質(zhì)量的鋁粉分別加入體積均為100mL,物質(zhì)的量濃度均為2mol/L 的硫酸和氫氧化鈉溶液中,充分反應(yīng)后,生成相同條件下的氫氣體積比為45,則加入的每份鋁粉質(zhì)量為(

A. 3.6g B. 4.5g C. 5.4g D. 6.3g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】決定化學反應(yīng)速率的主要因素是

A.生成物的濃度B.反應(yīng)溫度和壓強C.使用催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1在下列物質(zhì)中:①Cu CuSO4固體③CO ④干冰 FeCl3溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦熔融MgSO4 ⑧硫磺請用序號填空)。屬于電解質(zhì)的是__________________。

2CO2是形成溫室效應(yīng)的罪魁禍首。

CO2的摩爾質(zhì)量為_________g/mol;

44 g CO2的物質(zhì)的量為________mol,在標準狀況下的體積約為_______L

3同溫同壓下,同體積O2O3的質(zhì)量比____,同質(zhì)量O2O3所含氧原子的個數(shù)比為____。

4在一定的溫度和壓強下,1體積X2 ()3體積Y2 ()化合生成2體積化合物,則該化合物的化學式是_____________。

5三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl、SO42SO42物質(zhì)的量為___________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗小組模擬工業(yè)上海水提溴,設(shè)計如下實驗。 回答下列問題:

Ⅰ. 利用如圖所示裝置富集溴:

實驗步驟:

①關(guān)閉 k1、k3,打開k2,向裝置A 中通入足量Cl2,充分反應(yīng);

②停止通Cl2,關(guān)閉k2,打開 k1、k3 和k4, 向裝置A 中通入足量熱空氣,同時向裝置C中通入足量SO2,充分反應(yīng);

③停止通氣體,關(guān)閉k1、k4。

(1)a 的名稱為___________。

(2) 步驟①中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(3) 步驟②中通入熱空氣的作用為_______。 裝置 C 發(fā)生富集溴的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________;實際參加反應(yīng)的SO2 的物質(zhì)的量大于理論值,主要原因為_____________(用化學方程式表示)。

Ⅱ.制備溴:

富集溴的過程結(jié)束后,繼續(xù)向裝置 C 中通入 Cl2,充分反應(yīng)后蒸餾。

(4)下列蒸餾裝置正確的是_____(填選項字母)。

(5) 裝置 A 中加入V mL 含 Br的濃度為 c mol·L-1的濃縮海水,蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為 m g, 則該實驗中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為__________。

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