【題目】依據(jù)A～E幾種烴分子的示意圖填空。

（1）A分子的空間構(gòu)型為___________。

（2）B的名稱是___________。

（3）D的分子式是___________。

（4）C、E的關(guān)系是___________（填“同系物”或“同分異構(gòu)體”或“同一種物質(zhì)”）。

（5）A~E表示的物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)的兩種物質(zhì)是___________（填序號(hào)）。

【答案】正四面體 乙烯 C6H6 同一種物質(zhì) BD

【解析】

由烴分子的示意圖可知，A為甲烷、B為乙烯、C為丙烷、D為苯、E為丙烷。

（1）甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，名稱為乙烯，故答案為：乙烯；

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C6H6，故答案為：C6H6；

（4）C為丙烷的結(jié)構(gòu)簡式，E為丙烷的球棍模型，是同一種物質(zhì)，故答案為：同一種物質(zhì)；

（5）一定條件下，碳碳雙鍵和苯環(huán)都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則能發(fā)生加成反應(yīng)的兩種物質(zhì)是乙烯和苯，故答案為：BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列我國古代生產(chǎn)工藝(或技術(shù)發(fā)明的使用)中,主要體現(xiàn)物理變化的是

A.使用火藥B.鉆井取鹽C.燒制瓷器D.冶煉青銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH；在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

　　濃度

時(shí)間　　

c(NH3)

(mol/L)

c(O2)

(mol/L)

c(NO)

(mol/L)

起始

0.8

1.6

0

第2 min

0.6

a

0.2

第4 min

0.3

0.975

0.5

第6 min

0.3

0.975

0.5

第8 min

0.7

1.475

0.1

①反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為________。

②反應(yīng)在第6 min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是________(填序號(hào))。

A．使用催化劑 B．升高溫度 C．減小壓強(qiáng) D．增加O2的濃度

③下列說法中能說明4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí)，反應(yīng)n mol NH3

B．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C．百分含量w(NH3)＝w(NO)

D．反應(yīng)速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6

E．恒壓條件下，混合氣體的密度不再變化

（2）2A B+C在某一溫度達(dá)到平衡，若A是氣態(tài)，加壓平衡不移動(dòng)，則B為______態(tài)。

（3）已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K；K的表達(dá)式__________；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常數(shù)K1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K2；則K、K1、K2之間的關(guān)系是：K=_____________；

（4）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖2所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家成功研制出新型鋁-石墨烯(Cn)可充電電池，電解質(zhì)為陽離子(EMIM+)與陰離子(AlCl4-)組成的離子液體，該電池放電過程示意圖如右。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)鋁為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 放電時(shí)正極的反應(yīng)為：Cn＋AlCl4--e－=Cn[AlCl4]

C. 充電時(shí)石墨烯與電源的正極相連

D. 充電時(shí)的總反應(yīng)為：3Cn＋4Al2Cl7-=Al＋4AlCl4-＋3Cn[AlCl4]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，回答下列問題：

(1)ClO2的制備及性質(zhì)探究(如圖所示)。

①儀器a的名稱為________，裝置B的作用是________。

②裝置C用于制備ClO2，同時(shí)還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，其作用是________________。

③裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClO2，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，氧化產(chǎn)物是___________。

(2)粗略測(cè)定生成ClO2的量

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a. 取下裝置D，將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌D瓶2~3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度。

b. 從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去24.00 mL硫代硫酸鈉溶液。

①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。

②進(jìn)入裝置D中的ClO2質(zhì)量為_______，與C中ClO2的理論產(chǎn)量相比，測(cè)定值偏低，可能的原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H>0，在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法不正確的是（ ）

A. 加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大

B. 保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深

C. 保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深

D. 保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程是非自發(fā)的是（ ）

A. 銅在氯氣中生銹 B. 氯化鈉晶體溶于水

C. 常溫，常壓下CO2氣體變成干冰 D. 天然氣的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應(yīng)，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室制備并收集四氯化硅，裝置示意圖如下：

（查閱資料）四氯化硅極易與水反應(yīng)，其熔點(diǎn)為-70.0℃，沸點(diǎn)為57.7℃。

回答下列問題：

（1）①裝置A用于制備氯氣，應(yīng)選用下列哪個(gè)裝置___________（填序號(hào)）。

②裝置A中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（2）裝置B中X試劑是_________（填名稱）。

（3）裝置E中冰水混合物的作用是______________________________________。

（4）某同學(xué)為了測(cè)定四氯化硅的純度，取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，則樣品中四氯化硅的純度是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（AgNO3溶液）、C（氯化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊試液）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其化學(xué)反應(yīng)方程式是：________

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，回答下列問題：

下列裝置中的現(xiàn)象是B________；D________請(qǐng)寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________

（3）在G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，寫出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（4）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是________。

（5）G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時(shí)應(yīng)該怎樣操作________；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是________。

（6）若將E中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3 ， 其物質(zhì)的量比為1：2，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：________。

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