【題目】如圖所示,是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置,其中各試劑瓶裝的試劑為:BAgNO3溶液)、C(氯化亞鐵溶液)、D(碘化鉀淀粉溶液)、E(水)、H(紫色石蕊試液)

1A是氯氣發(fā)生裝置,蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體,其化學(xué)反應(yīng)方程式是:________

2)實驗開始時,先點燃A處酒精燈,打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞,讓氯氣充滿整個裝置,再點燃G處酒精燈,回答下列問題:

下列裝置中的現(xiàn)象是B________D________請寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________

3)在G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅,另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁,寫出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

4)在H處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是________。

5G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氯氣產(chǎn)生,此時應(yīng)該怎樣操作________;裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是________。

6)若將E中的水換成氫氧化鈉溶液,溶液中不但有NaClO還有NaClO3 , 其物質(zhì)的量比為12,則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:________。

【答案】MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2 產(chǎn)生白色沉淀 溶液變藍 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C+2H2O+Cl2CO2+4HCl 生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色,剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸,又起漂白作用,使紅色褪去 關(guān)閉Ⅰ處活塞 Ⅰ處b瓶內(nèi)頁面下降,c中液面上升 11:3

【解析】

1MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2、H2OCl2;

2)根據(jù)氯氣的性質(zhì)和氯水的成分確定實驗現(xiàn)象;

3)根據(jù)實驗現(xiàn)象確定產(chǎn)物,進而得出反應(yīng)的化學(xué)方程式;

4)先變紅是由于酸性氣體產(chǎn)生,再變無色是由于漂白作用,據(jù)此分析;

5)實驗結(jié)束后,由于余熱作用產(chǎn)生的氯氣應(yīng)進行收集或吸收;

6)根據(jù)得失電子守恒進行計算。

1MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2、H2OCl2 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2

2)氯氣溶于水后產(chǎn)生HClHClO,其中Cl-能與Ag+結(jié)合成AgCl沉淀,故B中現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀;由于氯氣具有氧化性,能將I-氧化成I2 淀粉遇碘變藍色,故D中的現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{色;氯氣具有氧化性,CFe2+具有還原性,二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl2+Cl2=2FeCl3

3一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅則說明該產(chǎn)物的水溶液顯酸性,結(jié)合元素守恒可知,產(chǎn)物為HCl;另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁則該產(chǎn)物為CO2 故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+2H2O+Cl2CO2+4HCl;

4)實驗過程中生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色;剩余的氯氣又與水作用生成HClO,具有漂白作用,使紅色褪去;

5)實驗結(jié)束后,由于余熱會繼續(xù)產(chǎn)生氯氣,此時應(yīng)關(guān)閉Ⅰ中活塞,產(chǎn)生的氯氣不通過后續(xù)裝置,防止造成空氣污染;此時可觀察到Ⅰ中b瓶內(nèi)液面下降,c中液面上升;

6)該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑。反應(yīng)生成NaClONaClO3的物質(zhì)的量之比為1:2,設(shè)其物質(zhì)的量分別為1mol2mol,則其失去的電子數(shù)為:1mol×1+2mol×5=11mol,故還原劑的物質(zhì)的量為;根據(jù)得失電子守恒可得,反應(yīng)過程中,氧化劑得到的電子數(shù)也為11mol,故氧化劑的物質(zhì)的量為;因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】依據(jù)AE幾種烴分子的示意圖填空。

1A分子的空間構(gòu)型為___________

2B的名稱是___________。

3D的分子式是___________。

4CE的關(guān)系是___________(填同系物同分異構(gòu)體同一種物質(zhì))。

5A~E表示的物質(zhì)中,能發(fā)生加成反應(yīng)的兩種物質(zhì)是___________(填序號)。

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【題目】下列關(guān)于甲烷的說法正確的是

A.屬于高分子化合物B.與乙烷互為同分異構(gòu)體

C.不能發(fā)生氧化反應(yīng)D.可用作燃料

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【題目】下列說法正確的是

A. 金屬氧化物都是堿性氧化物

B. 溶于水電離出H+的物質(zhì)都是酸

C. 在氧化還原反應(yīng)中,金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時一定是還原劑

D. 陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性

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【題目】在2L 密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的O2,發(fā)生下列反應(yīng)2SO2+O22SO3,假設(shè)反應(yīng)過程中溫度恒定,當(dāng)反應(yīng)進行到4 min時,測得SO2為0.4 mol,若反應(yīng)進行到2 min時,密閉容器中SO2的物質(zhì)的量為

A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol

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【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。

下列說法正確的是

A. 鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸

B. 用電子式表示MgF2的形成過程為:

C. 熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g),ΔH=-277kJ·mol1

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【題目】下列各組離子反應(yīng)可用HOH-=H2O表示的是(

A.氫氧化鋇和硫酸B.氫氧化鐵和鹽酸

C.醋酸和氫氧化鈉D.硝酸和氫氧化鈉

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【題目】把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中,過濾、除去雜質(zhì),在濾液中加入適量硝酸,再加入適量的氨水,有紅褐色沉淀生成。過濾,加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化,得到紅褐色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為(

A.Fe(OH)3、Fe2O3B.Fe(OH)2、FeO

C.Fe(OH)2Fe(OH)3;Fe3O4D.Fe2O3、Fe(OH)3

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【題目】天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是:CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH== -889.6kJ/mol。請回答下列問題:

(1)反應(yīng)物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物能量總和。

(2)若1 mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣,則放出的熱量___________(填“>”、“<”或“=”)889.6kJ。

(3)已知氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是:2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) ΔH =-572kJ/mol ,則相同質(zhì)量的甲烷和氫氣,完全燃燒生成液態(tài)水,放熱較多的是________。

(4)如圖所示的裝置是由CH4 、O2和KOH溶液組成的新型燃料電池。

①該電池的負極是______(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應(yīng)式是_____

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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