14．實驗室里常用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）將上述方程式改寫為離子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）反應(yīng)中體現(xiàn)了濃鹽酸的還原性、酸性．（填性質(zhì)）
（3）若反應(yīng)中產(chǎn)生了的Cl2氣體的體積 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為4.48L，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.4mol，作氧化劑的濃鹽酸是0mol．

分析 （1）在改寫為離子方程式時，能拆的物質(zhì)由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽；
（2）在此反應(yīng)中，濃鹽酸部分被氧化為氯氣，部分形成了鹽；
（3）求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣中的氯元素是由-1價變?yōu)?價來分析；在此反應(yīng)中，濃鹽酸做還原劑和酸．

解答 解：（1）在改寫為離子方程式時，能拆的物質(zhì)由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽，故能拆的物質(zhì)為高錳酸鉀、鹽酸、KCl和MnCl2，故離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）在此反應(yīng)中，10mol濃鹽酸被氧化為氯氣，做還原劑，顯示還原性；6mol鹽酸形成了鹽，做了酸，顯示酸性，故此反應(yīng)體現(xiàn)了鹽酸的還原性和酸性，故答案為：還原性和酸性；
（3）標(biāo)況下4.48L氯氣的物質(zhì)的量為0.2mol，而氯氣中的氯元素是由-1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成0.2mol氯氣時轉(zhuǎn)移0.4mol電子；在此反應(yīng)中，濃鹽酸做還原劑和酸，不做氧化劑，故做氧化劑的鹽酸為0mol，故答案為：0.4；0．

點評 本題考查了離子方程式的書寫和根據(jù)反應(yīng)來判斷反應(yīng)中物質(zhì)的作用以及轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．分現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（維持體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率增大．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減少．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（容器體積不變）時混合物顏色加深．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是（　　）
A．CH3-CH=CH-CH3+Br2$→_{△}^{催化劑}$
B．CH2=CH-CH2CH3+HCl
C．CH3-CH=CH2+H2O  $→_{加熱、加壓}^{催化劑}$
D．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．硼氫化鈉（NaBH4）在有機(jī)合成、化工生產(chǎn)方面有廣泛應(yīng)用．制備硼氫化鈉的化學(xué)方程式為NaBO2+2Si02+4Na+2H2?NaBH4+2Na2SiO3．下列有關(guān)上述反應(yīng)的說法錯誤的是（　�。�
A．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
B．轉(zhuǎn)移4 mol電子時，只需向裝置中通人44.8 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．裝藥品之前加熱裝置至100℃并持續(xù)一會兒
D．制備硼氫化鈉的副產(chǎn)物可能有NaH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O．每有1mol Cu（IO3）2參加反應(yīng)時（　　）
A．有12 mol KI 被氧化B．轉(zhuǎn)移11 mol電子
C．生成CuI 382gD．I2只是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的有（　　）
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加      
②生成物的產(chǎn)量一定增大  
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
④正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率  
⑤反應(yīng)物的濃度一定降低  
⑥使用了合適的催化劑．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．22g CO2的物質(zhì)的量是0.5 mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b-a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素．下列說法正確的是（　　）
A．線段Ⅱ表示Br-的變化情況B．原溶液中n（FeBr2）：n（FeI2）=1：3
C．線段Ⅳ表示IO3-的變化情況D．根據(jù)圖象無法計算a的值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)生用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑．
（1）滴定前，下列操作的正確順序是CABED（填字母序號）：
A．用0.1000mol/LNaOH溶液潤洗     B．盛裝0.1000mol/LNaOH溶液
C．查漏、清洗    D．讀數(shù)、記錄    E．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（2）滴定時，左手?jǐn)D壓玻璃球，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注意觀察溶液顏色變化；
（3）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）下列說法正確的是bd（填字母序號）：
a．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行測定
b．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大
c．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定
d．滴定達(dá)終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏大
e．滴定結(jié)束后若仰視觀察滴定管中液面刻度，則測定結(jié)果偏小
（5）若稱取一定量的NaOH固體（含少量KOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果產(chǎn)生的影響是偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（6）測定甲醛的一種方法：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
①將5.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.000mol/L的硫酸測定，至中點時耗用硫酸24.80mL，甲醛水溶液的濃度為9.92mol/L．
②上述測定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過100mL．

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