5.下列各組物質(zhì)之間的化學反應,反應產(chǎn)物一定為純凈物的是(  )
A.CH3-CH=CH-CH3+Br2$→_{△}^{催化劑}$
B.CH2=CH-CH2CH3+HCl
C.CH3-CH=CH2+H2O  $→_{加熱、加壓}^{催化劑}$
D.CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$

分析 A.2-丁烯結構對稱,與溴只有一種加成方式;
B.1-丁烯結構不對稱,與HCl存在兩種加成方式;
C.丙烯結構不對稱,與水存在兩種加成方式;
D.光照下取代反應為鏈鎖反應,產(chǎn)物復雜.

解答 解:A.2-丁烯結構對稱,與溴只有一種加成方式,則只生成2,3-二溴丁烷,故A選;
B.1-丁烯結構不對稱,與HCl存在兩種加成方式,可生成1-氯丁烷或2-氯丁烷,故B不選;
C.丙烯結構不對稱,與水存在兩種加成方式,可生成1-丙醇或2-丙醇,故C不選;
D.光照下取代反應為鏈鎖反應,產(chǎn)物復雜,可生成多種鹵代烴,故D不選;
故選A.

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì),為高頻考點,把握烯烴、烷烴的性質(zhì)及有機反應、有機物結構對稱性為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意取代反應的特點,題目難度不大.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

15.某溫度下,密閉容器中發(fā)生反應aX(g)?bY(g)+cZ(g),達到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來容積的一半,當達到新平衡時,物質(zhì)X的濃度是原來的1.8倍.則下列敘述正確的是(  )
A.可逆反應的化學計量數(shù)數(shù):a>b+c
B.壓縮容器的容積時,v增大,v減小
C.達到新平衡時,Y,Z濃度增大,K值變大
D.達到新平衡時,加入物質(zhì)X反應正動,X的轉化率增大

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16.下列離子反應方程式,書寫正確的是( 。
A.向碳酸鈉溶液中加醋酸  CO32-+2H+═H2O+CO2
B.向稀硫酸溶液中投入鐵粉 2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.向鹽酸中投入碳酸鈣 CO32-+2H+═H2O+CO2
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13.“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍,科研人員通過向地下煤層氣化
爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣,其主要成分是CO和H2
CO和H2可作為能源和化工原料,應用十分廣泛.
生產(chǎn)煤炭氣的反應之一是:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ/mol
(1)在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應,5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L,用H2O表示0~5min的平均反應速率為0.002mol/(L•min).
(2)關于上述反應在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是ABC.
A.CO的含量保持不變
B.v(H2O)=v(H2
C.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(3)若上述反應在t0時刻達到平衡(如圖),在t1時刻改變某一條件,請在圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化:
①縮小容器體積,t2時到達平衡(用實線表示);
②t3時平衡常數(shù)K值變大,t4到達平衡(用虛線表示);
(4)在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇(化學式為CH3OH),CH3OH和CO的燃燒熱分別為725.8kJ/mol,283.0kJ/mol,1molH2O(l)變?yōu)镠2O(g)吸收44.0kJ的熱量,寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-354.8kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.對于平衡體系:mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g),下列判斷正確的是( 。
A.若溫度不變將容器的容積增大1倍,達到新平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55 倍,則m+n<p+q
B.若升高平衡體系的溫度,達到新平衡時A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55 倍,說明該反應△H<0
C.若平衡時,A、B的轉化率相等,說明反應開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
D.若平衡后同時增大A、B的濃度,則A、B的轉化率一定都減小

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17.標準狀況下,36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L.求這種混合氣體中H2和O2的體積比2:1,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g/mol.

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14.實驗室里常用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應來制取少量氯氣,反應的化學方程式為:
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(1)將上述方程式改寫為離子方程式:2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O.
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(3)若反應中產(chǎn)生了的Cl2氣體的體積 (標準狀況下)為4.48L,則該反應中轉移電子的物質(zhì)的量是0.4mol,作氧化劑的濃鹽酸是0mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

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