Question

10．氮?dú)庠诔�況下是一種無(wú)色無(wú)味無(wú)臭的氣體，切無(wú)毒．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
（1）氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N≡N；氮元素原子的L層電子數(shù)為5．
（2）氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
（3）NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼（N₂H₄），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（4）SO₂和NO₂是形成酸雨的主要物質(zhì)．某學(xué)習(xí)小組學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NO參與的硫酸型酸雨的形成．他們?cè)跓�瓶中充入含有少量一氧化氮�(dú)怏w，慢慢充入氧氣．請(qǐng)推斷該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O₂=2NO₂、NO₂+SO₂=SO₃+NO，若用蒸餾水可得硫酸型酸雨，其中一氧化氮的作用為催化劑．
（5）工業(yè)上用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，使其中硫酸鈣能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸出去碳酸鈣，其理由是因?yàn)榱蛩徕}溶解度大于碳酸鈣，硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化物碳酸鈣，碳酸鈣易溶于酸中．

Answer 1

分析 （1）氮?dú)夥肿又袃蓚�(gè)氮原子共用3對(duì)電子，氮原子核外有2個(gè)電子層最外層容納電子數(shù)為5；
（2）氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂與氨氣；
（3）NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼、氯化鈉和水；
（4）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)書寫方程式，根據(jù)一氧化氮在反應(yīng)中的特點(diǎn)來(lái)判斷所起到的作用；
（5）硫酸鈣不與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣易溶于鹽酸，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律解答．

解答 解：（1）氮?dú)夥肿又袃蓚�(gè)氮原子共用3對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為：N≡N，氮原子核外有2個(gè)電子層最外層容納電子數(shù)為5；
故答案為：N≡N；5；
（2）氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂與氨氣，化學(xué)方程式：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；
故答案為：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；
（3）NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼、氯化鈉和水，化學(xué)方程式：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O；
故答案為：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O；
（4）一氧化氮具有還原性，很容易被氧氣氧化，反應(yīng)的方程式為：2NO+O₂=2NO₂，二氧化氮能將二氧化硫氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO₂+SO₂=SO₃+NO，總反應(yīng)為：2SO₂+O₂=2SO₃，可見(jiàn)整個(gè)過(guò)程一氧化氮的質(zhì)量沒(méi)有變化，故NO在反應(yīng)中作催化劑，
故答案為：2NO+O₂=2NO₂；NO₂+SO₂=SO₃+NO；催化劑；
（5）硫酸鈣不與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣易溶于鹽酸，故鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去，
故答案為：因?yàn)榱蛩徕}溶解度大于碳酸鈣，硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化物碳酸鈣，碳酸鈣易溶于酸中．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查化學(xué)方程式書寫，明確氮?dú)饧盎�合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律，題目難度不大．