5．為了加快鋅粉和稀硫酸反應(yīng)放出H2的速率，可向稀硫酸中加入（　　）
①鋅粉 ②等濃度的硫酸 ③比原硫酸濃度大的稀硫酸 ④醋酸鈉 ⑤銅粉 ⑥氧化銅 ⑦硫酸銅．
A．①③B．①⑤C．③⑤⑥⑦D．全部

分析 鋅粉和稀硫酸反應(yīng)，能夠加快反應(yīng)速率，采取措施有：形成原電池，升高溫度，改變鋅粉的顆粒大小，增大氫離子的濃度等，以此來(lái)解答．

解答 解：①加入鋅粉，接觸面積不變，反應(yīng)速率不變，故①錯(cuò)誤；
②加入等濃度的硫酸，氫離子濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故②錯(cuò)誤；
③加入比原硫酸濃度大的稀硫酸，氫離子濃度增大，則反應(yīng)速率加快，故③正確；
④加入醋酸鈉，生成醋酸，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故④錯(cuò)誤；
⑤加入銅粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故⑤正確；
⑥加入氧化銅，與硫酸反應(yīng)生成銅離子，鋅與銅離子反應(yīng)置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故⑥正確；
⑦加入硫酸銅，鋅與銅離子反應(yīng)置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故⑦正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見的影響因素為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．CO2氣體通入NaClO溶液中，若生成HClO，則可證明HClO是弱酸
B．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)，若生成CO2氣體，則說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
C．向已配制的FeSO4溶液中加入2至3滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則說明可能有部分Fe2+被氧化為Fe3+
D．將銅片與濃硫酸混和共熱，片刻后停止加熱，冷卻后再將溶液小心倒入盛有蒸餾水的燒杯中，若溶液呈藍(lán)色，則說明銅能被濃硫酸氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（　　）
A．16O和18OB．白磷和紅磷C．氨氣和液氨D．H2和D2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．可以使有色布條褪色的物質(zhì)是（　�。�
A．液氯B．氯水
C．石灰乳與氯水的混合物D．漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．氯元素的電子層結(jié)構(gòu)為，它和金屬或氫化合時(shí)顯負(fù)價(jià)，生成物溶于水后氯元素以無(wú)色-1價(jià)的陰離子存在，其電子層結(jié)構(gòu)為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O
C．NH4++OH-=NH3•H2O
D．3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．10g Al和Mg的合金和足量的氫氧化鈉反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L，計(jì)算合金中Mg的質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氮?dú)庠诔r下是一種無(wú)色無(wú)味無(wú)臭的氣體，切無(wú)毒．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N≡N；氮元素原子的L層電子數(shù)為5．
（2）氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
（3）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（4）SO2和NO2是形成酸雨的主要物質(zhì)．某學(xué)習(xí)小組學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究NO參與的硫酸型酸雨的形成．他們?cè)跓恐谐淙牒猩倭恳谎趸獨(dú)怏w，慢慢充入氧氣．請(qǐng)推斷該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，若用蒸餾水可得硫酸型酸雨，其中一氧化氮的作用為催化劑．
（5）工業(yè)上用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，使其中硫酸鈣能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸出去碳酸鈣，其理由是因?yàn)榱蛩徕}溶解度大于碳酸鈣，硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化物碳酸鈣，碳酸鈣易溶于酸中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法正確的是（　�。�
A．酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，用水撲滅火焰
B．給試管中的液體加熱，試管口不能對(duì)著人
C．在燒杯中稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水慢慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌
D．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，用干抹布擦凈即可

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