【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下，1.42g Na2SO4含的有的Na+離子數(shù)為0.01 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.5 NA 個(gè)CO2分子占有的體積約為33.6L

D. 物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為2 NA

【答案】C

【解析】

A．標(biāo)況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．1.42g硫酸鈉的物質(zhì)的量為=0.01mol，故鈉離子的物質(zhì)的量為0.01×2=0.02mol，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，所以1.5NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為1.5mol，占有的體積為22.4L/mol×1.5mol=33.6L，故C正確；D．不知道溶液的體積，故無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬的冶煉方法正確的是（ ）

A.電解氯化鈉溶液冶煉金屬鈉

B.電解熔融的氯化鋁冶煉金屬鋁

C.將鐵粉與氧化鎂混合加熱冶煉鎂

D.用一氧化碳還原氧化鐵冶煉鐵

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【題目】下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是

A.氧化性強(qiáng)弱：F2＜Cl2B.金屬性強(qiáng)弱：Na＜Mg

C.酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4D.原子半徑大小：N＜O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：下列說(shuō)法不正確的是

A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34 B. 該元素處于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有還原性 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)國(guó)外有關(guān)資料報(bào)道，在“獨(dú)居石”(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。試判斷116號(hào)元素應(yīng)位于周期表中的(　　)

A.第六周期ⅣA族B.第七周期ⅥA族

C.第七周期ⅦA族D.第八周期ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液分別與氯化鈉溶液、氯化鎂溶液、氯化鋁溶液反應(yīng)，恰好使各溶液中的氯離子沉淀完全，消耗三種溶液的體積比為3 ∶2 ∶1，則這三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(　　)

A. 1 ∶1 ∶1 B. 3 ∶4 ∶2

C. 4 ∶3 ∶4 D. 3 ∶4 ∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A. l mol OH﹣所含電子數(shù)為10NA

B. 2L0.5 molL﹣1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L CC14含有的氯原子數(shù)為0.2NA

D. 14 g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀為可逆反應(yīng)；乳酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH。

請(qǐng)回答：

（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________________________。

（2）加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2xH2O濾渣，用平衡移動(dòng)的原理解釋得到濾渣的原因___________________________。

（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________________。

（4）用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_________________。

（5）步驟④的離子方程式是_________________________________________。

（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及___________________。

（7）為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用a表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中S042－的物質(zhì)的量濃度是

A. mol/L B. mol/L

C. mol/L D. mol/L

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