【題目】下列金屬的冶煉方法正確的是(

A.電解氯化鈉溶液冶煉金屬鈉

B.電解熔融的氯化鋁冶煉金屬鋁

C.將鐵粉與氧化鎂混合加熱冶煉鎂

D.用一氧化碳還原氧化鐵冶煉鐵

【答案】D

【解析】

A.冶煉金屬鈉用電解熔融氯化鈉,而用惰性電極電解氯化鈉溶液只能生成NaOH、H2Cl2,故A錯誤;

B.氯化鋁不導(dǎo)電,則不能利用電解熔融氯化鋁冶煉金屬鋁,而應(yīng)電解熔融氧化鋁,故B錯誤;

C.鐵的活潑性比Mg弱,則鐵不能將氧化鎂中的鎂還原出來,故C錯誤;

D.冶煉鐵可利用一氧化碳還原氧化鐵得到,故D正確;

故答案為D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鐵片與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率增大的是(
A.給該反應(yīng)體系適當(dāng)加熱
B.向反應(yīng)體系中加水稀釋
C.向反應(yīng)體系中加入適量濃鹽酸
D.將鐵片換成鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素,A元素的原子最外層電子排布式為ms1;B元素的原子價電子排布式為ns2np2;C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等;D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子;E元素原子有五個未成對電子。

(1)寫出E元素名稱:________

(2)C基態(tài)原子的電子排布圖為___________________,若A為非金屬元素,則按原子軌道的重疊方式,AC形成的化合物中的共價鍵屬于________(“σ”“π”)。

(3)當(dāng)n=2時,BC分子的結(jié)構(gòu)式是 ________;當(dāng)n=3時,BC形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是______________。

(4)A元素的原子最外層電子排布為2s1,B元素的原子價電子排布為3s23p2,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號表示)。

(5)E元素原子的價電子排布式是________,在元素周期表中位置是______________,其最高價氧化物的化學(xué)式是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以氧化鋁為原料,通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。

請回答

(1)已知:2Al2O3(s)===4Al(g)+3O2(g) ΔH1=3 351 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2=-221 kJ·mol1

2Al(g)+N2(g)===2AlN(s) ΔH3=-318 kJ·mol1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是________________________

該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件________。

(2)在常壓、Ru/TiO2催化下,CO2H2混合氣體(體積比1∶4,總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng),測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4CO的百分比)。

反應(yīng)Ⅰ CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH4

反應(yīng)Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH5

1 2

下列說法不正確的是________。

A.ΔH4小于零

B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變CO2H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1∶3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

②350 ℃,反應(yīng)t1時刻達(dá)到平衡平衡時容器體積為V L,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(a、V表示)。

③350 ℃CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示。畫出400 ℃0~t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線__________________________

3

(3)據(jù)文獻(xiàn)報道,CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷,生成甲烷的電極反應(yīng)式是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH隨溶液體積的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是( )

A. 稀釋前的HA和HB溶液分別與等物質(zhì)的量的NaOH恰好反應(yīng),消耗酸的體積:V(HA)>V(HB)

B. a點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱

C. HB是強(qiáng)酸

D. a、b兩點溶液中水的電離程度相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是(
A.Al3+、K+、OH、NO3
B.Ba2+、Na+、SO42、OH
C.H+、K+、CH3COO、Cl
D.K+、Na+、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料,其產(chǎn)品流程示意圖如下,下列說法正確的是( )

A. 制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO2

B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C. 電解精煉銅時,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時陽極質(zhì)量減輕6.4g

D. 粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次分餾的方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是

A. H+、SO42-、SO32- B. Ba2+、CO32-、NO3-

C. Mg2+、Cl-、SO42- D. Ca2+、OH -、K+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4含有分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下,1.42g Na2SO4含的有的Na+離子數(shù)為0.01 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.5 NA CO2分子占有的體積約為33.6L

D. 物質(zhì)的量濃度為1mol/LMgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為2 NA

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