短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物;E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。
請回答:
(1)寫出D在元素周期表中的位置 ,
E的原子結構示意圖是 。
下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是 (填寫編號)。
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
(2)由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物,寫出其電子式 。
(3)均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物,都既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應,甲為無機鹽,其化學式為 ,乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物,且是同類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的,其結構簡式為 。
(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途,而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過程可簡單表示如下:
①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應過程的總的離子方程式 。
②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用,得到Fe3O4。
(5)已知下表數(shù)據(jù):
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp/25 ℃ | 2.0×10-16 | 4.0×10-36 |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法不正確的是
A.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色 |
B.濃硝酸在光照下發(fā)黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定 |
C.SO2、NO2分別與水發(fā)生的反應均為氧化還原反應 |
D.水泥、普通玻璃、陶瓷等都是傳統(tǒng)的硅酸鹽制品 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
A、B、C、X是中學化學常見物質(zhì),均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關系如圖。請針對以下三種不同情況回答:
(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。
①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為__________,向水中加入X物質(zhì),X對水的電離平衡的影響是 (填“促進”、“抑制”或“無影響”) 。
②A與C的水溶液混合后生成B反應的離子方程式為 。
(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),A與X同周期,同時A在X中燃燒,產(chǎn)生白色煙霧,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結構。
①若A為該元素的白色固體單質(zhì),則1mol A單質(zhì)中含共價鍵數(shù)目為 NA ,B的電子式為___________。
②X與水反應的離子方程式為 。
(3)若A、B、C的焰色反應呈黃色,水溶液均為堿性,常溫下,X為氣態(tài)酸性氧化物。
①A中所含有的化學鍵類型是_____________________。
②C溶液中離子濃度由小到大的順序是__ _________________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。
a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在 (填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象)。
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 。
(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是 。
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應
c.溶液中Cu2+向陽極移動
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(5)利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應設計為原電池,其正極電極反應式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過程如下圖所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。
(2)下列說法正確的是________。
a.酸性:H2CO3>H2SiO3
b.原子半徑:O<C<Si<Al
c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4
d.離子半徑:O2-<Al3+
(3)該礦石的組成是________,濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是_________________________________________________________。
(4)該礦石和1 mol·L-1HNO3反應的離子方程式為
___________________________________________________________。
(5)工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石,將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應池中。目的是____________________________________;
若處理該礦石2.36×103 kg,得到濾渣1.2×103 kg,理論上至少需要1 mol·L-1 HNO3的體積為________L。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
下列敘述正確的是______________。
①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素,都能和水反應生成酸
②除去CO2中少量的SO2,將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液
③水晶的主要成分是SiO2
④SiO2與CO2都屬于酸性氧化物,都不能與酸反應
⑤將CO2通入飽和Na2CO3溶液中有沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)通入CO2沉淀溶解
⑥某酸雨樣本采集后放置一段時間,pH由4.68變?yōu)?.28,是因為水中溶解了較多的CO2
⑦CO2不能與CaCl2溶液反應,SO2也不能與CaCl2溶液反應
⑧實驗室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣
⑨用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒
⑩NO只能用排水集氣法收集,不能用排空氣法收集;而NO2只能用排空氣法收集,不能用排水集氣法
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
根據(jù)要求完成下列各小題
(1)①實驗室用加熱固體混合物的方法制備氨氣的化學反應方程式是 。
②為了得到干燥的NH3,用________做干燥劑。(填編號)
A.堿石灰 | B.濃H2SO4 | C.無水CaCl2 | D.P2O5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
A、B、C、D均為中學化學中常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖(部分產(chǎn)物已略去):
試回答:
(1)若D是具有氧化性的單質(zhì),則屬于短周期的主族金屬元素A為 (填元素符號)。
(2)若D是金屬單質(zhì),D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕,C溶液在保存時應加入酸和少量D防止其變質(zhì),若不加D則C溶液在空氣中變質(zhì)的離子方程式為 ;將D的氯化物的水溶液蒸干并灼燒產(chǎn)物是 。
(3)若A、B、C均為無機化合物,且均含地殼中含量最高的金屬元素E,在溶液中A和C反應生成B。請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式 。
(4)將第(1)題推出的A單質(zhì)與第(3)題E單質(zhì)的混合物11.9g投入一定量的水中充分反應,A與E均沒有剩余,共收集到標準狀況下的氣體vL。向所得溶液中逐滴加入濃度為2mol?L-1的H2SO4溶液,至100mL時白色沉淀達到最大量。則v= 。
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