A、B、C、D均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于短周期的主族金屬元素A為      （填元素符號）。
（2）若D是金屬單質(zhì)，D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，C溶液在保存時應加入酸和少量D防止其變質(zhì)，若不加D則C溶液在空氣中變質(zhì)的離子方程式為                    ；將D的氯化物的水溶液蒸干并灼燒產(chǎn)物是            。
（3）若A、B、C均為無機化合物，且均含地殼中含量最高的金屬元素E，在溶液中A和C反應生成B。請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式                      。
（4）將第（1）題推出的A單質(zhì)與第（3）題E單質(zhì)的混合物11.9g投入一定量的水中充分反應，A與E均沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體vL。向所得溶液中逐滴加入濃度為2mol?L-1的H2SO4溶液，至100mL時白色沉淀達到最大量。則v=       。

（1）Na
（2）4Fe2＋＋O2+4H+＝4Fe3＋+2H2O；    Fe2 O3
（3）Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
（4）7.84L

解析試題分析：（1）常見有氧化性的單質(zhì)為O2、Cl2，A為短周期金屬元素，則由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以A是Na，B是Na2O，C是Na2O2，D是O2。
（2）D是在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕的金屬單質(zhì)，是鐵元素，則C中含有Fe2+，將FeCl3的水溶液蒸干并灼燒，則于Fe3+的水解和HCl的揮發(fā)，最終得到的產(chǎn)物是Fe2O3。
（3）地殼中含量最高的金屬元素是鋁，由A、B、C相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B是Al(OH)3，A和C中分別含有Al3+、AlO2－，但無法確認具體含有哪個離子，故B轉(zhuǎn)化為C可能是由Al(OH)3轉(zhuǎn)化為Al3＋或由Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2－。
（4）加入100 mL 2mol?L-1的H2SO4溶液時沉淀達最大量，此時溶液中僅含Na2SO4，由原子守恒可知，n(Na)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)="2" ×0.1 L×2mol?L-1="0.4" mol，則原混合物中有鈉的質(zhì)量為0.4 mol×23 mol·L－1=9.2g，鋁的質(zhì)量為11.9g－9.2g=2.7g，故反應產(chǎn)生H2的體積為(×0.4mol+×)×22.4L/mol="7.84" L。
考點：鈉的化學性質(zhì)；化學方程式的有關(guān)計算；鋁的化學性質(zhì)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)品已略去）。

試回答：
（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是          。
a. S          b. N2          c. Na          d. Mg          e. Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是：                              。則B的化學式為               。
（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，B為兩性化合物，則X的化學式可能為（寫出不同類物質(zhì)）        或       ，
反應①的離子方程式為（寫一條）                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物;E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。
請回答:
(1)寫出D在元素周期表中的位置　                    , 
E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　　　　　。 
下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是　　　　(填寫編號)。 
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
(2)由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物,寫出其電子式　　　　。 
(3)均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物,都既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應,甲為無機鹽,其化學式為　　　　,乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物,且是同類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的,其結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　　　　。 
(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途,而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過程可簡單表示如下:
①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應過程的總的離子方程式　                                  。 
②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用,得到Fe3O4。
(5)已知下表數(shù)據(jù):

物質(zhì)
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25 ℃
2.0×10-16
4.0×10-36
 
若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的濃度均為2.0 mol·L-1,則混合液中c(OH-)不得大于　　　　mol·L-1。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，某研究性學習小組欲分析其成分，實驗記錄如下圖所示。

（1）該礦石中含有                                                  (填化學式)，請寫出實驗過程①中反應的離子方程式                                                         。
（2）將氧化物Ⅱ在熔融狀態(tài)下電解，可以得到某金屬單質(zhì)。當陽極上收集到氣體33．6L(已折算成標準狀況)時，陰極上得到該金屬           g。
（3）試寫出該金屬與氧化物I反應的化學方程式                                ；將該反應的產(chǎn)物加入到足量燒堿溶液中，請寫出發(fā)生反應的離子方程式                                       。
（4）經(jīng)進一步分析該礦石中還含有微量的SrCO3(上述方案檢測不出)。鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。下列敘述正確的是               (填序號)。
①氯化鍶(SrCl2)溶液顯酸性
②SrSO4難溶于水
③工業(yè)上可以用電解SrCl2的水溶液制取金屬鍶(Sr)
④高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)必須在HCl氛圍中加熱才能得到SrCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應:甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M組成,乙由B和M組成,丙只含有M。
（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則乙的電子式為         ;生成標準狀況下5.6L丙轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         ;常溫下丁溶液pH     7,用離子方程式解釋                                                                  。
（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1:2(M均顯+1價),原子序數(shù)B大于A。則①A在周期表中位置為           ②丁與水反應的化學方程式為                 向反應后溶液中滴加兩滴紫色石蕊試液的現(xiàn)象為                                 
③正確書寫上述生成丙的化學方程式                                           
④向MCl2的溶液中通入丁,可觀察到白色的MCl沉淀,寫出該反應的離子方程式                                                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常見元素，其相關(guān)信息如下表:

X
X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為56，中子數(shù)為30
Y
海水中元素含量最高的金屬元素
Z
常溫常壓下，Z單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
W
價電子的排布式為3s23p3
 
（1）Z元素在元素周期表中的位置為                      ，Z的電負性比W的   （填“大”或“小”）。
（2）X元索的基態(tài)原子電子排布式是  _        ，其有___種運動狀態(tài)不同的電子。該元素的白色氧氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色。最后變成紅褐色、其反應的化學方程式為                       。
（3）Y的單質(zhì)在工業(yè)上用途廣泛，工業(yè)上以YW制取Y單質(zhì)的化學方程式為                     。
（4）設(shè)計實驗驗證Z和Ｗ的非金屬性的強弱：                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相對位置如圖，A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3，B為地殼中含最最多的金屬元素。

A
 
 
C
 
（1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。
（2）將C的低價態(tài)氧化物甲通入到D單質(zhì)的水溶液會使之褪色，體現(xiàn)了甲的________性，寫出該反應的離子方程式_____________________。
（3）A的最高價氧化物對應的水化物是乙，現(xiàn)將過量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的濃溶液中，充分反應，共收集到6.72L（標準狀況）氣體，則該氣體的成分是_______________，還原劑失電子數(shù)為_________________。
（4）將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中，充分反應生成氣體的體積比為____________________，若將反應后所得的溶液混合，會生成白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________________；B單質(zhì)表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，寫出該反應的化學方程式____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:

X
動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y
地殼中含量居第一位
Z
短周期中其原子半徑最大
Q
生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M
海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6
 
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法正確的是____________（填序號）。
A．原子半徑：  Rb>I                   
B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應
（3）化合物QX導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料�？谷廴诮饘偾治g的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。有關(guān)化合物QX的制備及化學性質(zhì)如下（所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3 kPa條件下的數(shù)值）
可用Q和X的單質(zhì)在800 ~ 1000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的熱量。
可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600 ~ 1750℃生成QX，每生成1 mol QX，消耗18 g碳，吸收b kJ的熱量。
請根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應生成Q單質(zhì)和CO的熱化學方程式________________。
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標準狀況下40 Ｌ該無色氣體與15 Ｌ氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應的離子方程式                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，S元素的化合價為+6的是

A．S B．H2SO4 C．SO2 D．H2S

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同步練習冊答案