18．鈉有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多種重要的化合物．請根據(jù)題意選擇鈉的化合物的化學(xué)式填空：
（1）常用來作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的淡黃色固體是Na2O2；
（2）常用于焙制糕點，也可用作抗酸藥的是NaHCO3；
（3）可用于制備硅膠和木材防火劑的是Na2SiO3．

分析 （1）過氧化鈉能夠與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；
（2）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（3）向硅酸鈉中加入強(qiáng)酸可以獲得弱酸硅酸，硅酸鈉的用途：制備硅膠和木材防火劑．

解答 解：（1）過氧化鈉能夠與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源，
故答案為：Na2O2；
 （2）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，能夠與鹽酸反應(yīng)，用于焙制糕點，也可用作抗酸藥，
故答案為：NaHCO3；
（3）向硅酸鈉中加入強(qiáng)酸可以獲得弱酸硅酸，硅酸鈉可以制備硅膠，此外還可以做木材防火劑，
故答案為：Na2SiO3．

點評 本題考查了物質(zhì)的用途，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度下，向a L密閉容器中加入2mol NO2（g），發(fā)生反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體的顏色變淺
B．混合氣體的密度不再變化
C．混合氣體中NO2、NO、O2物質(zhì)的量之比為2：2：1
D．單位時間內(nèi)生成2n mol NO，同時生成2n mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
B．研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥有利于環(huán)境保護(hù)
C．做衣服的棉、麻、蠶絲的成分都是纖維素
D．常用無水酒精來消毒，是因為酒精能夠使細(xì)菌蛋白發(fā)生變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Ⅰ：圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學(xué)認(rèn)為圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，減少反應(yīng)物損失．

Ⅱ：為了研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：
（1）表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不是對應(yīng)關(guān)系的是：①②
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液鎂浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②在盛有冷水的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，再將一小塊金屬鈉放入其中有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將鎂條投入稀鹽酸中劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鋁條投入稀鹽酸中反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體
⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
（2）由上述實驗可得出的結(jié)論是：同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱
Ⅲ：某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況．甲同學(xué)設(shè)計了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)．
（1）甲同學(xué)的實驗應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，才符合化學(xué)實驗安全性的要求．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得，可能是濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的紅棕色氣體，請寫出濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O，所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗CO2（填化學(xué)式）的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)．為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實驗裝置如圖2所示．
（3）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是②．
①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸；
③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中．
（4）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用常溫下存在平衡體系：2NO2?N2O4，降低溫度N2O4液化，平衡右移，除去混合氣體中的NO2（結(jié)合方程式與文字表述）．
（5）若同意碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮的觀點．將C裝置所得的懸濁液過濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量，所得固體質(zhì)量為m克，則被還原的HNO3的質(zhì)量為：$\frac{4×63×m}{197}$g（列出計算表達(dá)式即可）．（忽略空氣中二氧化碳的影響．相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Ba 137）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一．下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．H與DB．CH3CH2OH與CH3COOH
C．CH≡CH與C6H6D．CH3CH2CH2CH3與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為了達(dá)到下表中的實驗?zāi)康�，請從“供選擇的化學(xué)試劑及方法”欄中，選擇正確的選項的字母代號填入對應(yīng)的空格中．
序 號實 驗 目 的答案供選擇的化學(xué)試劑及方法
（1）實驗室檢驗二氧化碳?xì)怏wF

A讓激光透過
B 滴入無色KSCN溶液
C抽少許紗，灼燒
D新制的Cu（OH）2，加熱
E通過盛溴水的洗氣瓶
F通入澄清石灰水中
（2）鑒別溶液和膠體A
（3）化驗糖尿病D
（4）鑒別Fe2+和Fe3+B
（5）識別棉織品和毛織品C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某興趣小組對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進(jìn)行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為SO2．
（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是黑色沉淀不含CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進(jìn)行如下實驗：
 裝置 現(xiàn)象 結(jié)論及解釋
  ①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀		 a．現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有
還原性．
b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O=BaSO4↓+NO+2H+
（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關(guān)平衡移動原理加以解釋：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），熱的濃硫酸將S2-氧化，使S2-濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動，使CuS溶解．
（5）為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應(yīng)完全．則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎(chǔ)有機(jī)化工原料．
（1）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
又已知：H2O（l）═H2O（g）△H2 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
則：△H與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H=△H1-3△H2-2△H3．
（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有BD．
A．v（H2）=2v（CO）  
B．平衡常數(shù)K不再隨時間而變化
C．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（3）工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．
①合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC．P1和P2的大小關(guān)系為P1＜P2．
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．
④CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示，實際生產(chǎn)時條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104Pa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，生產(chǎn)成本卻增加．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用下列裝置進(jìn)行實驗，設(shè)計正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取少量H2B．
分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．
驗證Na和水反應(yīng)為放熱效應(yīng)D．
收集氨氣

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同步練習(xí)冊答案