用于金屬焊接的某種焊條,其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________;Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。
(2)30Si的原子的中子數(shù)為________________________。
(3)Al3+與Yn-的電子數(shù)相同,Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性,則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是____________________________________。
(4)焊接過(guò)程中,藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體,該氣體是____________。
(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀鹽酸,分離得到11.0 g固體;濾液中加入過(guò)量NaOH溶液,分離得到21.4 g固體;則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
(1) 2Al+2OH-+2H2O=+3H2↑
(2)16
(3)HCl
(4)CO2
(5)25%
【解析】(3)根據(jù)Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性,可推知Y為F,回答沸點(diǎn)時(shí)要考慮到HF中含有氫鍵。
(5)在熔渣中加入鹽酸,發(fā)生的反應(yīng)為:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,11.0 g為SiO2的質(zhì)量。
在濾液中加入過(guò)量NaOH溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,所得21.4 g 固體為Fe(OH)3,根據(jù)關(guān)系式:
2Fe(OH)3~Fe2O3
214 160
21.4 g m
m=16 g
由此可知:
Al2O3的質(zhì)量=36.0 g-11.0 g-16.0 g=9.0 g,
故Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=25%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 5-1原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物,在特定條件下可以通過(guò)斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖,則有關(guān)14C的敘述正確的是( )
A.與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同
B.與14N含的中子數(shù)相同
C.是12C60的同素異形體
D.與12C、13C互為同位素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 4-2富集在海水中的元素-氯練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列變化過(guò)程不能直接實(shí)現(xiàn)的是( )
①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2
A.①→② B.②→③ C.③→④ D.④→⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 3-3鐵及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
如圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知:
①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;
②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E+I2F+D,F中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。
回答問(wèn)題:
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________________;
(2)1.6 g G溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),計(jì)算至少需銅粉的質(zhì)量(寫(xiě)出離子方程式和計(jì)算過(guò)程);__________________________________________。
(3)C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:___________________________,反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物I反應(yīng)的離子方程式為:_________________________;
(4)E在I中燃燒觀(guān)察到的現(xiàn)象是:____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 3-3鐵及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的鐵屑,反應(yīng)完全后將固體濾出,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+,一定不含Cu2+
B.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+,可能含有Cu2+和Fe3+
C.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+
D.若濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 3-2鋁及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是
( )
①加鹽酸溶解
②加燒堿溶液溶解
③過(guò)濾
④通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀
⑥加入過(guò)量燒堿溶液
A.①⑥⑤③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 3-1鈉及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
一般測(cè)定樣品中成分含量的實(shí)驗(yàn)應(yīng)重復(fù)2~3次。為了測(cè)定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
Ⅰ.甲同學(xué)的方案如圖所示:
(1)如何檢驗(yàn)A裝置的氣密性?_____________________________________________。
(2)甲同學(xué)重復(fù)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),得到碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差,你認(rèn)為可能引起測(cè)量結(jié)果偏低的原因是_______(填序號(hào))。
A.裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收
B.裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收
C.反應(yīng)完成后,裝置中的二氧化碳沒(méi)有全部被堿石灰吸收
D.加入稀硫酸的量不足、反應(yīng)不充分
(3)為了讓甲的實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確,在其他實(shí)驗(yàn)步驟都正確的條件下,你認(rèn)為圖中的實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)該如何改進(jìn):______________。
Ⅱ.乙同學(xué)的方案是:從圖中所提供的裝置中選擇實(shí)驗(yàn)裝置,代替甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置中的B、C,通過(guò)測(cè)定放出的二氧化碳的體積(不考慮二氧化碳溶于水)來(lái)計(jì)算。
選擇最簡(jiǎn)裝置的連接順序?yàn)?/span>_______。
Ⅲ.丙同學(xué)的方案是:稱(chēng)取樣品m g,并溶解,加入過(guò)量氯化鋇溶液,過(guò)濾、洗滌、烘干、稱(chēng)量,得固體n g。
(1)配制100 mL 0.10 mol/L BaCl2溶液的實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有_______(填儀器名稱(chēng))。
(2)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用m、n表示)_______。
(3)Ca2+、Ba2+都可以使沉淀完全,能否使用氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液?_______ (填“能”或“否”),原因是:_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 2-3氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑,但在食品中過(guò)量時(shí)會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害。其在酸性條件下會(huì)產(chǎn)生NO和NO2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.NaNO2既具有氧化性又具有還原性
B.食用“醋溜豆芽”可能會(huì)減少亞硝酸鈉對(duì)人體的危害
C.NaNO2和胃酸作用的離子方程式為:
D.1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 11-4化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀的紫紅色是MnO4-的顏色,而不是K+的顏色,他設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)你判斷下列方案與本實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o(wú)關(guān)的是( )
A.觀(guān)察氯化鉀溶液沒(méi)有顏色,表明溶液中的K+無(wú)色
B.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后未見(jiàn)明顯變化,表明鋅與K+不反應(yīng)
C.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉、振蕩、靜置后紫紅色褪去,表明MnO4-為紫紅色
D.將高錳酸鉀晶體加熱分解,所得的固體質(zhì)量減輕
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