5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有個NACCl4分子
C．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．足量的H2O2溶液與1molFe2+反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

分析 A、溶于體積不明確；
B、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；
C、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；
D、Fe2+與雙氧水反應(yīng)后變?yōu)?3價．

解答 解：A、溶于體積不明確，故溶于中的次氯酸跟的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故B錯誤；
C、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，而氮氣和CO均為雙原子分子，故0.5mol混合物中含1mol原子即NA個，故C正確；
D、Fe2+與雙氧水反應(yīng)后變?yōu)?3價，故1molFe2+轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．常溫下，在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．
（1）該氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L．
（2）在B點，a＞12.5mL（填“＜”“＞”或“=”）．
若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合且恰好
呈中性，則混合前c（NaOH）＜c（CH3COOH）
（3）在D點，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．銅既能與稀硝酸反應(yīng)．也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（未配平）
①硝酸在該反應(yīng)中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
C．酸性條件下雙氧水和KI溶液反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
D．碳酸氫銨溶液與足量的KOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）水鈷礦進行預(yù)處理時加入Na2SO3的主要作用是將Fe3+、Co3+還原．
（2）寫出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，a的取值范圍是5.2≤a≤7.6；過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．

A．2.0～2.5     B．3.0～3.5         C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的含量，稱取16.4g的粗產(chǎn)品溶于水配成100.0mL溶液，從中取出25.0mL與足量AgNO3溶液混合，過濾、洗滌、將沉淀烘干后稱其質(zhì)量為4.6g，則粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.0%．（結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A．若甲為AlCl3，則丁可能是NaOHB．若甲為乙醇，則丙可能是乙酸
C．若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸D．若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O這一反應(yīng)中，K2Cr2O7是氧化劑，HCl是還原劑；Cl元素被氧化，Cr元素被還原；Cl2是氧化產(chǎn)物，CrCl3是還原產(chǎn)物；并用雙線橋法標(biāo)出這個反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑．制取高鐵酸鈉所發(fā)生的反應(yīng)如下：
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2--2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
①配平上述反應(yīng)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
②該反應(yīng)中Cl2得到電子，表現(xiàn)氧化性（填“氧化性”或“還原性”），Na2FeO4是氧化產(chǎn)物（填“氧化劑”“還原劑”“氧化產(chǎn)物”“還原產(chǎn)物”）
③若有 1mol Cl2 參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有下列化學(xué)試劑：
A、稀鹽酸  B、氫氧化鈉溶液  C、氯化鋁溶液 D、偏鋁酸鈉溶液．
選取其中的兩種溶液，把一種溶液滴到另一種溶液中，其滴入溶液的體積與生成的沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
①如圖所示的操作是把B滴加到C中（填相應(yīng)字母）
②反應(yīng)恰好進行到A點時，溶液中存在的金屬陽離子是Na+．
③B點時，溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），試用離子方程式說明原因：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
④寫出AB段反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某芳香族化合物A分子式為C8H10O2 為測定其結(jié)構(gòu)做如下分析：
（1）為確定羥基的個數(shù)，將1mol A與足量鈉反應(yīng)生成氫氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），說明A分子中含羥基2個．
（2）核磁共振氫譜顯示A有3個峰，峰面積之比為1：2：2，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）A在Cu催化下可被氧氣氧化生成有機物B，B的相對分子質(zhì)量比A小4．試寫出反應(yīng)的方程式+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（4）0.25mol B與足量銀氨溶液充分反應(yīng)生成有機物C，同時得到銀108克．將生成的有機物C酸化后得到有機物D．已知A、D在一定條件下可縮聚生成高分子化合物E．寫出E在足量NaOH溶液中水解的化學(xué)反應(yīng)方程式+2nNaOH$\stackrel{△}{→}$n+n．
（5）有機物F是有機物B的一種同分異構(gòu)體．F能使氯化鐵溶液顯紫色，含有4種氫原子．試寫出F的結(jié)構(gòu)簡式（或、）（只寫出一種即可）．

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同步練習(xí)冊答案