Question

16．銅既能與稀硝酸反應(yīng)．也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO₃=Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O（未配平）
①硝酸在該反應(yīng)中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol．

Answer 1

分析 ①該反應(yīng)硝酸中部分N元素化合價由+5價變?yōu)?2、+4價，部分N元素化合價不變，據(jù)此判斷硝酸性質(zhì)；
②利用電子守恒來計算作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量，作酸性和作氧化劑的物質(zhì)的量之和為參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量．

解答 解：①該反應(yīng)硝酸中部分N元素化合價由+5價變?yōu)?2、+4價，部分N元素化合價不變，所以硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性，故答案為：氧化性和酸性；
②n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，設(shè)NO的物質(zhì)的量為n，得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，由電子守恒可知，0.3mol×2=n×（5-2）+n×（5-4），解得n=0.15mol，則N原子守恒可知作氧化劑的硝酸為0.15mol+0.15mol=0.3mol，由Cu（NO₃）₂可知，作酸性的硝酸為0.3mol×2=0.6mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.3mol+0.6mol=0.9mol，
故答案為：0.9mol．

點評 本題涉及氧化還原反應(yīng)計算、化學(xué)方程式的配平等知識點，較綜合，把握題干中信息及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度較大．