【題目】將2.80 g含氧化鎂的鎂條完全溶于50.0 mL硫酸溶液后，滴加2.00 mol·Lˉ1氫氧化鈉溶液，恰好完全沉淀時(shí)用去200.0 mL。將所得的沉淀灼燒、冷卻后稱(chēng)量得固體質(zhì)量為4.40 g。

(1)求上述硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝____________________________。

(2)鎂條中氧化鎂和鎂的物質(zhì)的量之比為n(MgO)︰n(Mg)＝______________。

【答案】4.00 mol·L-1 1:10

【解析】

將含氧化鎂的鎂條完全溶于硫酸溶液后，發(fā)生反應(yīng)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，滴加2.00mo1/L氫氧化鈉液，恰好完全沉淀時(shí)用去200.0mL，發(fā)生反應(yīng)MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，將所得的沉淀灼燒、冷卻后稱(chēng)量得固體質(zhì)量為4.40 g，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2MgO+ H2O，結(jié)合反應(yīng)方程式和原子守恒分析解答。

(1)將2.80g含氧化鎂的鎂條完全溶于50.0mL硫酸溶液后，滴加2.00mo1/L氫氧化鈉液，恰好完全沉淀時(shí)用去200.0mL．可知完全沉淀后，溶液為Na2SO4溶液，根據(jù)原子守恒可知，n(SO42-)= (Na+)=2.0mol/L×0.2L×=0.2mol，則硫酸溶液的物質(zhì)量濃度為=4.00 mol/L，故答案為：4.00 mol/L；

(2)將所得沉淀灼燒、冷卻后稱(chēng)量得固體質(zhì)量為4.40g，所得固體為MgO，其物質(zhì)的量為=0.11mol，設(shè)Mg的物質(zhì)的量為x，MgO為y，則x+y＝0.11mol，24g/mol×x+40 g/mol×y＝4.4g，解得：x=0.1mol，y=0.01mol，則鎂條中氧化鎂和鎂的物質(zhì)的量之比為n(MgO)∶n(Mg)=0.01mol∶0.1mol=1∶10，故答案為：1∶10。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒容容器中：2NO2 2NO＋O2。不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是：

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2； ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)，生成2n mol NO； ③NO2、NO、O2 的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)； ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)； ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)； ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 9.2 mol/L

B. 1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣

C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是

A. 在化合物中呈+2價(jià) B. 鐳比鈣的金屬性強(qiáng)

C. 氫氧化物呈兩性 D. 碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：MxFey(CN)z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該晶體是原子晶體

B. M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價(jià)

C. M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價(jià)，且M+空缺率（體心中沒(méi)有M+的占總體心的百分比）為50%

D. 晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)3，且M為+1價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）氯吡苯脲是一種西瓜膨大劑(植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑)，其組成結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)見(jiàn)下表。

分子式

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

外觀

熔點(diǎn)

溶解性

C12H10ClN3O

白色結(jié)晶粉末

170~172 ℃

易溶于水

查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲。

反應(yīng)過(guò)程中，每生成1 mol氯吡苯脲，斷裂____個(gè)σ鍵、斷裂____個(gè)π鍵。

（2）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無(wú)顏色，d1～d9排布有顏色。如Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：Mn(H2O)6]2＋_____(填“無(wú)”或“有”)顏色。

（3）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成B(OH)4]－而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則B(OH)4]－中B的原子雜化類(lèi)型為_________；

（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點(diǎn)/K

1 266

1 534

183

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：___________________________________。

（5）我國(guó)科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R 代表)。經(jīng)X-射線衍射測(cè)得化合物R 的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①組成化合物R 的兩種陽(yáng)離子中σ鍵的個(gè)數(shù)之比為____________；其中四核陽(yáng)離子的立體構(gòu)型為____________，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型是____________。

②分子中的大π鍵可用符號(hào)表示πmn，其中m 代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n 代表參與形成的大π鍵電子數(shù)，如苯分了中的大π鍵可表示為π66。則N5－中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

③請(qǐng)表示出上圖中的氫鍵:________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六種微粒，已知反應(yīng)過(guò)程中NO3-濃度變化如圖所示，且氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. Cr2O72-中Cr化合價(jià)是+6 價(jià) B. 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO3-

C. 消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6mol D. 反應(yīng)中Cr3+被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、理象和結(jié)論均正確的是（ ）

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中加入NaOH 溶液，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)

試紙沒(méi)有變藍(lán)

原溶液中沒(méi)有有NH4+

B

向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸

均冒氣泡

兩者均能與鹽酸反應(yīng)

C

向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液

溶液變紅

原溶液中一定有Fe2+

D

向某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

該無(wú)色溶液中一定含有SO42-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法：

①該化合物屬于芳香烴；

②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；

③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

④1 mol該化合物最多可與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)。

其中正確的是（ ）

A. ②③ B. ①②④ C. ①③ D. ②③④

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