【題目】下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說法正確的是

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 9.2 mol/L

B. 1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣

C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L

【答案】C

【解析】

A、c＝＝18.4 mol·L－1，選項A錯誤；B、Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體；C、200 mL×4.6 mol·L－1＝x·18.4 mol·L－1，x＝50 mL，選項B錯誤；C、配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸=50 mL，選項C正確； D、由于水的密度小于H2SO4的密度，所以當(dāng)濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時，其體積大于濃H2SO4體積的2倍，所以其物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol·L－1。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯硅烷（SiHCl3），進(jìn)一步反應(yīng)也可以制得粗硅。其反應(yīng)為：SiHCl3（g）＋H2（g）Si（s）＋3HCl（g）。不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

D. 實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可以適當(dāng)增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作與裝置均正確的是（ ）

A. 用甲裝置從青蒿中提取對治療瘧疾有特效的青蒿素

B. 用乙裝置配制酸堿中和滴定的標(biāo)準(zhǔn)液（0.1000mol/L HCl）

C. 用丙裝置從海帶灰中提取碘單質(zhì)

D. 用丁裝置將含等物質(zhì)的量的K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液蒸干得到明礬晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）

A. pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小順序為①=②＞③

B. 0.2mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

D. pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]＞[c(K+)-c(CH3COO-)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組設(shè)計了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯(圖中夾持儀器和加熱裝置已略去)，請回答下列問題：

（1）球形冷凝管的作用是____________，冷凝水從____________(填“a”或“b”)處進(jìn)入。

（2）已知下列數(shù)據(jù)：

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

98%濃硫酸

溶點/℃

117.3

16.6

-83.6

沸點/℃

78.5

117.9

77.5

338.0

又知溫度高于140℃時發(fā)生副反應(yīng)：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

①該副反應(yīng)屬于____________反應(yīng)(填字母)。

a．加成反應(yīng) b．取代反應(yīng) c．酯化反應(yīng) d．消去反應(yīng)

②考慮到反應(yīng)速率等多種因素．用上述裝置制備乙酸乙酯時，反應(yīng)的最佳溫度范圍是____________(填字母)。

a．T<77.5℃ b．T>150℃ c．115℃<T<130℃

（3）反應(yīng)結(jié)束后，欲從反應(yīng)混合物中分離出乙酸乙酯，應(yīng)使用的分離方法是____________(填操作方法名稱，下同)，所用到的主要儀器為____________，進(jìn)行此步操作后，所得有機(jī)層中的主要無機(jī)物雜質(zhì)是水，在不允許使用干燥劑的條件下，除去水可用____________的方法：在乙酸乙酯的同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體中，有一種直鏈的酯在強(qiáng)堿條件下與新制氫氧化銅濁液混合加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)生成了磚紅色沉淀，請寫出的化學(xué)方程式________________________。

（4）若實驗所用乙酸質(zhì)量為6.0g，乙醇質(zhì)量為5.0g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為4.4g．則乙酸乙酯的產(chǎn)率是____________。

（5）乙二酸和乙二醇也能發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出生成環(huán)酯的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知下列各種共價鍵的鍵能：C—H：a kJ· mol－1、O—H：b kJ· mol－1、O＝O：c kJ·mol－1、C＝O：d kJ·mol－1。寫出甲烷氣體完全燃燒生成CO2氣體和氣體水的熱化學(xué)方程式：_________________________________

(2)火箭中的主要燃料是“肼(也稱為聯(lián)氨)”的液體物質(zhì)。此化合物的相對分子質(zhì)量為32。其中，含N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%，其余為H元素。則：

①肼的化學(xué)式為__________________，其結(jié)構(gòu)式為_____________________________

②此燃料的氧化劑是N2O4氣體，若燃燒0.2 mol肼液體放出的熱量為 400 kJ，燃燒的產(chǎn)物對大氣都無污染(生成的水為液態(tài))，則肼與N2O4氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A. 與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol

B. n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3

C. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.80 g含氧化鎂的鎂條完全溶于50.0 mL硫酸溶液后，滴加2.00 mol·Lˉ1氫氧化鈉溶液，恰好完全沉淀時用去200.0 mL。將所得的沉淀灼燒、冷卻后稱量得固體質(zhì)量為4.40 g。

(1)求上述硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝____________________________。

(2)鎂條中氧化鎂和鎂的物質(zhì)的量之比為n(MgO)︰n(Mg)＝______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（ ）

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

純堿

硫酸

小蘇打

氧化鋁

干冰

B

苛性鈉

鹽酸

食鹽

氧化鈉

一氧化碳

C

熟石灰

冰醋酸(CH3COOH)

膽礬CuSO4·5H2O

三氧化硫

二氧化硫

D

苛性鉀

HNO3

碳酸鈣

生石灰

SO3

A.AB.BC.CD.D

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