Question

【題目】I．實驗室用密度為1.25 g·mL－1、質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250 mL 1.0 mol·L－1的稀鹽酸，請回答下列問題：

（1）所需量取濃鹽酸的體積為________ml。

（2）配制時，其正確的操作順序是________。

A．用30 mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線 1～2 cm處

（3）若實驗中進行如下操作，使配制鹽酸的物質的量濃度偏高的為____________

使配制鹽酸的物質的量濃度偏低的為____________

①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌②容量瓶中原有少量蒸餾水③定容時俯視觀察液面

④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降⑤量取濃鹽酸時仰視刻度線⑥轉移時有部分液體灑出

Answer 1

【答案】20.0 BCAFED ③⑤ ①⑥

【解析】

根據(jù)c=計算濃鹽酸的濃度；稀釋前后溶液所含溶質的物質的量不變，據(jù)此計算需要濃鹽酸的體積；配制一定物質的量濃度溶液的關鍵是保證溶質的物質的量和溶液的體積準確，配制時應注意溶解、移液、定容的準確操作，依據(jù)c=分析錯誤操作對n和V的影響，凡是使n偏小或者使V偏大的操作，都會使溶液的濃度偏小，反之，使溶液的濃度偏大。

(1)密度為1.25 g/mL，溶質質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的物質的量濃度C=(1000×1.25 g/mL×36.5%)÷36.5g/mol=12.5mol/L；稀釋前后溶液所含溶質的物質的量不變，設需要濃鹽酸的體積為V，則V×12.5mol/L=250mL×1.0 mol/L，解得V=20.0mL；

(2)溶液配制一般步驟是：計算→量取→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，則正確的操作順序是BCAFED；

(3)①未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；

②容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理，對溶質的物質的量、溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；

③定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；

④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，溶液的濃度不變；

⑤量取濃鹽酸時仰視刻度線，濃鹽酸的體積偏大，則所配溶液的濃度偏高；

⑥轉移時有部分液體灑出，容量瓶溶質減小，則所配溶液的濃度偏低；

故使配制鹽酸的物質的量濃度偏高的為③⑤；使配制鹽酸的物質的量濃度偏低的為①⑥。