Question

9．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　　）

• A． 常溫常壓下，32gO₂和O₃的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)一定為16N_A
• B． 標準狀況下，11.2LSO₂中含有的分子數(shù)為0.5N_A
• C． 常溫下，5.6 g鐵與硝酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)一定為0.3 N_A
• D． 39g鉀與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是N_A

Answer 1

分析 A．依據(jù)氧元素守恒計算氧原子數(shù)及氧原子所含質(zhì)子數(shù)解答；
B．依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算二氧化硫的物質(zhì)的量；
C．鐵的化合價由+2和+3價，5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與稀硝酸反應(yīng)，如果生成亞鐵離子，失去的電子為0.2mol；
D.39g鉀與足量氧氣充分反應(yīng)，生成物質(zhì)中鉀化合價都是+1價．

解答 解：A.1個氧原子含有8個質(zhì)子，常溫常壓下32gO₂與O₃混合氣中含有氧原子數(shù)目=$\frac{32g}{16g/mol}$×N_A=2N_A，含有質(zhì)子數(shù)為2N_A×8=16N_A，故A正確；
B．標準狀況下，11.2LSO₂中含有的分子物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有分子數(shù)為0.5N_A，故B正確；
C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，如果生成亞鐵離子，反應(yīng)失去0.2mol電子，如果生成鐵離子，失去的電子為0.3mol，所以失去的電子數(shù)不一定為0.3N_A，故C錯誤；
D.39g鉀物質(zhì)的量為1mol，與足量氧氣充分反應(yīng)，生成1mol+1價鉀離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是N_A，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件是解題關(guān)鍵，注意鐵與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與硝酸用量有關(guān)，題目難度中等．