17．如圖所示，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，a極附近溶液顯紅色．下列說法中正確的是（　　）
A．CuSO4溶液的n（SO42-）保持不變B．U型管中溶液pH值逐漸變小
C．CuSO4溶液的c（Cu2+）逐漸減小D．X是正極，Y是負極

分析 a、b都是惰性電極，通電一段時間后，a極附近溶液顯紅色，說明a電極有氫氧化鈉生成，則a電極上氫離子放電，所以a電極是陰極，b是陽極，X是負極，Y是正極，銅是陽極，鉑是陰極，左邊裝置中，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：a、b都是惰性電極，通電一段時間后，a極附近溶液顯紅色，說明a電極有氫氧化鈉生成，則a電極上氫離子放電，所以a電極是陰極，b是陽極，X是負極，Y是正極，銅是陽極，鉑是陰極，左邊裝置中，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，
A．電解時，SO42-不放電，所以CuSO4溶液的n（SO42-）保持不變，故A正確；
B．惰性電極電解氯化鈉溶液生成氯氣、氫氣和NaOH，溶液中氫氧根離子濃度增大，所以溶液的pH增大，故B錯誤；
C．銅電極上銅失電子生成銅離子進入溶液，鉑電極上銅離子得電子生成銅，所以硫酸銅溶液中濃度不變，故C錯誤；
D．由分析可知，X是負極，Y是正極，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解原理，明確各個電極上放電的離子是解本題關(guān)鍵，根據(jù)各個電極上發(fā)生的反應(yīng)來分析即可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入鹽酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+
B．向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在濃硝酸中放入銅片：
（1）開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，實驗現(xiàn)象為銅片逐漸變小，表面有氣泡生成，溶液顏色變成藍綠色，并有紅棕色氣體產(chǎn)生．
（2）若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構(gòu)成硝酸，和銅繼續(xù)反應(yīng)．
（4）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生5.6L（標準狀況）氣體．則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.65mol，其中顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．取3張藍色石蕊試紙放在玻璃上，然后按順序分別滴加濃硝酸、濃硫酸、新制的氯水，3張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是（　�。�
A．白、紅、白B．紅、黑、紅C．紅、紅、白D．白、黑、白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)離子濃度大小比較正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol•L-1的下列四種物質(zhì)的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的順序是①③②
B．等pH的①（NH4）2SO4，②NH4HSO4、③NH4Cl，NH4+濃度由大到小的順序是①③②
C．等濃度的①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2CO3、③（NH4）2Fe（SO4）2，NH4+濃度由大到小的順序是②③①
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①0.1 mol•L-1鹽酸、②0.1 mol•L-1氯化鎂溶液、③0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度由大到小的順序是③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有資料報道，前幾年我國部分地區(qū)陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了“毒油”．所謂的“毒油”是指混有汽油的食用油，不能食用．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．汽油是純凈物，有固定的熔沸點
B．汽油可以由石油的分餾得到
C．可用靜置后看其是否分層來判斷食用油中是否混有汽油
D．裂化汽油可以作為溴水中提取溴的萃取劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)一定為16NA
B．標準狀況下，11.2LSO2中含有的分子數(shù)為0.5NA
C．常溫下，5.6 g鐵與硝酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)一定為0.3 NA
D．39g鉀與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．決定元素種類的微粒是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)B．中子數(shù)C．核外電子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溶液含有K+，F(xiàn)e3+、SO42-、CO32-、I-中的一種或幾種．取樣，滴加KSCN溶液后顯紅色，為確定該溶液組成，還需檢驗的離子是（　　）
A．K+B．I-C．SO42-D．CO32-

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