幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZMRQ
原子半徑（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5--
最低負(fù)價---1------3-2
已知，X、Y、Z和M下列說法正確的是（　�。�
A、X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
B、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
C、X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最劇烈
D、Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：Y有最高價+7、最低價-1，則Y為Cl；Q只有-2價，沒有正化合價，則Q為O元素；R的化合價為+5、-3價，應(yīng)為周期表第ⅤA族，原子半徑小于Cl，故處于第二周期，為N元素；Z有最高價+3，M有最高價+2，原子半徑都大于Cl，處于第三周期，可推知Z為Al、M為Mg；X的最高價為+1價，應(yīng)為ⅠA族元素，原子半徑大于Mg元素，處于第三周期，為Na元素，結(jié)合元素周期律及元素化合物性質(zhì)知識解答該題．
解答： 解：Y有最高價+7、最低價-1，則Y為Cl；Q只有-2價，沒有正化合價，則Q為O元素；R的化合價為+5、-3價，應(yīng)為周期表第ⅤA族，原子半徑小于Cl，故處于第二周期，為N元素；Z有最高價+3，M有最高價+2，原子半徑都大于Cl，處于第三周期，可推知Z為Al、M為Mg；X的最高價為+1價，應(yīng)為ⅠA族元素，原子半徑大于Mg元素，處于第三周期，為Na元素，
A．X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、硝酸，NaOH與硝酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)堿NaOH、強(qiáng)酸硝酸，故A正確；
B．元素X和Q可以形成Na2O、Na2O2，Na2O2中存在非極性鍵，故B錯誤；
C．金屬性Na＞Mg＞Al，故Na與水的反應(yīng)最劇烈，故C錯誤；
D．Y的氫化物的水溶液為鹽酸，不能雕刻玻璃，HF可以用于雕刻玻璃，故D錯誤，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)物質(zhì)關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，根據(jù)元素化合價、原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解元素周期律的遞變規(guī)律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料氣，其儲運(yùn)、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景．
（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱（△H）分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1：1合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上采用電浮遠(yuǎn)凝聚法處理污水時，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe（OH）3膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時利用陰極產(chǎn)生的H2，將懸浮物帶到水面，利于除去．實(shí)驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計的裝置如圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極．寫出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式
 
；下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是
 
．
A．MgCO3     B．Na2CO3     C．NaHCO3    D．（NH4）CO3
②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe（OH）3沉淀的離子方程式：
 
．
③已知常溫下Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，電解一段時間后，甲裝置中c（Fe3+）=
 
．
④已知：H2S的電離平衡常數(shù)：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11．測得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時，將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各項正確的是
 
．
A．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+S2-+H2O═CO32-+H2S
B．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+S2-+H2O═HCO3-+HS-
C．c（Na+）=2[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（S2-）+c（OH-）
E．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（HS-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

調(diào)查發(fā)現(xiàn)，某些新裝修的居室中空氣污染物濃度過高，對人體健康產(chǎn)生一定影響．這些污染物最常見的是（　�。�
A、二氧化硫
B、二氧化碳
C、乙烯
D、甲醛、苯、醚等揮發(fā)性有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式中，正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液與Na2S溶液混合：2Fe3++3S2-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3H2S↑
B、用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
C、NaHS電離方程式：NaHS?Na++HS-
D、NH4Cl水解反應(yīng)：NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Cl-離子中含有的電子數(shù)為8nA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H20中含有的分子數(shù)為nA
C、27g鋁與足量的氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA
D、0.2 mo1?L-1 Ca（NO3）2溶液中含有的N03-離子數(shù)為0.4nA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密閉容器中，反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）達(dá)平衡時，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)新平衡時A的濃度降為0.3mol/L．下列判斷不正確的是（　　）
A、B的轉(zhuǎn)化率降低
B、平衡向正反應(yīng)方向移動
C、x+y＜z
D、C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中存在XO3-，且X為短周期元素，則下列離子組在該溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、H+、SO42-、I-
B、K+、SO42-、Cl-、CO32-
C、Na+、Fe2+、H+、Cl-
D、Na+、K+、Al3+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、在干旱地區(qū)植樹造林時，可利用高吸水性樹脂抗旱保水
B、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
C、為補(bǔ)充人體所需的營養(yǎng)成分，人人都應(yīng)食用添加營養(yǎng)強(qiáng)化劑的食品
D、服用阿司匹林若出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，應(yīng)立即停藥并靜脈滴注NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素置X、Y、R、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中Q元素是地殼中含量最高的元素．
（1）含13個中子的X元素的原子，其核素符號為
 
．
（2）實(shí)驗表明：X、Y的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可形成原電池．該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）元素Q與氫元素形成的常見化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是
 
（填化學(xué)式）．為驗證該化合物的某一性質(zhì)，僅使用下列試劑中的一種，無法達(dá)到目的是
 
（填字母序號）．
A．酸性高錳酸鉀溶液  B．亞硫酸溶液  C．品紅溶液   D．淀粉碘化鉀溶液    E．二氧化錳粉末
（4）已知：R（s）+2NO（g）?N2（g）+RO2（g）．T℃時．某研究小組向一恒容真空容器中充人NO和足量的R單質(zhì)，恒溫條件下測得不同時  間各物質(zhì)的濃度如表．
濃度/mol?L-1
時間/min		 NO N2 RO2
0 1.00 0 0
10 0.58 0.21 0.21
20 0.40 0.30 0.30
30 0.40 0.30 0.30
35 0.32 0.34 0.15
①0～10min以V（NO）表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
③30～35min改變的實(shí)驗條件是
 
．

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