短周期元素置X、Y、R、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中Q元素是地殼中含量最高的元素．
（1）含13個中子的X元素的原子，其核素符號為
 
．
（2）實驗表明：X、Y的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可形成原電池．該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）元素Q與氫元素形成的常見化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是
 
（填化學(xué)式）．為驗證該化合物的某一性質(zhì)，僅使用下列試劑中的一種，無法達(dá)到目的是
 
（填字母序號）．
A．酸性高錳酸鉀溶液  B．亞硫酸溶液  C．品紅溶液   D．淀粉碘化鉀溶液    E．二氧化錳粉末
（4）已知：R（s）+2NO（g）?N2（g）+RO2（g）．T℃時．某研究小組向一恒容真空容器中充人NO和足量的R單質(zhì)，恒溫條件下測得不同時  間各物質(zhì)的濃度如表．
濃度/mol?L-1
時間/min		 NO N2 RO2
0 1.00 0 0
10 0.58 0.21 0.21
20 0.40 0.30 0.30
30 0.40 0.30 0.30
35 0.32 0.34 0.15
①0～10min以V（NO）表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
③30～35min改變的實驗條件是
 
．
考點：化學(xué)平衡的計算,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,化學(xué)平衡建立的過程
專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)平衡專題
分析：短周期元素置X、Y、R、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中Q元素是地殼中含量最高的元素，則Q為O，由元素的位置可知，R為C，Y為Si，X為Mg，
（1）X的質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為13，其質(zhì)量數(shù)為25；
（2）X、Y的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可形成原電池，Si失去電子為負(fù)極；
（3）元素Q與氫元素形成的常見化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是過氧化氫，具有強(qiáng)氧化性；
（4）C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）
開始        1        0      0
轉(zhuǎn)化        0.6      0.3    0.3
平衡        0.4      0.3    0.3
以此計算．
解答： 解：短周期元素置X、Y、R、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中Q元素是地殼中含量最高的元素，則Q為O，由元素的位置可知，R為C，Y為Si，X為Mg，
（1）X的質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為13，其質(zhì)量數(shù)為25，其核素符號為
 
25
12
Mg，故答案為：
 
25
12
Mg；
（2）X、Y的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可形成原電池，Si失去電子為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Si-4e-+6OH-=SiO32-+3H2O，
故答案為：Si-4e-+6OH-=SiO32-+3H2O；
（3）元素Q與氫元素形成的常見化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是過氧化氫，其化學(xué)式為H2O2，具有強(qiáng)氧化性，檢驗其性質(zhì)時ACD中均有顏色變化，E中有氣體生成，只有與B反應(yīng)無現(xiàn)象，則只有B不能驗證該化合物的性質(zhì)，故答案為：H2O2；B；
（4）C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）
開始        1        0      0
轉(zhuǎn)化        0.6      0.3    0.3
平衡（30min）0.4      0.3    0.3
①0～10min以V（NO）表示的平均反應(yīng)速率為
(1-0.58)mol/L
10min
=0.042mol/（L．min），故答案為：0.042mol/（L．min）；
②T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
0.3×0.3
(0.4)2
=0.56，故答案為：0.56；
③由表格數(shù)據(jù)可知30～35min，氮氣濃度增大，則NO和二氧化碳的濃度減小，平衡正向移動，則改變的實驗條件是分離出二氧化碳，
故答案為：分離出二氧化碳．
點評：本題考查較綜合，涉及位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及化學(xué)平衡的計算，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重分析能力及計算能力的考查，元素的推斷為解答的關(guān)鍵，Q為O是解答的突破口，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZMRQ
原子半徑（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5--
最低負(fù)價---1------3-2
已知，X、Y、Z和M下列說法正確的是（　�。�
A、X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
B、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
C、X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最劇烈
D、Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康
（1）含有較多
 
的水稱為硬水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為
 
（寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）如圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖：

①活性炭的作用是
 
；O3消毒的優(yōu)點是
 
．
②A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是：A
 
；B
 
．A、B中放置的物質(zhì)是否可以互換？請說明原因
 
．
（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為
 
．電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是
 
．
（4）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的
 
．
（5）某城市用水中c（Ca2+）為1.0×10-3mol/L，c（Mg2+）為5.0×10-4mol/L，c（HCO3-）為8.0×10-4mol/L．如用藥劑軟化該1000L，應(yīng)加入Ca（OH）2
g，Na2CO3
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃時，0.1mol/L的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
；所得溶液的pH
 
 7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因
 
，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=amol/L，則c（SO42-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以黃銅礦精礦為原料，制取金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎．
Ⅱ．采用如圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實驗．將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑．
Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機(jī)相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機(jī)相）+2H+（水相）分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生．
Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅．
（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
CuFeS2+4H+═Cu2++Fe2++2H2S↑    2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是
 
．
（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有紅色固體析出，一段時間后紅色固體溶解．寫出析出紅色固體的反應(yīng)方程式
 
．
（3）若在實驗室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實驗儀器是
 
．           
（4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是
 
．
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過量時，若用化學(xué)方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，一個是H++OH-=H2O，請寫出另一個離子方程式：
 
．
（2）實驗室制備H2、CO2、NH3、SO2時，用鹽酸和稀硫酸可制備的相同氣體是
 
．
（3）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是（填化學(xué)式）：
①
 
     ②Na2CO3     ③Na2CO3和NaHCO3     ④NaHCO3．
（4）將（3）得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為
 
g．
（5）利用候德榜制堿法可制兩堿的一種，請寫出制取小蘇打時在溶液中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1所示．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．

（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為
 
：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO?CO（l）；△H＜0
吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是
 
．（填寫選項編號）
A．高溫、高壓   B．高溫、低壓   C．低溫、低壓    D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2mol CO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時達(dá)到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為
 
．如圖2中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化．若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應(yīng)的進(jìn)程曲線．
（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨．已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3?H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-111.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液；
①你認(rèn)為該溶液呈
 
性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是
 
．
②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是
 
．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3?H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1
D．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：
元素代號 A B C D E
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.104 0.066
主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A、氫化物的沸點為H2E＜H2D
B、單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為A＞C
C、B與E形成的化合物屬于分子晶體
D、A2+與D2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說法不正確的是（　　）
A、Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
B、簡單離子的半徑：X＞Z＞M
C、由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D、Z單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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