如圖,A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為____________________________。
(3)C中被腐蝕的金屬是________,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序為__________。
(填序號)。
(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑
(2)2H++2e-=H2↑
(3)Zn Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B>A>C
【解析】A中鐵與稀H2SO4反應(yīng);B中形成Sn-H2SO4-Fe原電池,其中Fe作負(fù)極,Sn作正極,負(fù)極的電極反應(yīng)是Fe—2e-=Fe2+,正極的電極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑;C中形成Zn-H2SO4-Fe原電池,Zn作負(fù)極被腐蝕,總反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。比較A、B、C三種情況可知:B中Fe作負(fù)極,被腐蝕得最快,C中的Fe作正極,被腐蝕得最慢。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高一化學(xué)人教版必修二 3-1-2烷烴練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A.凡是分子組成上相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的物質(zhì),彼此一定是同系物
B.兩種化合物組成元素相同,各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同,則二者一定是同分異構(gòu)體
C.相對分子質(zhì)量相同的幾種化合物,互稱為同分異構(gòu)體
D.組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,且相對分子質(zhì)量也相同的不同化合物,互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高一化學(xué)人教版必修二 2-3-1化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗中,反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的( )
A.在炭粉中加入KClO3,點(diǎn)燃時燃燒更為劇烈
B.鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加快
C.固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后,加入水能迅速產(chǎn)生沉淀
D.雙氧水中加入少量MnO2,即可迅速放出氣體
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高一化學(xué)人教版必修二 2-2-2發(fā)展中的化學(xué)電源練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
有一新型燃料電池,是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中,然后向X極通入CH4,向Y極通入O2,關(guān)于此燃料電池的說法錯誤的是( )
A.通入CH4的X極是負(fù)極,通入O2的Y極是正極
B. 放電一段時間后,電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不變
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入5.6 LO2,完全反應(yīng)時有1.0 mol電子轉(zhuǎn)移
D.放電時,通入甲烷一極附近的pH升高
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高一化學(xué)人教版必修二 2-2-2發(fā)展中的化學(xué)電源練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)電池的說法不正確的是( )
A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.銅鋅原電池工作時,電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高一化學(xué)人教版必修二 2-2-1化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
有A、B、C、D四塊金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗:
①A、B用導(dǎo)線相連后,同時浸入稀H2SO4中,A極為負(fù)極;
②C、D用導(dǎo)線相連后,同時浸入稀H2SO4中,電流由D→導(dǎo)線→C;
③A、C用導(dǎo)線相連后,同時浸入稀H2SO4中,C極產(chǎn)生大量氣泡;
④B、D用導(dǎo)線相連后,同時浸入稀H2SO4中,D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為( )
A.A>B>C>D B.A>C>D>B
C.C>A>B>D D.B>D>C>A
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高一化學(xué)人教版必修二 2-1化學(xué)能與熱能練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗題
50mL0.50mol· L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實(shí)驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器有________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)
(4)實(shí)驗中改用60mL 0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗相比,所放出的熱量________(填“相等”“不相等”),所求中和熱________(填“相等”“不相等”),簡述理由_____________________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗,測得的中和熱的數(shù)值會____________;用50mL 0.50mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗,測得的中和熱的數(shù)值會________。(均填“偏大”“偏小”“無影響”)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-3-2共價鍵練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A與B可形成離子化合物A2B,A2B中所有粒子的電子數(shù)相同,且電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題:
(1)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:__________________________________________________________________________。
(2)寫出下列物質(zhì)的電子式:
D元素形成的單質(zhì)__________;B與E形成的化合物E2B__________;A、B、E形成的化合物__________;D、E形成的化合物__________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-2-2元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測,原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第ⅣA族,稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的預(yù)測正確的是( )
A.類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6
B.其常見價態(tài)為+2、+3、+4
C.它的金屬性比鉛強(qiáng)
D.它的原子半徑比鉛小
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