Question

有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實驗：

①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，A極為負(fù)極；

②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電流由D→導(dǎo)線→C；

③A、C用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；

④B、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為（ ）

A．A>B>C>D B．A>C>D>B

C．C>A>B>D D．B>D>C>A

 

Answer 1

B

【解析】金屬與稀H2SO4組成原電池，活潑金屬為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極，H＋在其表面得到電子生成H2，外電路中電子流動方向由負(fù)極―→正極，電流方向則由正極―→負(fù)極。在題述原電池中，A—B—稀H2SO4原電池，A為負(fù)極；C—D—稀H2SO4原電池，C為負(fù)極；A—C—稀H2SO4原電池，A為負(fù)極；B—D—稀H2SO4原電池，D為負(fù)極。綜上可知，金屬活動性為：A>C>D>B。