5．高鈰離子被還原的速率與溫度的關(guān)系如圖所示．圖象中，溫度高于T0時(shí)，高鈰離子被還原的速率逐漸減小的原因是高鈰離子被還原的反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開始反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度逐漸升高，反應(yīng)速率加快，溫度高于T0℃時(shí)，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不及濃度的影響．

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素：濃度、溫度、催化劑等，能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的有：升高溫度、使用催化劑、有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、增大反應(yīng)物的接觸面積等．由圖可知：溫度T0℃為分界點(diǎn)，低于該溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越大，溫度高于T0℃時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越小，由此可知影響該化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素為濃度，據(jù)此分析解答．

解答 解：影響反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、催化劑等，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，由圖可知：溫度T0℃為分界點(diǎn)，低于該溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越大，溫度高于T0℃時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越小，說明高鈰離子被還原的反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開始反應(yīng)時(shí)，溫度逐漸升高，反應(yīng)速率加快，濃度大，反應(yīng)速率快，溫度高于T0℃時(shí)，反應(yīng)物濃度減少，反應(yīng)速率降低，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不及濃度的影響，
故答案為：高鈰離子被還原的反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開始反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度逐漸升高，反應(yīng)速率加快，溫度高于T0℃時(shí)，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不及濃度的影響．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，對(duì)學(xué)生的分析能力和邏輯推理能力有一定的要求，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某礦石由前20號(hào)元素中的四種組成，其化學(xué)式為WYZX4．X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、Z處于相鄰主族，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等．則下列判斷正確的是（　�。�
A．Y、Z的氧化物都有兩性
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X
C．原子半徑：W＞Y＞Z＞X
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖1，電池，探究pH對(duì)AsO43-氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖2．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A．pH=5 時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為2I--2e-═I2
B．b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
C．a點(diǎn)時(shí)，鹽橋中K+向左移動(dòng)
D．pH＞0.68時(shí)，氧化性I2＞AsO43-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物．Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡．下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y＞R
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．X．Y、Z、W四種元素都位于元素周期表的短周期，且原子序數(shù)X＜Y＜Z＜W，X原子和Y原子最外層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子數(shù)相等，X的原了半徑為自然界中原子半徑最小的，W和Y原子最外層電子數(shù)之和為Z原子最外層電子數(shù)的2倍，W原子的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的3倍．試推斷：
（1）四種元素符號(hào)分別為XH；YC；ZN；WO
（2）X與Y以4：1的個(gè)數(shù)比形成的化合物的電了式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．因海水中蘊(yùn)藏著極其豐富的碘元素，所以工業(yè)上也可以直接用海水來提取碘元素
B．堿化操作時(shí)，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機(jī)質(zhì)可形成沉淀
C．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氧化操作時(shí)，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等
D．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究金屬鈉能否與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上黏附著白色物質(zhì)．為確定白色產(chǎn)物，該小組同學(xué)進(jìn)一步展開探究．
Ⅰ、通過分析，對(duì)白色產(chǎn)物成分的可能情況提出了如下幾種假設(shè)：
假設(shè)1：白色產(chǎn)物為Na2O
假設(shè)2：白色產(chǎn)物為Na2CO3
假設(shè)3：白色產(chǎn)物為Na2O和Na2CO3混合物
Ⅱ、為驗(yàn)證假設(shè)3正確，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請你幫他們完成下表內(nèi)容．
限選試劑：蒸餾水、2mol/L H2SO4、BaCl2溶液、澄清石灰水、酚酞試劑、稀鹽酸等；實(shí)驗(yàn)儀器任選．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
Ⅲ、思考與交流：
①若假設(shè)2正確，則金屬鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
②有同學(xué)認(rèn)為如果CO2足量則不會(huì)生成黑色物質(zhì)，且白色產(chǎn)物成分也可以確定．此時(shí)的化學(xué)方程式為：2Na+2CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2CO3+CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（　�。�
A．NaOHB．Na2OC．NaD．CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．兩個(gè)化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
第一組：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，
（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為d（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知?dú)怏wY 中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）裝置A中試劑的作用是除去混合氣體中的SO2，反應(yīng)的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（4）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是E中固體由黑變紅和F中固體由白變藍(lán)．
（5）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁．
第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：
注：氣體流速管是用來測量單位時(shí)間內(nèi)通過氣體的體積的裝置
（6）KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是增大接觸面積，有利于SO2的充分吸收．
（7）該實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時(shí)5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為$\frac{32bc}{a}$g/L．

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同步練習(xí)冊答案